人教版高二化学第二次月考试卷.doc

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2015—2016学年瑞金二中高二第一学期第二次月考化学试卷一、选择题1、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是（）A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热通电B、催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C、该反应的原理是：2H2O=2H2+O2D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA2、下列操作或仪器的选用正确的是(）3、已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO24、对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)△H>0，下列图像不正确的是5、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42—)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、B、由水电离的的溶液中：、、、C、的溶液中：Mg2+、、、D、pH＝0的溶液中：、Fe3+、、7、下列叙述正确的是（） A、95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性B、pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)一样大C、体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等D、中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多一、填空题1、（12分）Ⅰ.某温度下，向容积为10L的密闭容器中充人1molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)；经2s后达到平衡，测得B的浓度为0.02mol·L－1。（1）该温度下反应的平衡常数为；（3分）（2）若反应开始时A和B的物质的量均为2mol，达到平衡时A的转化率为。（3分）Ⅱ．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和浓度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的体积比混合（体积变化忽略不计），（1）所得溶液的pH＝；（3分）（2）若用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA溶液反应，已知反应后的溶液pH=6，则溶液中c(A-)-c(Na+)=。（填准确数值）（3分）2、（16分）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量。（1）工业上合成氨的热化学方程式是，（3分）断裂1molN≡N键需要能量KJ（3分）（2）同温度同浓度的下列溶液中c（NH4+）最大的是。A、NH3·H2OB、NH4Al(SO4)2C、NH4ClD、CH3COONH4（3）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：30MPa~50MPa。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃~500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的总反应式。（3分）负极的电极方程式：。（3分）3．（14分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液：称取4．1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液。 （2）滴定①用______________量取10．00mL待测液。②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0．2010mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_______________________时停止滴定。（3）数据处理实验次序编号盐酸溶液体积V/mL氢氧化钠溶液体积V/mL119．9010．00220．1010．00322．0010．00420．0010．00根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_____________，（3分）烧碱的纯度为___________（保留两位小数）。（3分）（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是（多选）（4分）A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大4、（16分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是。（3分）（2）已知：20℃时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg（OH)2MgCO31.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程。（3分）（3）在步骤Ⅱ中： ①被除掉的水垢除铁锈外，还有。②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。（3分）（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。①完成并配平其反应的离子方程式：（3分）