高三化学专题突破复习教案5

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1、高三化学140分突破精品资料第14讲化学键与物质的性质【知能整合】一、共价键1．共价键的本质：共价键是原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用，故共价键的本质是原子间形成共用电子对，即电子云的重叠，使得电子出现在核间的概率增大。共价键具有饱和性和方向性。2．共价键的分类(1)按键的极性分：若成键原子属于同种元素，则共用电子对不发生偏移，成键原子双方不显电性，这样的共价键叫非极性共价键(非极性键)。若成键原子不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，该元素显示负化合价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正化合价，这样的共价键叫极性共价键(极性键)。(2)按电子云的重

2、叠方式分：σ键：成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键，其特征是轴对称，即：以形成化学键的两原子的连线为轴作旋转操作，共价键电子云图形不变。π键：成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键，其特征是镜像对称，即：电子云由两块组成，若以包含原子核的平面为镜面，两块电子云互为镜像。3．共价键的键参数(1)键能：原子失去电子要吸收能量，吸引电子要放出能量；断裂化学键要消耗能量，形成化学键要放出能量。键能是指：气态、基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。键能越大，说明破坏(或形成)化学键时吸收(或放出)的能量越多，化学键越牢固。(2)键长：指成键原子的核间距

3、离，它与共价键稳定性的关系是键长越小，共价键越稳定，我们通常通过比较两原子的共价半径来比较共价单键键长大小，但共价键的键长并不等于两原子的共价半径之和。(3)键角：键角是分子内两键间的夹角，它是描述分子立体结构的重要参数，多原子分子内的键角是一定的，这表明共价键具有方向性。二、离子键1．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用，离子键无方向性和饱和性。2．晶格能：气态离子形成1mol离子晶体时放出的能量叫晶格能，阴阳离子的半径越小、电荷数越高，离子键越强，晶格能越大，晶体越容易形成，且晶体越稳定，硬度越大，熔点越高。三、金属键1．金属键的本质：金属阳离子和自由电子之间强

4、烈的相互作用。2．金属晶体的性质(1)电子能在电场中作定向移动，故金属都具有导电性，温度升高，导电性减弱。(2)金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，各层间发生相对滑动，但金属键仍然存在，原子不改变原有的排列方式，故金属具有延展性。(3)金属局部受热时，电子运动加快，与金属原子频繁碰撞并发生能量交换，使距受热部位较远的部分温度升高，故金属具有导热性。(4)不同金属晶体中金属键强度相差很大，金属的熔点、硬度相差也很大。一般情况下，金属原子的价电子数越多，原子或离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高。(5)在金属中掺入其他金属或非金属形成合金，能改变金属的熔点、延展性、

5、硬度等性质，使金属具有更为广泛的用途。一般合金的熔点比成分金属的熔点低，硬度比成分金属大。三、晶体中的几个不一定：1．由非金属元素构成的晶体不一定为分子晶体。如NH4Cl。2．具有导电性的晶体不一定是离子晶体。如Si、石墨。3．离子晶体不一定只含离子键。如NaOH、FeS2。4．由氢化物构成的晶体不一定是分子晶体。如NaH。5．金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体。6．原子晶体不一定为绝缘体：如Si。7．溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体：如HCl。8．离子晶体的熔点不一定低于原子晶体。如MgO的熔点为3073℃，而SiO2只有1723

6、℃。9．金属晶体的熔点不一定低于原子晶体，如W的熔点达3410℃。10．金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，如Hg常温下呈液态，而硫、白磷常温下呈固态。11．金属晶体的硬度不一定小于原子晶体，如Cr的硬度为9，仅次于金刚石。12．金属晶体的硬度不一定大于分子晶体，如Na的硬度只有0.4，可用小刀切割。13．晶体中有阳离子不一定有阴离子，如构成金属晶体的微粒是由阳离子和自由电子构成。【典型例析】例1：(1)某研究性学习小组为了探究SbCl3、SbCl5、SnCl4三种化合物的成键特点，做了如下实验，其中正确的是________________。A．观察常温下的状态。Sb

7、Cl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物(2)针对上述正确的实验结论，可判断SbCl3和SnCl4中S