化学电源1导学单.doc

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1、2013-2014学年度下学期高二年级化学学科导学单课题：第四章电化学基础课型：新授课第二节化学电源（1）课时：2课时时间：2014年月日学习目标：1、了解常见的化学电源的种类，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。2、理解常见化学电源的工作原理，学会电极反应式的书写。3、了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。重点:化学电源的工作原理难点：电极反应式及总方程式的书写问题导学课前预习内容：1．化学电池概念：_____________________________________________⑴_______________________2．化学电池分类⑵________

2、_______________⑶_______________________3、化学电池与其他能源相比有哪些优点？4、判断电池的优劣标准主要是什么？课上学习：一、一次电池（合作探究）阅读教材75页，了解碱性锌锰电池的构造及性能，写出电极反应式及总反应，掌握工作原理，与普通锌锰电池比较。1、构造：42、组成正极材料：；负极材料：；电解质：3、工作原理：负极：正极：总反应:4、特点：5、用途：（自主探究）阅读教材75页，了解纽扣式银锌电池的构造及性能，写出电极反应式及总反应，理解工作原理。1、构造：2、工作原理：负极（）：正极（）：总反应:3、特点：（合作探究）理解锂电池的电极组成、电池

3、特点。归纳总结：一次电池的特点：二、二次电池可充电电池也称为____电池，有、、、、、，可以反复____电和___电。（合作探究）阅读教材76页，了解铅蓄电池的构造及性能，写出电极反应式及总反应，理解工作原理。铅蓄电池的构造：．4铅蓄电池的工作原理：（1）放电时反应：负极（）：正极（）：总反应:（2）充电时反应：阴极：阳极：总反应：上述充放电反应可写成一个“可逆”的反应方程式：铅蓄电池的优缺点：放电充电（合作探究）银锌电池是一种高能电池，正极由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液总反应式：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2

4、Ag，试写出电极反应式：负极：正极：放电时的总化学方程式：_____________________________________【小结】书写电极反应式应注意以下几点：1、2、3、4、归纳总结：基础巩固：1、日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）,电极反应可简化为：Zn－42e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是（）A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D.干电池可实现化学能向电

5、能的转化和电能向化学能的转化 2、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn能力提升：3、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是（）A．Pｂ为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大链接高考4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶

6、液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是(　　)A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g课后反思：签名：4