见性专题第十五讲铁和铁的化合物.doc

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1、第十五讲铁和铁的化合物、金属的冶炼一．考点梳理1．铁和铁的化合物(1)铁在周期表中的位置铁位于第四周期第VIII族，是过渡金属元素的代表，铁元素是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。(2)铁及其化合物间的转化关系S、△Cl2NaOHHClCl2FeO2、点燃CO、Al高温HClFeSFeFeCl2FeCl3HClNaOHFe(OH)2Fe(OH)3Fe3O42．金属的冶炼(1)冶炼金属的方法由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此必须采用不同的冶炼方法。①热分

2、解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属，如汞和银：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑②热还原法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Mg—Cu之间的大多数金属的冶炼。如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO22CuO+C2Cu+CO22Al+Cr2O32Cr+Al2O3WO3+3H2W+3H2O③电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属（一般是在金属顺序表中排在铝前边的大部分金属）。如：2Al2O34Al+3O2↑MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑(2)金属的回收和资源保护①废旧金属的最好处理方

3、法是回收利用。②回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。二．方法归纳Fe2+与Fe3+的相互转化Fe2+既有氧化性又有还原性，但主要表现为还原性，当遇到较强氧化剂时，转化为Fe3+。Fe3+具有较强的氧化性，可被还原性较强的物质还原为Fe2+。Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化关系如下图所示。写出下列反应的方程式(①—④写离子方程式，⑤—⑦写化学方程式)①Fe+HCl：___________________________②Fe+CuSO4：_______________________

4、__③FeCl2+Cl2：__________________________④FeCl3+Fe：__________________________⑤Fe+Cl2：__________________________⑥Fe3O4+CO：_________________________⑦Fe3O4+8Al：_________________________三．典例剖析例1(05东莞)实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是　　　　　　　(　　)①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2②溶解时加入少量稀H2SO4③加入少量

5、还原铁粉，并充分振荡④加入少量盐酸A．①②③B．①②C．②③D．②③④〖解析〗FeSO4易被空气中氧气氧化，配制用的水尽可能赶走O2，加入Fe粉使被氧化成的Fe3+还原为Fe2+，加少量稀H2SO4抑制FeSO4水解。若加入盐酸则会引进Cl-杂质。〖答案〗A例2制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是　　　　　　　　　　　　　　(　　)A．烧杯中铁、铜都有B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中有铜无

6、铁D．烧杯中有铁无铜〖解析〗Fe比Cu的还原性强，所以Fe首先跟FeCl3溶液反应，只有当Fe粉反应完全后，若还有FeCl3剩余，铜粉才跟Fe3+反应。〖答案〗DFe2O3H2O废铁、高温水H2、光照水H2、点燃水Cl2废铁Cl2废铁废铁Cl2HCl盐酸高温、空气H2、点燃FeCl3溶液例3(05汕头)某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是　　(　　)A．Cl2FeCl3FeCl3溶液B．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3C．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3D．〖解析〗A中制得FeCl3不纯

7、，因废铁与Cl2反应很难完全转化成FeCl3；同样地D中废铁与O2反应也很难完全转化成Fe2O3；B中Cl2与H2反应不能光照，因易发生爆炸。〖答案〗C例5冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（I）火烧孔雀石炼铜；（II）湿法炼铜；现代有（III）铝热法炼铬；（IV）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　(　　)A．（I）用①B．（II）用②C．（III）用③D．（IV）用④〖解析〗本题考查金属

8、的冶炼方法。对于（I）、（II）、（III）、（IV）发生的反应分别是：（I）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC+2CuO　2Cu+CO2，符合：①(II)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，符合：③(III)2A