质量守恒ppt

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1、课题1质量守恒定律学习目标1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。3、质量守恒定律的简单应用。2、判断化学反应发生的依据是什么？往往伴随产生什么现象？1、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么？分割成重新组合聚集成分子―→原子―→新分子―→新物质化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。铁丝燃烧后,质量会变大,所以化学反应后质量是变大的.木材燃烧完后,只剩下灰,所以化学反应后质量是变小的.你的猜想呢?小明小林你猜得

2、着吗？物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷方案一：白磷燃烧前后的质量测定密闭体系实验1小结：磷+氧气点燃五氧化二磷M1M2比较：冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：=实验现象溶液由蓝色变为浅绿色铁钉表面析出一层红色物质Fe+CuSO4=Cu+FeSO4蓝色红色浅绿色银白色方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定实验2小结：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁M1M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液由蓝色变成浅绿色称量烧杯中物质的总质量：＝实验方案方

3、案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相等P+O2P2O5点燃质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4一质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加化学反应各物质各物质生成3.2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。2.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。××1.1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是多少？

4、9g必须是化学变化质量守恒，但其他量如体积不一定守恒实验5-1盐酸与碳酸钙反应碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水CaCO3HClCaCl2CO2H2O演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应演示实验5-1小结m1>m2有盖时（密闭容器内）m1=m2观察到的现象：产生无色气泡。碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水无盖时（开放容器内）碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水讨论实验1：蜡烛燃烧前后质量测定讨论实验1小结在开放容器中m1＞m2石蜡+氧气→水+二氧化碳点燃实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定实验5-2：实验名称镁在空气中燃烧实验现象反应前后天平是否平衡结论化学反应前后的

5、各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色的固体实验5-2小结在开放容器中：镁+氧气→氧化镁M1

6、增加违背了质量守恒定律()×3.根据质量守恒定律5g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水()×波义耳的实验在反应后测得生成物的质量增加了，为什么质量会增加？有空气进来啦！讨论一下？理解质量守恒定律的定义时要注意：1．质量守恒定律适用于所有化学反应。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3.“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如气体等。4.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：③从化学反应本质出发

7、,用分子、原子观点解释水电解生成氢气和氧气的过程。探究思考原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量可用质量守恒定律解决的问题?质量守恒定律适用于一切化学反应1.进行有关的计算2.推测一些物质的组成3.解释一些实验事实可运用定律：2、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成氧气的质量为g质量守恒定律的简单应用1、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD生成。30.483、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后

8、的产物是CO2和H2O，