高一化学 2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离教学设计.doc

《高一化学 2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离教学设计.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、酸、碱、盐在水溶液中的电离课题2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离教学目标知识与技能1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，2．了解电解质和非电解质的概念3．培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力过程与方法1．通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；2．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义情感、态度与价值观1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2．培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3．对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育教学重点1．理解电解质的

2、概念2．认识酸、碱、盐教学难点电解质的概念应用与酸、碱、盐在水溶液中的电离教学设计环节教师活动学生活动设计意图引入观察下列物质在水溶液中导电的实验现象物质NaCl固体NaCl溶液KNO3固体KNO3溶液NaOH固体NaOH溶液蔗糖溶液磷酸溶液酒精溶液聆听、思考、讨论通过介绍，引入主题能否导电【思考】为什么硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液不能导电？基础梳理【引导学生阅读教材，思考、整理】【板书】酸、碱、盐在水溶液中的电离一、电解质和非电解质1．电解质：在_______里或熔融状态下能够导电的_____

3、___，如酸、碱、盐等。2．非电解质：在_______里和熔融状态下都不导电的________，如酒精、蔗糖等。二、电解质的电离1．概念：电解质在_______中或_____________下离解成_________________的过程。2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：__________________(2)碱的电离(如NaOH)：____________________(3)盐的电离(如CuSO4)：___________________3．从电离角度认识酸、碱、盐4．电离和电解质溶液导电的关系电解

4、质在水溶液中发生了________，产生了能够______________的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。溶液的导电性强弱取决于自由移动的离子浓度大小。思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。一、电解质与非电解质的比较拓展延伸电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaO

5、H、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4二、电解质的判断(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。①有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。②有此电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。③电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨。【温馨提

6、示】(1)判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后作出判断。根据课堂内容进行知识的提升。通过对电解质和非电解质概念的分析，进一步理解酸、碱、盐的概念，把零散的认识升华到系统认识。(2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。三、电解质的电离及电离方程式的书写1．电离的条件：溶于水或受热熔融(1)大多数盐和强碱：溶于水或熔融状态下均能电离。例如：NaCl晶体中存在Na＋和Cl－，但离子不能自由移动，所以NaCl晶体

7、不导电，溶于水后，在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离晶体表面进入水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当NaCl受热熔融时，温度升高破坏了Na＋和Cl－之间的静电作用，而变成自由移动的Na＋和Cl－。(2)大部分含氧酸和非金属氢化物：溶于水而发生电离，液态不电离。例如：HCl气体不导电，溶于水时，在水分子的作用下，电离出H＋和Cl－。2．书写电离方程式要注意以下几点(1)离子方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同

8、。(3)要遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液显中性。(4)书写电离方程式必须以事实为依据，不能臆造。如非电解质不能电离，就不能写出电离方程式。又如NaHCO3溶液的电离方程式为NaHCO