第1节 弱电解质的电离平衡.ppt

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1、第八单元水溶液中的离子平衡（7）电解质溶液①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。③了解水的电离、离子积常数。④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。（1）2016：②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2017：②理解电解质在水中的电离，以及电解质溶液的导电性。（2）2016：③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2017：⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。（3）2016：⑤了解溶液pH的定义。了解

2、测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。2017：了解溶液pH的含义及其测定方法。能进行pH的简单计算。①电解质与非电解质均为化合物，它们的分类依据是在水溶液中或熔融状态下能否导电。②电解质强弱的分类依据是在水溶液中能否完全电离，即是否存在电离平衡。第1节弱电解质的电离平衡2、请写出下列物质在水中的电离方程式：H3PO4、H2SO4、NH3·H2O、Fe(OH)3、NaOHNaHSO4、NaHCO3、CH3COONH41、概念3、影响电离平衡的因素：145页内因、外因(c、T、外加试剂)资料146页例20.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHC

3、H3COO-+H+。加入少量下列物质，电离平衡如何移动？A.水、冰醋酸B.1mol·L-1盐酸、NaOH固体、CH3COONa固体C.加热4、电离平衡常数(资料147页例2)a温度越高，电离常数越大b电离常数越大,电离程度就越大【2016年全国Ⅱ卷26题】（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______.(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为:N2H4+H2ON2H5++OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7

4、×107；KW=1.0×10-14，联氨第一步电离的平衡常数K=[c(N2H5+)×c(OH-)]÷c(N2H4)=[c(N2H5+)×c(OH-)×c(H+)]÷[c(N2H4)×c(H+)]=K×Kw=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-72016全国1卷27元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2

5、O72−)随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率______(填“增大、减小或不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____。③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______(填“大于”“小于”或“等于”)。2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大小于【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶

6、液与NaCO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红B5、弱电解质的实验判断5、弱电解质的实验判断(资料148页)(1)从溶液的导电性角度探究。相同条件下,比较两种酸(或碱)溶液的导电性。(2)从相应盐的水解角度探究。取其钠盐(NaA)溶于水,测其pH,若pH>7,则说明HA是弱酸;若pH=7,则说明HA是强酸。(3)从是否完全电离的角度探究。配制一定物质的量浓度如0.1mol·L-1HA溶液,测其pH,若pH>1,则说明HA是弱酸;若pH=1,则说明HA是强酸。(4)从电离平衡移动的角度探究。①将一定pH的酸(或碱)溶液稀释100倍,测定pH的变化

7、。②向HA溶液中加入NaA晶体,溶液中的pH变化的是弱酸。6、画图像（1）同体积、同浓度的盐酸和醋酸①加入足量的Zn，画出H2体积的变化图像②加水稀释，画出pH的变化图像（2）同体积、同pH的盐酸和醋酸①加入足量的Zn，画出H2体积的变化图像②加水稀释，画出pH的变化图像