水的电离和溶液的酸碱性课时强化作业

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1、水的电离和溶液的酸碱性课时强化作业第8章第2节水的电离和溶液的酸碱性(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.(2012·德州模拟)纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是(  )A.大于B.等于C.小于D.不能肯定解析:水的电离过程是吸热的,所以90℃时纯水电离出的c(H+)和c(OH-)比25℃时纯水电离出的c(H+)和c(OH-)大。答案:C2.(2011·潍坊调研)下列溶液一定呈中性的是(  )A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全

2、反应生成正盐的溶液解析:溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),A项正确;如果升高温度,水的KW增大,pH=7的溶液则会显碱性,故B项不正确;C项中溶液可显弱酸性或弱碱性;D项中生成的正盐如果能够水解,则溶液不呈中性。答案:A3.(2012·黑龙江哈尔滨三中月考)下列溶液露置于空气中,开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)(  )①H2O2 ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3A.①②④B.①②④⑤C.②④⑤⑥D.②⑤⑥解析:H2SO3溶液露置于空气中,被氧化为H2SO4,酸性增强;Ca(OH)2溶液露置于空气中,吸收空气中的二氧化碳,碱

3、性减弱;氯水露置于空气中,随HClO的分解盐酸浓度增大,酸性增强;Na2SO3溶液露置于空气中,部分被氧化为Na2SO4,变成强酸强碱盐,碱性减弱。答案:C4.(2011·北京质检)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为(  )A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶1解析:pH=5的硫酸溶液中,c(H+)=10-5mol/L,c(SO42-)=5×10-6mol/L。将此溶液稀释500倍后,稀释液中c(SO42-)=1×10-8mol/L,而c(H+)趋近于1×10-7mol/L,则c(SO42-)∶c(H+)约为1∶10。故选C

4、。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算,则很容易误选B。答案:C5.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是(  )解析:A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应,反应放热,当酸反应完全后,再加碱,相当于往热水中加入冷水,温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液,酸性减弱,pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液,弱电解质溶液逐渐变成强电解质溶液,因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠和醋酸发生了反应,因此在醋酸完全反应前,氢氧化钠溶液的浓度始终为0。答案:D6.(2011·北京朝阳一模)常温下,用0.100

5、0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(  )A.a=20.00B.滴定过程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为红色且在半分钟内不褪色时停止滴定D.若将盐酸换成同浓度的醋酸,则滴定到pH=7时,a>20.00解析:恰好中和时溶液呈中性,A项正确;滴定刚开始,即盐酸过量时,会出现B项中的离子浓度关系;滴定终点为无色变成红色,C项正确;换成同浓度的醋酸,完全中和时由于醋酸根离子的水解,溶液呈碱性,若滴定到pH=7时,醋

6、酸并不能完全被中和,故a<20.00,D项错误。答案:D7.(2012·广东茂名模拟)常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为(  )A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-3mol/LD.1.0×10-12mol/L解析:由水电离出的c(H+)=10-pH=1.0×10-12mol/L,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以由水电离出的c(OH-)也等于1.0×10-12mol/L。答案:D8.(2009·上海化学)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述不正确的是(  )A.该溶液1mL稀释至10

7、0mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1×10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的倍解析:硝酸为强电解质,完全电离,稀释100倍,pH增大2,A项正确;pH为1的硝酸溶液中c(H+)与pH为13的氢氧化钡溶液中c(OH-)相等,等体积混合,二者恰好中和,B正确;硝酸电离出的c(H+)为0.1mol·L-1,水电离出的c(H+)为1×10-13mol·L-1,二者之比应为

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