2016高考复习电解池,金属的腐蚀与防护浙江一轮ppt课件.ppt

《2016高考复习电解池,金属的腐蚀与防护浙江一轮ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3单元电解池金属的腐蚀与防护电解池知识点和考点1、电解原理★★★2、阴阳极判断★★★3、阴阳极电极反应的书写★★★★4、电解后，溶液pH的变化5、守恒计算，pH计算★★★★6、电解池的应用：电解，电镀，制备阳极阴极NaCl溶液e-e-电子流向一、电解原理碳棒铁棒负极正极电解池2、碳棒和铁棒分别是什么极？3、电子的流向、电解质溶液中离子的流向如何？Na+、H+阴极Cl-、OH-阳极二、阴阳极判断1、连接外接电源型2、原电池连电解池型3、根据现象：溶解？析出？酚酞变红？淀粉碘化钾变蓝？4、根据产物：

2、H2？O2？5、根据离子、电子走向6、根据方程式（化合价）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成离子放电顺序阳极金属活泼电极>－>>>>含氧酸根阴极Ag＋>Fe3＋>>H＋>>>Zn2＋S2－I－Cl－OH－Cu2＋Pb2＋Fe2＋三、电极反应式的书写思路★★★★★电极材料惰性电极Pt、Au、石墨活泼电极除Pt、Au外的金属材料(如Fe、Cu、Zn、Ag等)1、阳极：升失氧，配平电荷，最后全部配平(失电子能力

3、强的阴离子(金属)（还原性）先放电)2、阴极：降得还，配平电荷，最后全部配平(得电子能力强的阳离子（氧化性）先放电)3、分析反应物，两极合并得到总反应（2015·广东）32．七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。答案2Al+6H20=2Al(OH)3↓+3H2↑（通电）2015·四川用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中

4、的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O【答案】D书写电极反应式的6种常见情形：1、惰性电极电解溶液电解溶质型电解水型放氢生碱型放氧生酸型2、惰性电极电解熔融态物质3、活性电极做阳极的电解（Fe做

5、电解池的阴极呢？）①惰性电极反应式的书写规律类型电极反应特点实例电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOH增大增大加水H2SO4增大减小加水Na2SO4增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl减小增大通氯化氢CuCl2减小加氯化铜类型电极反应特点实例电解质浓度pH电解质溶液复原放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电电解质和水同时被电解生成新电解质增大通氯化氢放O2生酸型阴极

6、：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸电解质和水同时被电解生成新电解质减小加氧化铜阳极阴极熔融NaCle-e-电子流向②、电极熔融态物质回顾阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2Na++2e-=2Na氧化反应电解总反应:2NaClCl2↑+2Na电解碳棒铁棒负极正极阳极阴极NaCl溶液e-e-电子流向阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)氧化反应还原反应电解总反应:Fe+2H2OH2↑+Fe(OH)2电解铁棒碳棒负极正极③、活性电极做阳

7、极回顾练习1、简单判断以石墨为电极分别电解下列溶液的电极反应式和电解总方程式：（1）硫酸（2）硝酸银（3）盐酸（4）氯化钾练习2、写出铜作阳极，石墨电极作阴极，电解稀盐酸的电极反应和总反应练习3、写出工业上电解熔融化合物制铝的电极反应以及总反应书写电极反应式的特殊情形1、甲醇对水质有一定的污染，有一种电解法可消除这种污染，其原理是：通电后将CoSO4，H2SO4混合溶液中Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+为氧化剂将甲醇成CO2而净化。写出此过程中阳极的电极反应式。2、汽车上用的铅蓄电池是以一组

8、充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O试写出充电时的阳、阴极反应式阳极:______________________________________阴极:______________________________________PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42-Co2+-e-=Co3+四、溶液pH的变化规律★★★★