高三化学专题突破复习教案8

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1、高三化学140分突破精品资料第17讲化学式计算【知能整合】1．质量守恒定律(1)定义：参加反应的各物质总质量等于反应后生成物各物质的总质量。(2)原因：化学反应是原子的重组过程，反应前后原子的种类和数量都不发生变化。故反应前后的质量不会变化。(3)拓展：①反应元素前后种类不会变化。②反应前后各元素原子的数量不发生变化。③反应前后各元素原子的物质的量不发生变化。(4)应用：①配平方程式的依据；②计算；③推断物质组成。2．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。(2)推论：条件结论语言表达Ｔ、Ｐ相同同温同压下，气体的分子数与其

2、体积成正比Ｔ、V相同温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比n、p相同分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比n、T相同分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比Ｔ、Ｐ相同同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(摩尔质量，下同)成正比Ｔ、Ｐ、V相同同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比Ｔ、Ｐ、m相同同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比。3．化合价的实质(1)在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。失去电子的原子带正电荷，这种元素的化合价就是正价，且一个原子失去几个电子就是几价；得到电子的原子带

3、负电荷，这种元素的化合价就是负价，且一个原子得几个电子就是负几价。(2)在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子所形成的共用电子对的数目。共用电子对偏离哪种元素的原子，哪种元素就为正价；共用电子对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价。(3)由于化合价是元素的原子形成化合物时体现出的一种性质，因此单质的化合价为零。4．化合价规则及其应用(1)规则：不论在离子化合物里还是共价化合物里，化合价都有正价和负价，而且正、负化合价的代数和都等于零。也就是正价总数等于负价总数。在阴、阳离子中，各元素化合价等于该离子所带电荷数。(2)应用：化合价反映了

4、形成物质的不同元素的原子间的个数关系，它与化学式之间有着密切的内在联系。联系的桥梁就是化合物分子里各元素正、负化合价的代数和等于零这一原则。这个原则是应用化合价写出物质化学式的准则；是通过化学式计算化合价从而判断某元素的准则；是检查或判断物质化学式正误的准则。5．确定化学式的计算：确定复杂化学式的计算特点——常给出一种成分复杂的化合物及发生化学反应的过程，通过分析、推理、计算确定化学式。此类题目将计算、推断融为一体，能力层次高，在综合计算中多有出现。解这类题的方法：一是根据题目所给化学反应过程，分析判断化合物的成分；二是通过计算确定各成分之间量的关系。【典型例析】例1

5、：某含氧酸的化学式是HnRO3n－2，该酸的酸酐可能是A．Cl2OB．N2O5C．SO3D．CO2变式训练：随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23，回答下列问题：(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_____________。H+(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应可表示为：VO2+

6、+H2C2O4VO++CO2+H2O(未配平)其中还原剂是__________。若消耗0.9g草酸，所对应钒元素质量是_____________g。例2：R为元素周期表中不超过20号元素中的金属元素，取16.15gR的氯化物和溴化物的混合物，使之与足量的AgNO3溶液反应，共生成32.30g卤化银沉淀。试通过计算确定R元素的名称。变式训练：现有0.1mol某有机物在8.96LO2中充分燃烧，气体体积变为6.72L，通过足量碱石灰吸收后剩余2.24L(气体体积均在标准状态下测定)(1)燃烧后所得混合气体中CO2的物质的量为__________，2.24L剩余气体可能是_

7、_____或__________；(2)若A是烃，其化学式可能是__________或_________；若A是烃的衍生物，其化学式可能是____________或______________。(3)若A是由丁醛(C4H8O)与气体B等物质的量混合得到，试求气体B的化学式。例3：某盐的化学式为AxB(EO4)y·zH2O，其中A、B均为金属元素，x、y、z均为正整数，且x+y+z=10。(1)称40.2g上述该盐的晶体，加热，使之失水，至质量恒定时固体的质量减少10.8g；(2)将所得固体溶于水，配成200mL溶液，从中取出20mL，向其中加入过量的