高三化学专题突破复习教案7

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1、高三化学140分突破精品资料第16讲单元同步自测题第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H：1N：14Na：23Fe：56Ni：58.69La：138.9一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1．若不断地升高温度，实现＂雪花→水→水蒸气→氧气和氢气＂的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键2．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运

2、动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是A．CO2B．Ｎ2OC．CH4D．Ｎ23．下列热化学方程式中能直接表示氯化钠晶格能的是A．Na(g)＋Cl(g)＝NaCl(s)ΔHB．Na+(g)＋Cl-(g)＝NaCl(g)ΔHC．Na+(g)＋Cl-(g)＝NaCl(s)ΔHD．2Na+(g)＋Cl2(g)＝2NaCl(g)ΔH4．依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是A．温度增加，自由电子的动能增大，导致金属导电性增强B．温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致导电性减弱C．温度增加

3、，自由电子的互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱D．温度增加，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，以致金属的导电性增大5．下列物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO26．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的

4、原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子7．下列分子空间构型为平面三角形的A．NH3B．BF3C．H2OD．H3O+8．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d

5、每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9．下列说法中正确的是A．基态氧原子的电子排布图为B．有7种短周期元素的基态原子核外只有1个未成对电子C．基态氮原子的第一电离能比碳、氧都大D．右图是超导材料硼镁化合物的一个晶胞，化学式为Mg3B210．下图为NaCl晶体的一个晶胞，下列叙述中不正确的是Na＋Cl－A．若晶体中Na＋与Cl－的最小距离为a，则Na＋与Na＋最近的距离为aB．与Na＋最

6、近且等距的Cl－的连线构成的图形为正四面体C．该晶胞中平均含有4个Na＋和4个Cl－D．与一个Na＋最近且等距的Na＋有6个11．在下列金属晶体的四种堆积模型中，配位数为12的是A．简单立方堆积B．钾型C．镁型D．铜型12．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是A．B．C．D．13．三硫化四磷的分子结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的结构。该分子可能结构的种类和一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数分别是A．1，7B．3，9C．5，19D．不能确定14．X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元

7、素。X元素的原子最外层电子排布为ns1；Y元素原子最外电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子。由这3种元素组成的化合物的分子式可能是A．X3YZ4　　B．X4YZ4C．XYZ2　　　 D．X2YZ4第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三、（本题包括3小题，共24分）15．(6分)2004年7月，法俄两国科学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成高聚氮。在高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展，构成立体网状结构。已知该晶体中N-N的键能为160kJ/mol，而氮气中N≡N的键能为942k

8、J/mol。则：(1)高聚氮晶体属于晶体。(2)高聚氮转化为氮气时，将（“吸收”或“放出”）能量，当生成1molN2时，能量变化是kJ。16．(10分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：(1)若X、Y均为非金