2013届三界中学离子反应学案1

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1、嵊州市三界中学2013届高三化学一轮复习教学案编辑：童海港2013届高三化学一轮复习——离子反应【课标要求】1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。【知识回顾】一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在_________能够导电的______叫做电解质。（2)非电解质：在_____都不能导电的___叫做非电解质。2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种

2、类水合离子、______水合离子、________、__________电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_______________________________、______

3、_________________________、_______________________________。(2)弱电解质：部分电离，用________表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_____________________________________________。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：_________________________________。(3)酸式盐①强酸酸式盐

4、完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_________________________，在熔融状态下的电离方程式为_______________________________________________。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。二、离子反应1．离子反应（1）．概念：有_____参加或有_____生成的反应。在水溶液中进行的反应基本上都是离子反应。（2）．实质：离子反应的实质是______________________（3）．类型：离子反应包括氧

5、化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)、配位反应等2．离子反应发生条件(1)离子间发生复分解反应①生成难溶于水的物质。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸钙等。②生成气体：如H2、O2、Cl2、CO2、H2S、NH3等。③生成难电离物质;弱酸（CH3COOH）、弱碱（NH3．H2O）、水、配合物（[Ag（NH3）]+、[Fe（SCN）3]）等。(2)离子间的氧化还原反应。例如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3.离子方程式的书写1.离子方程式书写(1)离子方程式：用____

6、__________来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。(3)离子方程式的书写步骤①写：写出正确的___________，并配平；第5页共5页创建时间：8/25/202112:28:33上午嵊州市三界中学2013届高三化学一轮复习教学案编辑：童海港②拆：将化学方程式中易溶于水且能_________的物质拆写成阴、阳离子形式；③删：删去方程式两边相同的离子；④查：检查方程式两边是否满足________和________。若是氧化还原反应，

7、还需满足____________。(3)书写离子方程式应注意的问题①没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)→；C＋H2SO4(浓)→；NaCl(s)＋H2SO4(浓)→，均因无自由移动离子参加反应，故不可写离子方程式。②单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。SO2＋2OH-=SO32-＋H2O③酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑④操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。1．连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性

8、多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：___________