难溶电解质的溶解平衡-教师用.pdf

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1、第三章水溶液中的离子平衡课题4难溶电解质的溶解平衡（新授课）【设计思考】【理论支持】1.在布鲁纳“发现学习”教学模式的指导之下，确立以学生阅读教材→发现问题→知识建构(师生合作)→巩固提高等步骤为流程。让学生的认知能力得到发展，增强智慧潜力；让学生的学习内在动机得以激发，提高学习兴趣；让学生学会发现与探究的方法。更重要的是这一过程能有效提升学生记忆效果和能力。2.再现布卢姆的“掌握学习教学理论”。21世纪以来由于科学技术的迅速发展，使现代社会发生了深刻的变化。教育已不再满足于选择和培养少数优秀人才，而要求大力普及教育，努力提高劳动者大军的科学文化素质。学生活动中教师巡视时可关注到每个学生

2、，实现每个学生的发展，让所有学生掌握在复杂社会中求得自身发展所必须具备的知识和技能。【教学目标】1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.理解理解溶度积，及溶度积规则。3.理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。4.利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。【教学重难点】难溶电解质的溶解平衡,利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化【课前准备】【课时安排】1课时【教学设计】课前延伸请阅读课本P61－66，结合已学化学知识，完成下列各题。＋－一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的溶解度小。＋－2．AgCl溶解平衡的建立：Ag(aq)+Cl(aq)A

3、gCl(s)，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，建立溶解平衡。3．生成难溶电解质的离子反应的限度：习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解-5质，而化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10mol/L时，沉淀就达完全，但溶液中还有相应的离子。4．溶解平衡的特征：（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等，但并不为0。（2）“等”——溶解和沉淀的速率相等。（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的深度保持不变。（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。5．影响溶解平衡的因素：（先思考一下）*6．溶度积（平衡常数）——Ksp

4、对于沉淀溶解平衡：n＋m—MmAn(s)mM（aq）＋nA（aq）n＋mm—n平衡时，Ksp＝[c(M)]·[c(A)]在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。Qc是指溶液中有关离子浓度幂的乘积，称为离子积。对于上述反应，＋—任意时刻，Qc＝[c(Mnm·[c(Amn)])]第1页共6页通过比较Ksp和Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：则有：Qc>Ksp溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Qc＝Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc

5、、沉淀反应的应用1．沉淀的生成⑴应用：分离或除去某些离子。⑵沉淀的方法：①调pH值＋如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8，可使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而3＋＋除去，相关离子方程式为：Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4②加沉淀剂2+、Hg2+等，可以Na如：要沉淀Cu2S、H2S做沉淀剂，相关离子方程式为：2＋2－2＋+Cu+S=CuS↓Cu+H2S=CuS↓+2H＋－＋222+Hg+S=HgS↓Hg+H2S=HgS↓+2H2．沉淀的溶解⑴原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向

6、移动，就可以使沉淀溶解。⑵沉淀溶解的方法：①难溶于水的电解质溶于酸中：如CaCO3、FeS可用强酸溶解②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液：如Mg(OH)2可用NH4Cl溶液溶解。3．沉淀的转化⑴沉淀的转化的实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两者差别越大，转化越容易。⑵沉淀转化的应用：如：①锅炉除水垢（CaSO4）②对一些自然现象的解释。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。第2页共6页课内探究一、检查预习情况：二、导入新课：三、学习与引导：+_探究1—Ag和Cl的反应真能进行到底吗

7、？[自主学习]阅读课本P61-62的内容，并完成“课前延伸”中的问题。[思考与交流]1、谈谈你对书后所附部分酸碱盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。2、根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。[效果检测]1、试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀