高三化学专题突破复习教案9

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1、高三化学140分突破精品资料第18讲溶液及pH计算【知能整合】1．有关溶液混合稀释的计算(1)不同物质的量浓度溶液的混合稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1=c2·V2①如果忽略溶液体积变化，则c1·V1+c2·V2=c混·(V1+V2)②如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1·V1+c2·V2=c混·V混(V混=)(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1·w1+m2·w2=(m1+m2)·w混(3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定①等质混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w混=；②等体混：

2、两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：w混∈［，w(ρ大)］。3．物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算(1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c(密度的单位为g·cm-3或者g·mL-1)(2)饱和溶液的质量分数与溶解度：w=×100%，c=(3)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算c=，式中V为标准状况下气体体积，V（H2O）为水的体积，ρ为溶液的密度(密度的单位为g·cm-3或者g·mL-1)。4．有关溶液pH的简单计算(1)一种强酸或一种强碱的pH计算强酸：先求c(H+)，再求pH：如HnA，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc。强碱：先求

3、c(OH-)，然后由KW换算成c(H+)，再求pH或直接求pOH，再根据关系式pH=14-pOH求。如B(OH)n，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc。(2)关于两强(强酸或强碱)混合pH的计算①两强酸混合，先算c混(H+)，再算pH，c混(H+)=②两强碱混合，先算c混(OH-)，再算c混(H+)，最后算pH，c混(OH-)=(3)强酸强碱混合，其中一种物质过量的pH的计算①酸过量时，先求c混(H+)，再求pH，c混(H+)=②碱过量，先算c混(OH-),再算c混(H+),最后算pH，c混(OH-)=(4)溶液稀释时pH的计算①对于强酸溶液，c(H+)每稀释10

4、n倍，pH增大n个单位，但不突破7。②对于强碱溶液，c(OH-)每稀释10n倍，pH减小n个单位，但不突破7。③对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小。【典型例析】例1：20℃时，硫酸的密度和物质的量浓度对照表如下：ρ／g·cm－31.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84c/mol·L－10.101.102.333.735.307.149.1811.5014.1216.6218.40(1)将浓度为c1密度为ρ1和浓度为c2密度为ρ2(c1>c2)

5、两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度_______(选填序号)。A．等于(ρ1+ρ2)/2B．小于(ρ1+ρ2)/2C．大于(ρ1+ρ2)/2D．以上均可能(2)将18.4mol/L的浓硫酸100mL加水稀释成5.3mol/L，则稀释后稀硫酸的体积为_________，加入的水的体积为______mL(所有数据均在20℃时测定，20℃时水的密度近似看成1g/cm3)。(3)现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中的H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L。若要使H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L

6、，应加入98％的浓硫酸________mL，再加入蒸馏水稀释至_______mL才能实现。变式训练：有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为__________。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=______________。(3)若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？__________________________________

7、_________。例2：下列说法不正确的是A．25℃时，0.1mol/LHNO3和0.1mol/LCH3COOH的混合溶液的pH约为1B.25℃时，Mg(OH)2悬浊液中由Mg(OH)2电离出的c(OH-)≈10-4mol/L，则Mg(OH)2悬浊液的pH约为10C.25℃时，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH-)≈10-10mol/L，则Fe(OH)3悬浊液的pH约为4D.25℃时，1体积pH=2.5的盐酸与