难溶盐溶解平衡

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1、[思考与交流]1.预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？现象：NaCl饱和溶液中析出固体解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl–(aq)加浓盐酸Cl–的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出2.从平衡移动角度如何解释这种现象？3.要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采取什么措施？加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液第四节难溶电解质的溶解平衡1.溶解度(S)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量难溶微溶可溶易溶【知识回顾】S(20℃)小于0.010.01~11~10大于10[阅读课本P61

2、-62]回答以下问题：1.Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？2.当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？3.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？4.难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？溶解沉淀5.AgCl溶解平衡是如何建立的？溶解平衡的定义和特征？AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)一、沉淀溶解平衡：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成1.概念：的速率相等时，形成饱和溶液，达到的平衡状态2.特征：动、等、定、变(2)外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动②温度：升温，多数平衡

3、向溶解方向移动3.影响沉淀溶解平衡的因素：(1)内因：溶质本身的性质①绝对不溶的物质是没有的。②同是难溶物质，溶解度差别也很大。③易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡3.影响沉淀溶解平衡的因素：(1)内因：溶质本身的性质①绝对不溶的物质是没有的。②同是难溶物质，溶解度差别也很大。③易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡练一练在含AgCl固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：改变条件（恒温）移动方向c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）加NH3·H2O再加AgCl固体加水（仍有固体）左移增大右移增大减小不移动不变不变右移不变不变减小AgCl(s)Ag+(aq)+

4、Cl-(aq)影响沉淀溶解平衡的因素减小溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.二、溶度积和溶度积规则阅读课本P65(科学视野)[练习]写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:Ag2SO4Cu(OH)23.意义：Ksp值的大小只与电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关(2)对于同类型物质时，Ksp越小，其溶解度越小CuS1.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解

5、度和溶度积都为常数。答案：B3.溶度积规则:Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]nQc>Ksp,Qc=Ksp,Qc

6、e3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b.加沉淀剂:如沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂,生成极难溶沉淀，写出相关离子方程式？Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋Hg2＋＋H2S=HgS↓＋2H＋思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，可使SO42-沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度是否足够小考虑；不可能完全除去提示

7、：残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为离子沉淀完全了CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)（1）加入盐酸时:（2）加入NH4Cl时:a、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解b、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2