4C.G点溶液显中性的原因是溶质为Na2AD.H点溶液中，c(Na+)=2c(A勺＋2c(HA-)15、以Ti02为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。。厂*＼－T<气CO2三一3@@已勹血鸟竺毛）。再利用c`“C,+4:霓竺坚斗＠/0\;oO怍i4仁玉二而护下列说法正确的是A.过程0中钦氧键断裂会释放能量B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用Ti02作催化剂可以降低反应的焙变，从而提高化学反应速率D.CO2分解反应的热化学方程式为2C02(g)=2CO(g)+02(g)I'!.H=+30kJ/mol16、下列有关物质用途的说法，错误的是（)A.二氧化硫常用千漂白纸浆B．漂粉精可用千游泳池水消毒C.晶体硅常用千制作光导纤维D.氧化铁常用千红色油漆和涂料17、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应＠是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系：Z的单质尸Y的单质巨下列说法错误的是A.甲是易液化气体，常用作致冷剂B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一18、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，
5Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（)茫一z·f长岱－－－一R·．午｀x.y.．一原子序数A.简单离子半径：T>Z>YB.Z汉、Z2Y2所含有的化学键类型相同C.由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强千X汀D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离19、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将铜粉加入l.Omol·L·1Fe2(SO心溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，瓶内BCO2具有氧化性CO2的集气瓶有黑色颗粒产生将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加C有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+KSCN溶液用玵塌钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝D熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低箱在酒精灯上加热A.AB.BC.CD.D20、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：已％蛐硫觼如气）心0乙粉丹皿HCOJ.气三互－巨己一五一国－E三竺今声双OH)JCu气体A已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀5.47.02.34.7
6--I完全沉淀I418.oI9.0l6.7下列说法不正确的是()A.,｀酸浸“中25％稀硫酸可用98％浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B.“除铁“中用ZnO粉调节溶液pH至4.1~4.7C.“除铜“中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D.`＇沉锌“反应为2zn2++4HC03·一Zn2(OH)2C03J+3CO平H心21、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示变化正确的是令电记力沉淀良量14'pHA.1~./\—B.L/C.\/。。r(Cla)n(CL2)r(Cl2)e(W)_,D.。议Cl2)22、阿伏加德罗常数约为6.02xl023mol飞下列叙述正确的是A.2.24LC02中含有的原子数为0.3x6.02x1023B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4十数目为0.3x6.02x1023C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3x6.02xI023D.4.5gSi02晶体中含有的硅氧键数目为0.3x6.02xl023二、非选择题（共84分）23、(14分）H是一种可用千治疗肿瘤的药物中间体，由芳香经A制备H的合成路线如图。8C-D产l||N压°Ih三－－廿三言等只IEFGH回答下列问题：(I)A物质的一氯代物共有种；(2)B物质中含有的官能团名称;
7(3)＠的反应试剂和反应条件分别是，＠的反应的类型是;(4)E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名，F物质的结构简式为(5)＠的化学反应方程式为;。(6)对甲氧基乙酰苯胺CH3C—0-《;〉-NI-I一也CII3)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲酪飞C—0-0)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。（其他试剂任选）反应试剂反应试剂（合成路线常用的表达方式为．:AA~B......~目标产物）。反反24、(l2分）药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：5乓如,,飞山山为CH,0甲c。BHBrc3H-JC尸吓户＼饥），亡二勹二:“'20＿凸1lC心心.II.9E已知：0-心术＋HBr一飞：广1+RBrRj-R'(j)R·吵俨R-C-R'OI,9,rK..回答下列问题。(1)A+B-----tC的反应类型为＿；C中官能团有酪键、—（填名称）。(2)CH3CH2I的名称为—°(3)反应0-----tE的化学方程式为＿。(4)Tamoxifen的结构简式为＿。(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCb溶液显紫色。X的结构简式为＿、＿（写2种）。
8CHJ。(6)设计用0-CH3和CH,I为原料（无机试剂任选）制备「言妇的合成路线：＿。乙25、(12分）设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl一和N03一的废液中，把Fe3十转化为绿矶回收，把Cu2十转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是,,。各步反应的离子方程式是：(I)(2)(3)26、(10分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。方案一、实验装置如图1所示。.13.4$醮L含甲叩矿水濬掖、灶出OH壤擅沁OH溶液图1图2已知Cu2＋能与K4[Fe(CN)6]在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用千鉴定溶液中微量的Cu2+.(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：。NaOH溶液的作用是。(2)仪器X的作用是盛装18.4mol·L-1的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是。(3)实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为mol·L-l（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。方案二、实验装置如图2所示。加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量BaS04固体的质量。(4)通入氧气的目的是(5)若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度（填“偏大”“偏小”或“无影响“)。27、(12分）草酸（二元弱酸，分子式为H2C204)遍布千自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC20小
9(1)葡萄糖(C6H1206)与HN03反应可生成草酸和NO,其化学方程式为。(2)相当一部分肾结石的主要成分是CaC204。若某人每天排尿量为1.4L,含0.10gCa2十。当尿液中c(C20i·)>_mol·L-i时，易形成CaC204沉淀。［已知Ksp(CaC204)=2.3x10勹(3)测定某草酸晶体(H丈204•XH心）组成的实验如下：COOH步骤1:准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾（结构简式为0()千锥形瓶中，用蒸馆水溶解，以酚驮作指示COOK剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体千锥形瓶中，用蒸馆水溶解，以酚驮作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C20叶2Na0H===Na2C20叶2820)，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。©“步骤1”的目的是＠计算x的值（写出计算过程）28、(14分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。天然气一迟迟豆否］一色兰旦j-E豆苞gll且I请回答下列问题：I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CIL氧化，结合图表信息回答问题。•T...,C......（吓吵叩n·..•.....3378K.--J-........．亡一心(g)．歹．CJI心沁i,”“<“或“=“),并说明理由。co的休,积分数2(l(lIt\`卜r-,,..T1、8、、尸一',。0.611.5压强(1ospa)(3)一定温度下，在lL恒容的密闭容器中充入lmolCH4和lmol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体
10的物质的量之比是3:4,计算该条件下反应的平衡常数为II.CO变换：soo·c时，co进一步与水反应生成CO2和H2.田模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下：K2C03溶液co,、H－三三－i惰性电极电解池CO2、02lH2依据图示信息回答：(4)吸收池中发生反应的离子方程式是。(5)写出电解池中阳极发生的电极反应式；结合化学用语说明K2C03溶液再生的原因。29、(10分）有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：囚袅屈尘芒气E志呾已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子式为C4几020完成下列填空：(1)A的结构简式为或，反应＠的反应类型。(2)写出反应＠和反应＠的化学方程式：反应＠：反应＠(3)写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式、。CH3<;:HCH2CH20H_,=•···."CH3C;HCH2COOH(4)试设计一条以1为原料合成I-的合成路线。（合成路线常用的表示方式ClOH反应试剂反应试剂为：A~B······目标产物）反应条件反应条件参考答案（含详细解析）
11一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）l、B【答案解析】由条件”X的简单阴离子与锤离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件”Y原子的最外层电子个数是内层电子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件”Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na或Mg或Al)；由X可以与R形成HzR化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为0元素。【题目详解】A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2H2S+S02=3St+2H20;当通入336mL,即0.015mo1S02时，溶液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中n(H2S)=0.03mol,那么浓度即为0.3mol/L，A错误；B.Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；C.Y,Z,R分别为c,o,s三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H心＞H2S>CH4,即Z>R>Y,C错误；D.S02通入BaCl2溶液中无现象，但是通入Ba(N03)z溶液中会出现白色沉淀，D错误。答案选B。2、B【答案解析】表面已完全钝化的铝条表面的物质是氧化铝，氧化铝属千两性氧化物，能溶千强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀盐酸是强酸，NaOH是强碱，所以能溶千稀硝酸、稀盐酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸铜反应，故选B。3、D【答案解析】A滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；B．锥形瓶如果用待测液润洗，会使结果偏高，故B错误；C.如图滴定管读数为24.40mL,故C错误；D.滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确；故选：D。4、B【答案解析】因胃酸可与CO32一反应生成水和二氧化碳，使CO32羽迶t降低，从而使平衡BaCO点）司Ba2+(aq)+Coi-(aq)向溶解方向移动，则BaC03溶千胃酸，而硫酸钡不溶千酸，结合溶度积解答该题。【题目详解】
12A.溶度积常数为离子浓度幕之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCQ3)=c(Ba2+)·c(COl飞，故A错误；lOOOp{J)B.根据公式c＝得，2%~5％的Na2S04溶液中Na2S04的物质的量浓度为0.13mo讥～0.33mol/L，用MllxlO-IOl.lxl0-IO0.13mo讥～0.33moVL的Na2S04溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2+)=~mo讥,~~mol/L，0.130.33浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；C.C(Ba2+)=1.0x10-smol．尸的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；D．因胃酸可与CO32一反应生成水和二氧化碳，使CO32一浓度降低，从而使平衡BaC03(s)~Ba2+(aq)+coi-(aq)向溶解方向移动，使Ba“浓度增大，Ba“有毒，与KSI)大小无关，故D错误；故答案选B。【答案点睛】注意若溶液中某离子浓度c:<:::1.ox10-smol•L一1时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。5、B【答案解析】由结构模型可知有机物为CH3CQOCH=CH2,含有酷基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题。【题目详解】A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酣，故A错误；B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH,共3种，故B正确；C.含有酷基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；D.含有碳碳双键，能使淏水褪色是发生了加成反应，与酸性高猛酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D错误；答案选B。6、D【答案解析】A．可用浓盐酸与二氧化猛在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；B.KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；c.由B项分析可知，高铁酸钾微溶千KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能达到实验目的，故C不符合；
13D.已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；答案选D。7、C【答案解析】A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；C.钠与水反应2Na+2H20=2Na0日＋H汀，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，3Fe+4H心(g)溢逞Fe心＋4H2,在金属活动性顺序表中，铝介千二者之间，铝和水2A1+6H心』谥L2Al(OH)3+3H正反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；D.Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，Al在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；故答案为C。8、B【答案解析】A．铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；B．该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的装置，效率会更高，B合理；c．铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能，C不合理；D该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：B。9、B【答案解析】烧经中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去l;若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烧胫C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19,则C2ofu2分子中碳原子间的共用电子对数目19+10x_:_=24,答案选B。【答案点睛】明确每减少2个H原子，则相当千碳碳间增加一对共用电子对。10、B【答案解析】
14“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位千三个不同的周期”，由此可推出W为氢元素(H):由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(0)元素；由“Y原子的最外层电子数等千其电子层数”,可推出Y为第三周期元素铝(Al)；由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子“结构，可确定Z与Al反应表现－1价，则其最外层电子数为7,从而确定Z为氯(Cl)元素。【题目详解】A.W(H)与Z(CI)在与活泼金属的反应中，都可表现出－1价，A正确；B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为CJ->02->AJ3+>H+,B不正确；C.AbCl6分子中，由于有2个Cl原子分别提供l对孤对电子与2个Al原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；D.工业上制取金属铝(Al)时，可电解熔融的Ah03,D正确；故选B。11、C【答案解析】按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左侧，均处千棱形的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N,y为P,Z为0。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，如Se。【题目详解】A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；B、X和Z,可以形成NO、N02、N20s等氮氧化物，不止2种，B错误；C、X的最高价氧化物对应的水化物为HN03,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，同主族元素，同上到下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HN03>H3PQ4;C正确；D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，则非金属性排序为O>N>P,氢化物最强的是Z的氢化物，H心；D错误；答案选D。12、C【答案解析】OCN一中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中0元素为－2价、C元素为＋4价、N元素为－3价；其反应的离子方程式为：20CN-+40H-+3Ch=2C02+N2+6CI-+2H20:即可得如果有6molCh完全反应，则被氧化的OCN一的物质的量是4mol,故答案选C。13、D【答案解析】
15A．上述三种物质中的C原子之间都形成C-C键，但由千不是结合形成链状，因此它们不属千烧经，A错误；B．三种物质的通式为C2nH2n,D::'.:2,但结构不同，分子组成也不是相差CH2原子团的整数倍，不属千同系物，B错误；c．棱晶烧与立方烧中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有3种，数目相同，C错误；D．棱晶烧与立方烧分子中每个C与三个C形成三个共价单键，因此都属千饱和经，在光照条件下均可与氯气发生取代反应，D正确；故合理选项是D。14、C【答案解析】由题给信息可知，HiA分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,G点溶液显中性，溶质为NaHA和NaiA,H点40.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A。【题目详解】A项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，则0.01mol/L的H2A溶液中0.01mol/L16【答案解析】制作光导纤维的材料是Si02而不是Si,C项错误。17、D【答案解析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，则W为H元素。反应＠是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是比O,丙是HF,Z的单质是F2,Y是02,甲是刚3,丁中NO。【题目详解】A.甲为刚，氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；B.6N0+4NH3=SN2+6H心，产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；C.甲为N"3、丙为HF，甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物刚4F，故C正确；D．丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应＠是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是NZ,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。【题目详解】根据上述推断可知：X是H元素；Y是0元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S2核外有3个电子层，02·,N旷核外有2个电子层，由千离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；B．ZiY、Z2｀表示的是Na心、Na202,Na20只含离子键，Na202含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型不相同，B错误；c.o、S是同一主族的元素，由千H心分子之间存在氢键，而H2S分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H心的沸点比H2S高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；
17D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中us·水解，消耗水电离产生的W结合形成H2S,使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OU-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OU-)>c(H十），溶液显碱性，D正确；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，侧重千学生的分析能力的考查。19、B【答案解析】A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和c,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；D.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；答案选B。20、C【答案解析】粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H心2溶液氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，碳化加入碳酸氢铁沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；C.“除铜“加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；D.“沉锌”时加入NH4HC03溶液，溶液中的Zn2十与HC03一反应生成Zn2(OH)2C03和C020【题目详解】A.酸浸“中所需25％稀硫酸可用98％浓硫酸（密度为1.84g/mL)配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1~4.7,故B正确；C.“除铜“中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解千稀硫酸，溶液中Zn2＋浓度增大，导致活性氧化锌的产量增加，故C错误；D.“沉锌“时溶液中的Z估与HC03-反应生成Zn2(OH)2C03和CO2,发生的离子反应为2Zn2++4HC03一Zn2(OH)2CO斗＋3C02j+H心，故D正确；
18故选C。21、C【答案解析】H2S与Cl2发生反应：H2S+Ch=2HCl+Sl,溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成S沉淀，则A.H2S为弱酸，HCI为强酸，溶液pH逐渐减小，选项A错误；B.H2S为弱酸，HCI为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项B错误；c．生成S沉淀，当H2S反应完时，沉淀的量不变，选项C正确；D．开始时为H2S溶液，c(W)>O，溶液呈酸性，选项D错误。答案选C。22、D【答案解析】A未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；B．硝酸铁是强酸弱碱盐，在溶液中N几＋发生水解反应而消耗，所以0.1L3mol·L-1的NH4NQ3溶液中含有的NH4十数目小于0.3x6.02xto23,B错误；C.5.6gFe的物质的量是O.lmol,二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+,5.6gFe失去0.2x6.02x1023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.3x6.02x1023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；D．在Si02晶体中每个Si原子与相邻的4个0原子形成4个Si-0键，4．5g二氧化硅的物质的量是0.075mol,则其中含有的Si-0共价键数目为0.075molx4x6.02x1023/mol=0.3x6.02xl023,D正确；故合理选项是D。二、非选择题（共84分）23、4氯原子氯气、光照还原反应2·甲基丙烧严H3C-CH-COOHCClJQNHCClJ2+｀气\N仁＋HBrh
19O_ccH3『＿＿尸基g5H，尸,邓心.,?邸－C－HN-O-ocH3ogc0oHr詈ccllH3【答案解析】由B的结构可知，芳香经为A为《三〉－CH3,A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成C,C发生还原反应生成D,D与G在吐唗条件下发生取代反应生成H.由F的分子式、CH3CH3G的结构，可知F为1,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为1H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3【题目详解】(1)由B的结构可知，芳香经为A为《三〉－CH3,A物质的一氯代物在苯环上有3种，在甲基上有1种，故共有4种，故答案为：4;(2)B的结构简式为：《三〉_－CC133,B物质中含有的官能团名称为：氯原子，故答案为：氯原子；(3)反应＠是《二〉－CH3转化为《》－CC13,反应试剂和反应条件分别是：氯气、光照；反应＠中硝基转化为氨基，属千还原反应，故答案为：氯气、光照；还原反应；CH3(4)由F的分子式、G的结构，可知F为I-,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为H3C-CH-COOHCH3I-'用系统命名法对E物质命名为：2－甲基丙烧，故答案为：2－甲基丙烧；严H3C-CH-CH3H3C-CH-COOHCCll(5)＠的化学反应方程式为CClJC\NH2+｀三亡＼N卢＋HBr•故答案为hc;c1JQNlICCIJ2+｀心、产＋HBr
20CH3(6)结合合成路线图中转化可知，阳C-f-C1:H1在咄唗条件下反应生成。。H3C-O-0-/\NH-~II-CH3'乙酸与SOCh/PCI,作用生成由三－c1·H3C-O-0先发生硝化反应，然后与Fe/HCl作用生成9H',合成路线流程图为：NH1O_cH三一零oc_H3i5H,f°c_盐^lrc3N02NHl0，故答案为：H3C-~-HN-C)--ocH3S芸011c。。HHc勺0_cH三g_:5H,f<盐酸iNozF3cNH,？。邱－~-HN-O-ocH3。呻oHs夸\11c玉。HC邸.-r'坎千知，C::H.-r』心H24、取代狭基碳乙烧仑+IIBr-Cll1Br令6仁。叶了H~-oJ--0-CII,.扣丛可-C111号仑Il-o,.rn勺ClI,，~o-1::击O勺巳“气＝0．II..（沁l，古心【答案解析】
21,Lo如1》由了巨工51可知，B为0如11;由C丁O-R+HBr-Q-°11+RBr,可知，RCB基被H原子取代，所以E为c,，飞~H；结合R上OR“Mr俨°“pR-C一R'、wk,.三号C飞乓）心（CH.I）j可知，他莫肯芬(Tamoxffen)为T”以汉ifoF【题目详解】(1)A中的Cl原子被-0心i，取代，C中官能团有酷键和狭基，故答案为：取代；狭基；(2)CH3CH2I的名称为磺乙烧，故答案为：姨乙烧；(3)由分析可知D中甲氧基的－C比被H原子取代，所以D到E的方程式为：邸一上。女1i1+HBr一CH,B,+('言:”，故答案为：6|/。c11:H义YIC:一气3忒H,、·..6+.Brfc)Br+`3(5)X在酸性条件下水解，则X必含酣基，生成2种芳香族化合物，则两个苯环在酷基的两侧，其中一种遇FeCh溶液显紫色，则X必是酚酷，必含上心｛），所以X由』牛()、0、2个只含单键的C组成，还要满足水解后核磁共振氢谱都显示4组峰，符合条件的有5种，分别为：
22＇，产寻立！艾勹芒,“心勺CIi,，故答案为：'，产寻，归1[-0H,r-(气（＂j（任写二种）；秤(6)逆合成分析：「言CH击可由5如心田，通过加聚反应生成，了改寸｀可由。已，C1m,1消去水分子而来，|/?Hii°0_,．C1I`；可由C尸＂矶加H而来，o-II.c“·可由[)1-cll,通过发生类似C到D的反应而来，即：,,产，号0-C1,,,,，气0二m,.,.;;;;::70一下了5［士，故答案为如丛:-cII,=0I`.iii?”.-，(l1，去O4I-('II,@＝0八飞u76...【答案点睛】(6)所给原料。-<“和题目所给流程中5上。如,,具有相似官能团狭基，而目标产物5玉七碳原子比C原料多了一个，所以本题必然发生类似C到D的反应来增长碳链。25、Ca(OH)2溶液稀比S04铁Fe3++30W=Fe(OH)3iCu2++20H-=Cu(OH)2iFe(OH)3+3H+=Fe3++3比0Cu(OH)2+2H+=Cu2++2比02Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++cu【答案解析】从含有Fe3+、Cu气Cl-、N03一的废液中，把Fe“转化为绿矶回收，把Cu2＋转化为铜回收，先加碱使金属离子转化为沉淀，与阴离子分离，然后加酸溶解沉淀，再加铁粉可得到硫酸亚铁溶液和Cu,过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矶。【题目详解】依据题意从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO．飞的废液中，把F砂转化为绿矶回收，把C砫转化为铜回收应分三步实施，先加廉价的碱Ca(OH)z将Fe3+、Cu“转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2,与CI.、N03一分离，反应的离子方程式为Fe3++30H=Fe(OHh!,Cu2++20H-=Cu(0Hh!；过滤后向Fe(OHh和Cu(OHh沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸铁和硫
23酸铜的混合液，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H心，Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H心；向所得溶液中加入铁粉与硫酸铁和硫酸铜反应，可得到硫酸亚铁溶液和Cu,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矶，故答案为：Ca(OH)z溶液；稀日2S04;铁；Fe3++30H-=Fe(OH)中Cu2++20H-=Cu(OH)斗；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20,Cu(OH)z+2H+=Cu2++2H心；2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu.26、Cu+2H2S04（浓）二CuS04+S02个＋2H20吸收尾气中的S02酸式滴定管11.0使产生的S02全部被NaOH溶液吸收将S02最终转化为Na2S04偏大【答案解析】反应原理：Cu+2H2S04兰兰：CuS04+S02t+2H心，因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，生成的二氧化硫为酸性气体，有毒，必须用碱液吸收法吸收；亚硫酸盐具有强还原性可以被氧气氧化为硫酸盐。硫酸钠与亚硫酸钠均可以与氯化钡反应生成硫酸钡和亚硫酸钡沉淀，据此分析。【题目详解】(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2S04兰兰：CuS04+S02t+2H心，铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫会污染环境，所以必须用碱溶液吸收。答案：Cu+2H2S04兰兰：CuS04+S02t+2H心吸收尾气中的S02(2)X可用千测定浓硫酸的体积，应该是酸式滴定管。答案：酸式滴定管20,nLxl8。4nwllL(3)当入浓硫酸的体积为20.0mL时溶液的总体积为33.45ml,硫酸的浓度为=11.0mol/L;33.45m.L答案：11.0(4)通入氧气的原因之一是将装置中产生的二氧化硫驱赶出去，二是使烧杯中的Na2S03全部转化为Na2S04;答案：使产生的S02全部被NaOH溶液吸收将S02最终转化为Na2S04(5)若通入氧气的量不足，则生成沉淀的质量偏小，即计算出的生成二氧化硫的量偏小，则测得的硫酸的最低浓度偏大。答案：偏大27、C6H120叶6HN03===3H心0叶6H20+6NOj1.3x10飞测定NaOH溶液的准确浓度x=2【答案解析】(I)依据氧化还原反应规律书写其方程式；nm(2)根据c=—=－—得出溶液中的钙离子浓度，再依据溶度积公式求出草酸根离子浓度；VMV
24(3)利用邻苯二甲酸氢钾可以滴定氢氧化钠，再利用氢氧化钠标准液测定草酸的浓度，依据物质的量之间的关系，列出关系式，求出草酸的物质的量，根据总质量间接再求出水的质量，进一步得出结晶水的个数。【题目详解】(l)HN03将葡萄糖(C6H1206)氧化为草酸，C元素从0价升高到＋2价，N元素从＋5价降低到＋2价，则根据电子转移数守恒、原子守恒可知，化学方程式为：C6H1206+6HN03===3H2C204+6H心＋6N0j;nm0.10g(2)c(Ca2+)=—=—=＝0.00179mol/L,又Ksp(CaC心）＝2.3xJ0-9=c(Ca2+)·c(C20/-），因此当形VMV1.4Lx40g/mol2.3xl0-9成沉淀时溶液中c(C20凸：：：：1.3x10飞0.00179mol/L(3)＠“步骤1“中用准确称量的邻苯二甲酸氢钾测定氢氧化钠溶液的准确浓度，由于两者按物质的量1:1反应，故在滴定终点时，两者物质的量相等，根据邻苯二甲酸氢钾的物质的量和消耗的氢氧化钠溶液的体积即可测定出氢氧化钠溶液的准确浓度，故答案为测定NaOH溶液的准确浓度；0.5508g®o.550sg邻苯二甲酸氢钾的物质的量n（酸）＝=0.0027mol,测定NaOH溶液的准确浓度c(NaOH)205gImol0.0027mol=~=0.1194mol/L,22.50xlOL又草酸与氢氧化钠反应，根据H2C204+2NaOH===NazC204+2H心可知，2n(H2C204)=c(NaOH)·V(NaOH),0.1194mol/Lx20.00x10一3Ln(H2C204)==1.194x10·3mot，所以n(H2C204•xH心）＝1.194x]妒mot,则n(H2C204)·M(H2C204)=1.194xt0·3molx(94+18x)g/mol=0.1512g，则晶体中水的个数x：：：：2,故x=2。28、CH4(g)+H20(g)~CO(g)+3Hi(g)!).H=+204kJImol>根据热化学方程式CH4(g)+H20(g)~CO(g)+3H2(g)!).H=+204kJImol可知，升高温度，平衡正向移动，co的体积分数增大；阴再对应图像，压强一定时，则T1>T20.75co;-+H20+CO2=2HCO;2H20-4e-=02个＋4H+极放电发生反应：2H20+2e-=H2个＋20H-产生的OH与电解液中的碳酸氢根发生反应：OH-+HCO;=co;-+H20，实现了K2C03溶液的再生【答案解析】1.(1)由图可知，反应为吸热反应，aH=2582kJ/mol-2378kJ/mol=+204kJ/mol,据此书写热化学方程式；
25(2)根据压强和温度对化学平衡的影响分析；(3)由三段式分析，计算该条件下反应的平衡常数；田．由图可知，吸收池中二氧化碳与碳酸钾溶液的反应得到碳酸氢钾，据此书写离子方程式。【题目详解】1.(1)由图可知，lmol甲烧、lmol水蒸气生成lmolCO和3mol氢气吸收热量(2582-2378)kJ=204kJ,故热化学方程式为：CH4(g)+H20(g)己的（g)+3H2(g)t,,.H=+204kJ/mol,故答案为：CH4(g)+H20(g)辛O(g)+3H2(g)t,,.H=+204kJ/mol;(2)该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以相同压强下，温度越高，co的体积分数越大，故T1>T2,故答案为：＞；根据热化学方程式CH4(g)+H20(g)已江）（g)+3Hi(g)t,,.H=+204kJ/mol可知，升高温度，平衡正向移动，co的体积分数增大，再对应图像，压强一定时，则T1>T2;(3)一定温度下，在lL恒容的密闭容器中充入lmolC儿和lmol的水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3:4,设消耗甲烧物质的量X,据此计算：CH4(g)+H20(g)~CO(g)+3H2(g)起始(mol)1100xx转化(mol)XX3x平衡(mol)1-x1-x3x2+2x412—=－，x=-:-mol，则平衡时各物质的浓度分别为：c(CH4)=c(H20)=~mol/L,c(CO)=-:-mol/L,c(H2)=lmol/L,233产则该反应的平衡常数K=—-－=0.75,故答案为：0.75;2233田．（4）由图可知，吸收池中氢气并未反应，二氧化碳被吸收进入惰性电极电解池，即吸收池中为二氧化碳与碳酸钾溶液的反应，离子方程式为：coi·+C02+H20=2HC03.，故答案为：coi·+C02+H心＝2HCO釭(S)HC03存在电离平衡：HC03-~H++coi-，阴极W放电浓度减小平衡右移，co32再生，阴极反应：2H心＋2e-=H叶+OH一，阳极反应：2H20-4e-=02i+4H勹HC03·+0H"=CO32-+H心，使碳酸钾溶液得以再生，故答案为：2H20-4e-=02个＋4H勹阴极放电发生反应：2H20+2e-=H2个＋20H一产生的OH与电解液中的碳酸氢根发生反应：oH-+Hco;=co;-+H20，实现了K2C03溶液的再生。29、CICH2CH2CH20HCH3CHCICH20H消去反应浓H,SO.lCH2=CHCOOH+CH30H~、CH2=CHCOOCH3+H心nCH2=CHCOOCH3一定条件A►
26CH2=CHCH200CH、CH3CH=CHOOCHCH2=CHOOCCH3、CH2=C(C"3)00CH°"催化忭JN心H/水CH3<;HCH2COOHCH3~HCH2CH20H~CHlCHCH1COOH..CHl~HCHiCOON3“`如一IACl占如【答案解析】(1)根据转化关系图，A可实现连续两步氧化，可知A分子中含有－CH20H,根据F的分子式C4H心2,且E是乙醇的同系物，推知E为CH30H,A中含有3个C原子，又因A中的－OH、-Cl不能连接在同一个C原子上，故A为CICH2CH2CH20H或CH3CHCICH20H;A被催化氧化生成B,B为CICH2CH2CHO（或CH3CHCICHO),B被银氨溶液氧化生成C,C为CICH2CH2COOH（或CH3CHCICOOH),C在NaOH醇溶液中发生消去反应后进行酸化处理得到D为CH2=CHCOOH:(2)．反应＠为CH2=CHCOOH与CH30H发生酣化反应生成F:CH2=CHCOOCH3,方程式浓压SO丈为：CH2=CHCOOH+CH30H~CH2=CHCOOCH3+H20:反应＠为CH2=CHCOOCH3在一定条件下发生加、A4CH2-CH]-d4CH2-CH]B-d聚反应生成G:|，方程式为：nCH2=CHCOOCH3二巴巴上COOC氏looc压；(3)．结构中保留C=C和酣基，可得CH2=CHCH200CH、CH3CH=CHOOCH;CH3CHCH勹CH2OHCH3CHCH2c00H(4)．首先将,中轻基氧化为狻基，生成物在NaOH溶液中水解，再用酸酸化，生成1ClOH勺OIV水II~CII3CIICII、COOIICl1,c;"tlCII:f:11~011Cl-f>CH(..“:COOI-f一一七ClI)CIiCII:coo心如．。流程为：凸J1占如
