水的电离和溶液的酸碱性课时强化作业

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1、水的电离和溶液的酸碱性课时强化作业第8章第2节水的电离和溶液的酸碱性(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·德州模拟)纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是(　　)A．大于B．等于C．小于D．不能肯定解析：水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)比25℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)大。答案：C2．(2011·潍坊调研)下列溶液一定呈中性的是(　　)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好

2、完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不呈中性。答案：A3．(2012·黑龙江哈尔滨三中月考)下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)(　　)①H2O2　②H2SO3　③Na2S　④Ca(OH)2　⑤氯水　⑥Na2SO3A．①②④B．①②④⑤C．②④⑤⑥D．②⑤⑥解析：H2SO3溶液露置于空气中，被氧化为H2SO4，酸性增强；Ca(OH)2溶液露置于空气中，吸收空气中的二氧

3、化碳，碱性减弱；氯水露置于空气中，随HClO的分解盐酸浓度增大，酸性增强；Na2SO3溶液露置于空气中，部分被氧化为Na2SO4，变成强酸强碱盐，碱性减弱。答案：C4．(2011·北京质检)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)∶c(H＋)约为(　　)A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1解析：pH＝5的硫酸溶液中，c(H＋)＝10－5mol/L，c(SO42－)＝5×10－6mol/L。将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO42－)＝1×10－8mol/L，而c(H＋)趋近于1×10－7mol/L，则c(SO42－)∶c(H＋)约为1∶

4、10。故选C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B。答案：C5．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　)解析：A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完全后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性减弱，pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，弱电解质溶液逐渐变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和醋酸发生了反应，因此在醋酸完全反应前，氢氧化钠溶液的浓度始终为0。答案：D6．(2011·北京朝阳一模)常温

5、下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A．a＝20.00B．滴定过程中，可能存在：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色且在半分钟内不褪色时停止滴定D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH＝7时，a>20.00解析：恰好中和时溶液呈中性，A项正确；滴定刚开始，即盐酸过量时，会出现B项中的离子浓度关系；滴定终点为无色变成红色，C项正确；换成同浓度的醋酸，完全中和时由于醋酸根离子的水解，溶液呈碱性，若

6、滴定到pH＝7时，醋酸并不能完全被中和，故a<20.00，D项错误。答案：D7．(2012·广东茂名模拟)常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为(　　)A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－3mol/LD．1.0×10－12mol/L解析：由水电离出的c(H＋)＝10－pH＝1.0×10－12mol/L，由水电离出的c(OH－)等于由水电离出的c(H＋)，所以由水电离出的c(OH－)也等于1.0×10－12mol/L。答案：D8．(2009·上海化学)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是(　　)A

7、．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1×10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确；pH为1的硝酸溶液中c(H＋)与pH为13的氢氧化钡溶液中c(OH－)相等，等体积混合，二者恰好中和，B正确；硝酸电离出的c(H＋)为0.1mol·L－1，水电离出的c(H＋)为1×10－13mol·L－1，二者之比应为