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1、贵阳医学院教案首页教学内容：教材名称（版次）《基础化学》第五版起止章节页54页~66页讲授题目缓冲溶液计划用学时3学时教学要求：掌握内容1.缓冲溶液的缓冲作用2．缓冲溶液pH值的计算3．缓冲溶液的配制熟悉内容1.缓冲溶液的组成2.缓冲容量及缓冲范围了解内容1.标准缓冲溶液2.血液中的缓冲系教学要点：重点:：缓冲溶液pH值的计算，缓冲溶液的配制。难点：缓冲溶液pH值的计算和缓冲溶液配制的计算。教学进程：第一节缓冲溶液及缓冲机制（步骤）一.缓冲溶液及其组成二.缓冲机制第二节缓冲溶液pH值的计算一.缓冲溶液pH值的近似计算公式第三节缓冲容量及缓冲范围一.缓冲容量二.影响缓冲容量的因素三.缓冲范围第

2、四节缓冲溶液的配制一.缓冲溶液的配制方法二.标准缓冲溶液第五节血液中和缓冲系教学方法课件讲授参考资料1.高鸿《分析化学》福建科学出版社1988年2．《人体体液是怎样维持其pH和物种浓度的》大学化学1987（1）3．董元彦等《无机及分析化学》科学出版社2000年作业67页4、5、6、7、968页12、13、15教案续页辅助手段和时间分配基本内容第四章缓冲溶液第一节缓冲溶液及缓冲机制一、缓冲溶液及其组成在1L含HAc和NaAc均为0.10mol的溶液中,分别加入0.010molHCl或0.010molNaOH，pH从4.75下降到4.66或上升到4.84，pH的改变仅为0.09个单位。在一定范围

3、内加水稀释时，HAc和NaAc混合溶液的pH改变幅度也很小。以上事实说明，由HAc和NaAc组成的溶液，具有抵抗少量外加强酸、强碱，或有限量稀释时可保持pH基本不变的能力能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH基本不变的溶液称为缓冲溶液（buffersolution）。缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称为缓冲作用（bufferaction）。缓冲溶液一般是由具有足够浓度、适当比例的共轭酸碱对的两种物质组成。例如：HAc-NaAc、NH3-NH4Cl、NaH2PO4-Na2HPO4等还可用酸碱反应的生成物与剩余的反应物组成缓冲溶液，如：HAc（过量）+NaOHHCl+NaAc（过量）组成共轭酸

4、碱对的两种物质合称为缓冲系或缓冲对。缓冲溶液中具有抗碱作用的是弱酸称抗碱成分，缓冲溶液中具有抗酸作用的是弱酸称抗酸成分。常见的缓冲系列于表4-1中。辅助手段和时间分配基本内容二、缓冲机制现以HAc-NaAc组成的缓冲溶液为例HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)（大量）（大量，包括NaAc提供的1当向该溶液中加入少量强酸（H3O+）时，H3O+将质子传递给溶液中大量的Ac-，H3O+(aq、外来)+Ac-(aq)HAc(aq)+H2O(l)由于Ac-浓度较大，故达到平衡时HAc略有增加，pH值不变；2．当加入少量强碱（OH-）时，溶液中的HAc与OH-结合，OH-(aq

5、、外来)+H3O+(aq)2H2O平衡右移，由于HAc是大量的，足以中和OH-，HAc略有增加，pH值不变。由此HAc是抗碱成分，Ac-是抗酸成分。缓冲作用是在有足量的抗酸成分和抗碱成分共存的缓冲体系中，通过共轭酸碱对之间的质子转移平衡移动来实现的。第二节缓冲溶液pH的计算一．缓冲溶液pH的近似计算公式(HB)-(B-)组成的缓冲溶液中，HB-B-之间的质子转移平衡为：HB+H2OH3O++B-平衡时：[H3O+]＝Ka×pH＝pKa+lg＝pKa+lg上式为Henderson—Hasselbalch方程式，式中pKa为弱酸的解离常数的负对数，[HB]和[B-]均为平衡浓度。[B-]与[HB

6、]的比值称为缓冲比，[B-]+[HB]为缓冲溶液的总浓度。辅助手段和时间分配例1例2基本内容由缓冲公式可知：(1)缓冲溶液的pH主要取决于弱酸的pKa，其次是缓冲比。当pKa一定，缓冲溶液的pH只取决于缓冲比。当缓冲比等于l时，pH=pKa。弱酸的解离常数Ka只与温度有关。(2)在一定范围内加水稀释时，缓冲比不变，则由公式计算的pH也不变，即缓冲溶液有一定的抗稀释能力。(3)若以n(HB)和n(B-)分别表示V体积共轭酸碱的物质的量，则pH＝pKa+lg＝pKa+lg若使用相同浓度的弱酸及共轭碱，即c(HB)=c(B-)，则有pH=在500ml0.200mol·L-1NH3·H2O中，加入4

7、.78gNH4Cl固体，配制1升缓冲溶液，求此缓冲溶液的pH。NH3的pKb＝4.75，则NH4+的pKa=14.00-4.75=9.2c(NH3)=0.200/2mol·L-1=0.100mol·L-1pH=pKapH接近于7.0的磷酸盐缓冲溶液常用来培养酶，某种酶仅能存在于pH为6.90~7.15的培养液中。求含有0.225mol·L-1HPO42-和0.330mol·L-1H2PO4-的溶液的pH。若在