高三化学专题突破复习教案

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1、高三化学140分突破精品资料第13讲原子结构与性质【知能整合】1．核外电子在排布时遵循以下原理或规则：(1)构造原理：从图中可以看出不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)等。在1~36号元素中，原子核外电子排布不符合构造原理的元素有铬（Cr）、铜（Cu），最外层电子排布为ns1的元素有H、锂、钠、钾、铬、铜。(2)能量最低原理：原子核外电子的排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子称为基态原子，电子吸收能量后，跃迁至较高能级时称为激发态原子。(3)泡利(Pauli)(不相容)原理：1个原子轨

2、道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反。(4)洪特(Hund)规则：当电子排布在同一能层的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同；洪特规则的特例当原子轨道处于全空、半满或全满时原子较稳定。2．元素在周期表中的位置与元素性质的关系性质同周期(从左往右)同主族(自上而下)(1)能层数相同从1递增到6(或7)(2)最外层电子数从1递增到8(第一周期例外)相同(3)原子半径减小(稀有气体除外)增大(4)金属性(原子失电子能力)减弱增强增强减弱(5)非金属性(原子得电子能力)(6)电负性增强减弱(7)第一电离能增大的趋势减小(8)单质还原性减弱增强(9)单质氧化性增强减弱(10)最高价氧化物

3、对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱(11)非金属形成气态氢化物的难易程度由难到易由易到难(12)气态氢化物的稳定性增强减弱(13)主要化合价最高正价从+1递增到+7(O、F例外)，最低负价从第ⅣA族-4递增到-1相同(14)离子半径r(阴离子)减小，r(阳离子)减小，r(阴离子)>r(阳离子)增大【典型例析】例1：各电子层排布的总数遵循三条规律：原子的最外层电子数≤8；原子的次外层电子数≤18；原子的倒数第三层电子数≤32。决定这三条规律的电子排布规则是A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理变式训练：“各能级最多容纳的电子数，是该能级

4、原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理例2：现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式(用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。a．常温下Z的单质和T的单

5、质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是_____________。变式训练：A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式__________________；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________；VSEPR理想模型为____。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的

6、元素符号为_______，C的元素符号为______；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为___________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。【当堂反馈】1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径

7、：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①2．已知：X、Y是同周期的主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是：A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX3．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时