高中化学：难溶电解质的溶解平衡

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1、9/14/2021难溶电解质的溶解平衡安陆一中化学组第四节难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。达到溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2）特征：逆、等、动、定、变（3）影响因素：内因、外因（浓度、温度、同离子效应、加入能反应的物质）（4）过程表示：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度更小。例如，AgCl20℃时在100g

2、水中仅能溶解1.5×10-4g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶（溶解是绝对的），生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。大于10g易溶；1g～10g可溶0.01g～1g微溶；小于0.01g难溶化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全。1、下列说法中正确的是A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列

3、各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是①I－、ClO－、NO3－、H＋②K＋、NH4＋、HCO3－、OH－③SO42－、SO32-、Cl－、OH－④Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－⑤H＋、K＋、AlO2－、HSO3－⑥Ca2＋、Na＋、SO42-、CO32-A．①⑥B．③④C．②⑤D．①④BB3、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0．01mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量2.溶度

4、积常数（1）难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp=[c(Am+)]n.[c(Bn-)]m练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积沉淀3、溶度积与溶解度之间的关系Ksp，AgCl＞Ksp，Ag2CrO4，但S1＜S2例2、把足量的AgCl放入1L1.0mol

5、／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。4、溶度积规则①离子积AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Qc>Ksp时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Qc=Ksp）(2)Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡Qc

6、。②溶度积规则例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.9610-9（1）往盛有1L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1mol/L呢？c(Ca2+)=c(CO32-)=0.110-30.01/1.0=10-6mol/Lc(Ca2+)×c(CO32-)=10-4mol/LQc=c(Ca2+)×c(CO32-)=10-8>因此有CaCO3沉淀生成。二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当时有沉淀生成。①

7、调节pH法：加入氨水调节pH至7···8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。②加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀。例1、向1×10-3molL-1的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的c(Ag+)=?CrO42-沉淀完全时,c(Ag+)=?已知：Ksp，=9.0×10-12CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0×10-5molL-1故有开始沉淀：Ag2CrO42.沉淀的溶解Qc

8、子的浓度。(2)生成弱电解质。如：H2S↑FeSFe2++S2-S↓+NO↑+H2O(3)生成络合物，例如银