难溶电解质的溶解平衡.pptx

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1、第三章水溶液中的离子平衡§3.4难溶电解质的溶解平衡我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？阅读课本P61易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S＞10克S＞1克S＞0.01克小于0.01克溶解度与溶解性的关系：20℃难溶电解质的溶解平衡3)特征：逆、等、动、定、变1)概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

2、（也叫沉淀溶解平衡)4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为沉淀反应完全，但溶液中还有相应的离子。溶度积1、定义：沉淀溶解平衡中，各离子浓度幂的乘积叫做溶度积（Ksp）。2、表达式MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n3、应用－－Qc为离子积Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解平衡。Qc

3、/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀(已知AgClKSP=1.8×10-10)吗？Ag+沉淀是否完全?产生沉淀的唯一条件是Qc﹥Kspc(Ag＋)=9·9×10－5mol/L,c(Cl－)=9·9×10－3mol/L2.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A、1mol/LH2SO4溶液B、2mol/LH2SO4溶液C、纯水D、0·1mol/LNa2SO4溶液Cc(Ag2CrO4)=1·34×10－4mol/L，Ksp=9·62×10－12Ksp(PbI2)=4×10-9,求其悬浊液中Pb2+和I-的浓度，溶解度S。Ksp(Mg(OH)2)=1.8×1

4、0-11，求pH=10的Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的浓度。Ag2CrO4(Mr=332)，在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。5)影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡①内因：电解质本身的性质②外因：a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。C)同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动.二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。

5、（2）方法a、调pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋Cu2＋+H2S=CuS↓＋2H＋Hg2＋+H2S＝HgS↓＋2H＋分步沉淀先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调4≤PH＜8使Fe3+转化Fe(OH)3沉淀，过滤除去沉淀。1、已知Fe3+在pH=3开始沉淀，在pH=4沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8—9之间开始沉淀，11—12之间沉淀完全。CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？CuCl2中混有

6、少量Fe2+如何除去？2、Fe(OH)2Ksp=10-16，Cu(OH)2Ksp=10-18。溶液中Fe2+、Cu2+均为0.01mol/L，求当Fe2+、Cu2+开始沉淀c(OH-)=?谁先沉淀？溶液中Fe2+为10mol/L、Cu2+为0.01mol/L，谁先沉淀？2、沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例①酸溶法如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而

7、使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解②盐溶法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液③氧化还原法CuS、HgS难溶于水和硫酸、盐酸，但是可以溶于硝酸。3、沉淀的转化演示实验3－4、3－5（1）记录现象，写出相应的方程式（2）如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化（实