难溶电解质的溶解平衡(公开课)

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1、第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡每一日你所付出的代价都比前一日高，因为你的生命又消短了一天，所以每一日你都要更积极。今天太宝贵，不应该为酸苦的忧虑和辛涩的悔恨所销蚀，抬起下巴，抓住今天，它不再回来.1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？化学平衡2NO2N2O4电离平衡H2OH++OH-Kw=c（H+）.c（OH-）K水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2.特征3.平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。温故而知新：逆、等、动、定、变讨论:(1)如何判断某NaCl

2、溶液是否已经达到饱和？(2)饱和的NaCl溶液中NaCl是否不再溶解了呢？实验探究(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？加热浓缩、降温、加入浓盐酸可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？思考与交流：阅读课本P61～62一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？Ag＋+Cl－==AgCl↓讨论1.当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？表3-4几种电解质的溶解度(20℃)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89A

3、gNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9讨论2.谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g，难溶20℃时，溶解度：水分子作用下VV溶解V沉淀tAgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）沉淀溶解过程—速率v1；沉淀生成过程—速率v2v1＞v2_______________；v1=v2_______________；v

4、1＜v2_______________。想一想讨论3.难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2、溶解平衡的建立1)概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2)表达式：练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式小结溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol

5、/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。1.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液课堂练习二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。(阅读课本P62~65)（2）方法①调节溶液pH值:如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加入沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以N

6、a2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓1.如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？思考与交流3.以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。2.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？2.要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）.A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg(OH)2课堂练习2、沉淀的溶解原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。(1)生成弱

7、电解质使沉淀溶解CaCO3(s)Ca2++CO32-+H+HCO3-H2CO3→H2O+CO2↑+H+如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2、CaC2O4溶于强酸思考与交流用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因滴加试剂蒸馏水盐酸氯化氨溶液现象固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解(2)加入某些盐促进沉淀溶解[实验3-3]3.试用平衡移动原理解释下列事实1)FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。2)分别用等体积的蒸馏