用 难溶电解质的溶解平衡公开

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1、第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）人教版选修4·化学反应原理2021/10/7学习目标1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.溶度积和溶度积规则.3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。熟记核心要点▼牢记沉淀溶解平衡的2个特征（1）V(溶解)=v(沉淀)≠0（2）固体质量或离子浓度保持不变▼掌握溶度积常数不等式▼熟记溶度积规则中的3个关系（1）溶液不饱和，无沉淀析出（2）溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态（3）溶液过饱和，有沉淀析出▼掌握沉淀反应的三个应用（1）沉淀的生成（2）沉淀的溶解（3）沉淀的转化QCKsp

2、>QCKsp=QCKsp<2021/10/71、盐类的水解实质：2、水解规律：3、影响因素有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。①温度：②溶液酸碱性：③浓度：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。课前复习思考在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水

3、中是否也存在溶解平衡呢？实验探究加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出.化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9几种电解质的溶解度（20℃)资料物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。习惯上,将溶解度小于0.01克的电解

4、质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。难溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+2Cl-（aq)沉淀Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag2＋和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.固AgCl体在水中的沉淀溶

5、解平衡可表示为：一、沉淀溶解平衡练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2、表达式：1、概念：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)沉淀溶解平衡表达式：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)对比电离方程式：PbI2Pb2++2I-AgClAg++Cl-Cu(OH

6、)2Cu2++2OH-PbI2:AgCl:Cu(OH)2:动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行等：V溶解V沉淀==定：溶液中各离子浓度保持不变变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程逆、动、等、定、变3、特征：沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？【AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)】改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）

7、加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓4、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。②外因：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解①内因：电解质本身的性质绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小特别提醒2021/10/71.下列说法中正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，

8、则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S）C