【化学】湖南省益阳市箴言中学2014-2015学年高二（下）期末试卷（文科）

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2014-2015学年湖南省益阳市箴言中学高二（下）期末化学试卷（文科）　一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题3分，共66分）1．2014北京马拉松比赛于10月19日上午鸣枪开跑，然而关于北京马拉松最热门的话题并非参赛人数、比赛结果，却是“雾霾”．19日上午，北京市的空气质量为严重污染级别．下列物质不计入“空气污染指数”的项目是（　　）A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物　2．在垃圾分类处理和利用的标志中，图属于（　　）A．厨余垃圾标志B．危险废物标志C．可回收物标志D．其他垃圾标志　3．下列变化属于化学变化的是（　　）A．蒸馏法分离酒精与水B．食物腐烂C．过滤除去水中的泥沙D．分液法分离四氯化碳与水　4．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是（　　）A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应　5．下列化合物中，属于盐的是（　　）A．COB．MgCl2C．H2SO4D．KOH　6．在反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（　　）23 A．CuB．H2SO4C．CuSO4D．SO2　7．下列化学用语中，不正确的是（　　）A．氯离子结构示意图：B．HCl的电子式：C．H2O分子的结构式：H﹣O﹣HD．NaOH又名烧碱　8．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）A．AlCl3B．NaAlO2C．Al（OH）3D．Na2CO3　9．人体胃酸的主要成分是盐酸．胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适．抗酸药（又称抑酸剂）可以减少胃过过多的胃酸．下列物质不属于抗酸药的是（　　）A．阿司匹林（主要成分：）B．胃舒平[主要成分：Al（OH）3]C．碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）D．胃得乐（主要成分：MgCO3）　10．下列包装标识贴错了的是（　　）选项ABCD物质浓硫酸酒精小苏打氯酸钾标识A．AB．BC．CD．D　11．下列物质沉淀时的颜色正确的是（　　）A．CaCO3﹣﹣红棕色B．BaSO4﹣﹣灰绿色C．Al（OH）3﹣﹣白色D．AgCl﹣﹣蓝色　23 12．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）A．H+、SO42﹣、CO32﹣、K+B．Fe3+、Na+、OH﹣、NO3﹣C．Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Cl﹣、OH﹣、NH4+　13．钼可用于制导弹，钼的同位素Mo所含的中子数是（　　）A．42B．47C．52D．94　14．下列化学反应的离子方程式其中正确的是（　　）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O　15．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（　　）A．食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为成酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物　16．下列物质中，易使皮肤（蛋白质）变黄的是（　　）A．浓盐酸B．浓硝酸C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水　17．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分为CaCO3与Mg（OH）2]．能用来清除水垢的是（　　）A．食醋B．白酒C．纯碱D．食盐水　18．下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（　　）A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．油脂23 　19．控制变量法是化学实验的常用方法之一．下图实验探究影响反应速率的因素是（　　）A．浓度B．温度C．催化剂D．固体质量　20．下列实验操作或装置正确的是（　　）A．稀释浓硫酸B．排水集气法收集NOC．分离水与酒精D．干燥氨气　23 21．下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（　　）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol•L﹣130℃块状B0.5mol•L﹣130℃粉末状C1mol•L﹣135℃块状D1mol•L﹣135℃粉末状A．AB．BC．CD．D　22．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法不正确的是（　　）A．乙、丙、辛都是非金属元素B．甲、丁、戊的单质都是金属C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物可与氢氧化钠反应　　二、本题包括3小题，共34分23．良好的生态环境可以提升生活质量．①以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是　　　　　　（填化学式）②综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和　　　　　　（填名称）．　24．人体健康与食品、药物等关系密切．①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内　　　　　　元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．23 ②维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的　　　　　　性．　25．常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色沉淀．请回答下列问题：（1）C的化学式为　　　　　　；D的化学式为　　　　　　；E的化学式为　　　　　　（2）反应②的化学方程式为　　　　　　．　26．（1）下列物质中，不属于合金的是　　　　　　（选填字母）A．硬铝B．水银C．钢铁D．黄铜（2）钢铁是用量最大的合金．每年全球钢铁的腐蚀给人类带来了巨大损失．铁在潮湿的空气中锈蚀主要以　　　　　　腐蚀为主．请写出铁腐蚀时负极的方程式：　　　　　　（3）某温度下，化学反应A=2B+C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol•L﹣1减少到1.0mol•L﹣1．在这段时间内，用B的浓度变化表示的平均反应速率为　　　　　　mol•L﹣1•s﹣1（4）在标况下，66g二氧化碳所含的原子的物质的量为　　　　　　mol；气体体积为　　　　　　L．　　23 2014-2015学年湖南省益阳市箴言中学高二（下）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析　一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题3分，共66分）1．2014北京马拉松比赛于10月19日上午鸣枪开跑，然而关于北京马拉松最热门的话题并非参赛人数、比赛结果，却是“雾霾”．19日上午，北京市的空气质量为严重污染级别．下列物质不计入“空气污染指数”的项目是（　　）A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；其中空气污染指数主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体；【解答】解：空气污染指数主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体，没有二氧化碳，故选：B；【点评】本题考查常见的环境污染物，并关注环境保护，题目难度不大．　2．在垃圾分类处理和利用的标志中，图属于（　　）A．厨余垃圾标志B．危险废物标志C．可回收物标志D．其他垃圾标志【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】垃圾可分为可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；结合各个标志所代表的含义进行分析判断．【解答】解：A．厨余垃圾标志位：，故A错误；23 B．危险废物标志，故B错误；C．可回收标志，故C正确；D．其他垃圾标志为：，故D错误；故选C．．【点评】本题以垃圾箱的标志为载体考查了垃圾的分类，难度不大，明确标志包含的意义是解本题的关键．　3．下列变化属于化学变化的是（　　）A．蒸馏法分离酒精与水B．食物腐烂C．过滤除去水中的泥沙D．分液法分离四氯化碳与水【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质的生成．【解答】解：A．蒸馏法借助酒精和水的沸点差异实现了二者的分离，并没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误；B．食物腐烂过程中生成了许多新的物质，属于化学变化，故B正确；C．过滤除去水中的泥沙过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．分液法分离四氯化碳与水，没有新的物质生活，属于物理变化，故D错误；23 故选B．【点评】本题考查了物质的变化，难度不大，明确化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质的生成是解题的关键．　4．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是（　　）A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应【考点】绿色化学．【分析】原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，化合反应符合要求．【解答】解：化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质，则原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%，符合“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求；故选D．【点评】本题以绿色化学为载体，考查反应类型的特点，正确理解原子经济理念是解本题关键，难度不大．　5．下列化合物中，属于盐的是（　　）A．COB．MgCl2C．H2SO4D．KOH【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】盐是质能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物，据此回答判断．【解答】解：A、CO属于氧化物，故A错误；B、MgCl2能电离出金属阳离子镁离子和酸根阴离子氯离子，属于盐，故B正确；C、属于酸，不是盐，故C错误；D、KOH属于碱不属于盐，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生盐的概念以及物质的分类知识，注意概念的掌握是关键，难度中等．23 　6．在反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（　　）A．CuB．H2SO4C．CuSO4D．SO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中Cu元素化合价升高，S元素化合价降低，结合氧化还原反应的相关概念解答该题．【解答】解：在反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应知识，为高考常见考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．　7．下列化学用语中，不正确的是（　　）A．氯离子结构示意图：B．HCl的电子式：C．H2O分子的结构式：H﹣O﹣HD．NaOH又名烧碱【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；B．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H﹣Cl键；C．水分子中含有2个O﹣H键，用短线代替共用电子对较为结构式；D．氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠．【解答】解：A．为氯原子结构示意图，氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．氯化氢分子中存在1个氢氯键，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为，故B正确；C．H2O分子中含有两个O﹣H键，其结构式为：H﹣O﹣H，故C正确；23 D．烧碱为氢氧化钠的俗名，氢氧化钠又名火碱、苛性钠、烧碱，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．　8．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）A．AlCl3B．NaAlO2C．Al（OH）3D．Na2CO3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物[如Al2O3、Al（OH）3等]、弱酸的铵盐[如（NH4）2CO3等）]、弱酸的酸式盐[NaHCO3、NaHS等]、单质（如Al）、氨基酸、蛋白质等．【解答】解：A．AlCl3能和NaOH发生复分解反应，不能与稀盐酸反应，故A错误；B．NaAlO2能和稀盐酸反应，不能与NaOH溶液发生反应，故B错误；C．Al（OH）3属于两性氢氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故C正确；D．Na2CO3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素化合物的性质点，难度不大，注意常见元素化合物知识的掌握，总结归纳常见能与酸、碱反应的物质．　9．人体胃酸的主要成分是盐酸．胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适．抗酸药（又称抑酸剂）可以减少胃过过多的胃酸．下列物质不属于抗酸药的是（　　）A．阿司匹林（主要成分：）B．胃舒平[主要成分：Al（OH）3]C．碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）D．胃得乐（主要成分：MgCO3）【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．23 【分析】根据下列药物的主要成分能否与盐酸反应判断．【解答】解：阿司匹林的主要成分不能与盐酸反应，因此不能用作抗酸药，Al（OH）3、NaHCO3、MgCO3均能与盐酸反应，因此胃舒平、碳酸氢钠片、胃得乐均属抗酸药，故选A．【点评】本题考查了药物的主要成分和疗效，难度不大，注意化学与生活中基础知识的积累．　10．下列包装标识贴错了的是（　　）选项ABCD物质浓硫酸酒精小苏打氯酸钾标识A．AB．BC．CD．D【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项．【解答】解：A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．酒精易燃，是易燃液体，故B正确；C．小苏打是碳酸氢钠，可用来食品加工，不是剧毒品，故C错误；D．氯酸钾是氧化剂，易爆炸，属于爆炸品，故D正确．故选C．【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．　11．下列物质沉淀时的颜色正确的是（　　）A．CaCO3﹣﹣红棕色B．BaSO4﹣﹣灰绿色C．Al（OH）3﹣﹣白色D．AgCl﹣﹣蓝色【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；卤化银．【专题】实验现象．23 【分析】碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氯化银沉淀时均为白色沉淀．【解答】解：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氯化银沉淀时均为白色沉淀，故选C．【点评】本题考查元素化合物性质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　12．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）A．H+、SO42﹣、CO32﹣、K+B．Fe3+、Na+、OH﹣、NO3﹣C．Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Cl﹣、OH﹣、NH4+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故A错误；B．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．　13．钼可用于制导弹，钼的同位素Mo所含的中子数是（　　）A．42B．47C．52D．94【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】9442Mo中质子数是42，质量数是94，中子数=质量数﹣质子数，据此分析．【解答】解：9442Mo中质子数是42，质量数是94，中子数=质量数﹣质子数=94﹣42=52，故选C．【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键．　23 14．下列化学反应的离子方程式其中正确的是（　　）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．电子、电荷不守恒；C．遵循电子、电荷守恒；D．不符合离子的配比．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；C．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C正确；D．氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．　15．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（　　）A．食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为成酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．23 【分析】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．【解答】解：A．食物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，故A错误；B．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故B正确；C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故C错误；D．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．　16．下列物质中，易使皮肤（蛋白质）变黄的是（　　）A．浓盐酸B．浓硝酸C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，据此解题．【解答】解：A．蛋白质遇浓盐酸发生变性，故A错误；B．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，故B正确；C．蛋白质遇氢氧化钠溶液发生变性，故C错误；D．蛋白质遇饱和食盐水发生盐析，故D错误．故选B．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，明确颜色反应的原理是解题的关键，题目难度不大．　17．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分为CaCO3与Mg（OH）2]．能用来清除水垢的是（　　）23 A．食醋B．白酒C．纯碱D．食盐水【考点】乙酸的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应生成易溶于水的物质而除去．【解答】解：A、食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，从而除去水垢，故A正确；B、白酒中主要成分为乙醇，乙醇不与碳酸钙和氢氧化镁反应，故B错误；C、纯碱碳酸钠不与碳酸钙和氢氧化镁反应，不能除去水垢，故C错误；D、食盐不与碳酸钙和氢氧化镁反应，不能除去水垢，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．　18．下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（　　）A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．油脂【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．【解答】解：A．蛋白质，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，如鸡蛋清，故A不选；B．淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B不选；C．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C不选；D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D选；故选D．【点评】本题考查天然高分子化合物的判别，题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　23 19．控制变量法是化学实验的常用方法之一．下图实验探究影响反应速率的因素是（　　）A．浓度B．温度C．催化剂D．固体质量【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，影响该反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积等，结合实验数据进行对比可解答该题．【解答】解：两个实验中，盐酸浓度相同、镁条相同，温度不同，则该实验探究影响反应速率的因素是温度，温度不同，反应速率不同．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意对控制变量法的理解．　20．下列实验操作或装置正确的是（　　）A．稀释浓硫酸B．排水集气法收集NO23 C．分离水与酒精D．干燥氨气【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．量筒不能用来稀释溶液；B．NO不溶于水；C．水和酒精不分层；D．氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵．【解答】解：A．量筒不能用来稀释溶液，应在小烧杯中进行，故A错误；B．NO不溶于水，可用排水法收集，故B正确；C．水和酒精不分层，无法用分液分离，故C错误；D．氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及溶液配制、物质的分离和气体干燥，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．　21．下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（　　）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol•L﹣130℃块状23 B0.5mol•L﹣130℃粉末状C1mol•L﹣135℃块状D1mol•L﹣135℃粉末状A．AB．BC．CD．D【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑来说，增大浓度、升高温度或增大固体的表面积可增大反应速率，以此解答．【解答】解：对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑来说，盐酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的特点以及相关基础知识，难度不大．　22．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法不正确的是（　　）A．乙、丙、辛都是非金属元素B．甲、丁、戊的单质都是金属C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物可与氢氧化钠反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素在周期表中的位置知，甲﹣辛分别是H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S元素，A．甲、乙、丙、庚、辛都是非金属元素；B．丁、戊、己为金属元素；C．C、Si、S都能和氧气反应生成氧化物；23 D．己的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物．【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，甲﹣辛分别是H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S元素，A．甲、乙、丙、庚、辛都是非金属元素，即H、C、O、Si、S都是非金属元素，故A正确；B．丁、戊、己为金属元素，即Na、Mg、Al都是金属元素，H是非金属元素，故B错误；C．C、Si、S都能和氧气反应生成氧化物，C的氧化物有CO2、CO，Si的氧化物有SiO2，S的氧化物有SO2、SO3，故C正确；D．己的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，所以能和NaOH溶液反应生成盐和水，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素周期表和元素化合物，为高频考点，明确元素在周期表中的位置、元素及其化合物性质是解本题关键，注意氧化铝的两性，熟练掌握元素周期表及元素周期律．　二、本题包括3小题，共34分23．良好的生态环境可以提升生活质量．①以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是　SO2　（填化学式）②综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和　甘油　（填名称）．【考点】油脂的性质、组成与结构；二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素；有机物的化学性质及推断．【分析】①煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫气体生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨；②地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．【解答】解：①煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，故答案为：SO2；②地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故答案为：甘油．【点评】本题主要考查的是酸雨、酯类的水解等，体现了化学来源于生活、服务于生活的宗旨，难度不大．　23 24．人体健康与食品、药物等关系密切．①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内　碘　元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．②维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的　还原　性．【考点】氧化还原反应；碘与人体健康．【专题】氧化还原反应专题；化学应用．【分析】①碘元素的缺乏或含量过高，均会引起甲状腺疾病；②氯化铁溶液由黄色转变为浅绿色，说明铁离子被还原为亚铁离子．【解答】解：①碘元素是人体必需的微量元素，碘元素的缺乏或含量过高，均会引起甲状腺疾病；故答案为：碘；②在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明铁离子被还原为亚铁离子，铁离子作氧化剂，则维生素C作还原剂，具有较强的还原性，故答案为：还原．【点评】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目涉及氧化还原反应、微量元素与人体健康，侧重于基础知识的考查，难度不大．　25．常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色沉淀．请回答下列问题：（1）C的化学式为　H2　；D的化学式为　NaAlO2　；E的化学式为　Al（OH）3　（2）反应②的化学方程式为　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】金属A能与既能与盐酸反应生成气体C，又能与NaOH反应生成气体C，则A为Al，C为H2，B为AlCl3，D为NaAlO2，E为Al（OH）3，据此解答．【解答】解：（1）金属A能与既能与盐酸反应生成气体C，又能与NaOH反应生成气体C，则A为Al，C为H2，B为AlCl3，D为NaAlO2，E为Al（OH）3，23 故答案为：H2；NaAlO2；Al（OH）3；（2）反应②为铝与氢氧化钠反应，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【点评】本题考查无机物推断，涉及Al元素单质化合物的性质与转化，“金属A能与盐酸、氢氧化钠反应生成气体”是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．　26．（1）下列物质中，不属于合金的是　B　（选填字母）A．硬铝B．水银C．钢铁D．黄铜（2）钢铁是用量最大的合金．每年全球钢铁的腐蚀给人类带来了巨大损失．铁在潮湿的空气中锈蚀主要以　吸氧　腐蚀为主．请写出铁腐蚀时负极的方程式：　Fe﹣2e﹣=Fe2+　（3）某温度下，化学反应A=2B+C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol•L﹣1减少到1.0mol•L﹣1．在这段时间内，用B的浓度变化表示的平均反应速率为　0.4　mol•L﹣1•s﹣1（4）在标况下，66g二氧化碳所含的原子的物质的量为　4.5　mol；气体体积为　33.6　L．【考点】金属的电化学腐蚀与防护；物质的量的相关计算；反应速率的定量表示方法；生活中常见合金的组成．【专题】化学反应速率专题；电化学专题；几种重要的金属及其化合物；物质的量的计算．【分析】（1）水银是单质汞；（2）钢铁在潮湿的空气中能形成原电池，Fe作负极，正极上氧气得电子；（3）根据反应速率v=计算，5s内从2.0mol/L变1.0mol/L，则△c=1.0mol/L，以此来解答；（4）结合n=、V=nVm计算．【解答】解：（1）硬铝、钢铁、黄铜均是合金，水银是单质汞只含有一种金属，不是合金；故答案为：B；（2）钢铁在潮湿的空气中能形成原电池，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，其电极方程式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气得电子，发生的是吸氧腐蚀；故答案为：吸氧；Fe﹣2e﹣=Fe2+；23 （3）5s内从2.0mol/L变1.0mol/L，则△c=1.0mol/L，v（A）===0.2mol•L﹣1•s﹣1，v（B）=2v（A）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；故答案为：0.4mol•L﹣1•s﹣1；（4）在标况下，66g二氧化碳的物质的量为=1.5mol，所含的原子的物质的量为1.5mol×3=4.5mol，其体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；故答案为：4.5；33.6．【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀、物质的量的有关计算，明确原电池原理、以及各个物理量之间的关系是解本题关键，根据公式来分析解答即可，难度不大．　23