高中化学 2.3《氧化还原反应》导学案1（无答案）新人教版必修1.doc

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《氧化还原反应》第一课时【要达成的目标】1．能从得失氧的角度、化合价升降的角度认识氧化还原反应。2．能透过现象理解氧化还原反应的本质——电子的转移。【“教”与“学”的过程】(本堂课所用电教手段：)一、氧化还原反应【思考与交流】1P35以2CuO+C加热2Cu+CO2↑为例加以分析1．氧化还原反应与物质得氧和失氧的关系【归纳与整理】物质的反应是氧化反应，物质的反应是还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应为。【思考与交流】2P35以2CuO+C加热2Cu+CO2↑为例加以分析2．氧化还原反应与元素化合价变化的关系【归纳与整理】物质所含元素化合价的反应是氧化反应。物质所含元素化合价的反应是还原反应。有元素化合价升降的化学反应是反应。没有元素化合价升降的化学反应是反应。【思考与交流】3氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？利用图2-11氯化钠形成示意图加以分析。3．氧化反应与电子转移的关系 【归纳与整理】失去(或偏离)电子的反应叫做，得到(或偏向)电子的反应叫做，有电子转移(得失或偏移)的反应是反应；没有电子转移(得失或偏移)的反应是反应。【课堂练习】1．下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2OCa(OH)2C．Fe+CuSO4FeSO4+CuD．↑2．同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()A．3Br2+6KOHKBrO3+5KBr+3H2OB．NH4NO3N2O+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2OD．H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO23．请用双线桥分析下列氧化还原反应(1)CuO+H2加热Cu+H2O(2)CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4【课后反思】(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)第二课时【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质，并能用双线桥分析氧化还原反应。2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。【“教”与“学”的过程】(本堂课所用电教手段：)复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37 学与问1：学与问2：总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2：你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？总结：氧化剂是的物质，在反应过程中所含元素化合价，本身被，氧化剂具有性。还原剂是的物质，在反应过程中所含元素化合价，本身被，还原剂具有性。三、氧化还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。⑴Mg+2HCl==MgCl2+H2↑⑵S+O2加热SO2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂⑴Mg+2HCl==MgCl2+H2↑⑵S+O2加热SO2【问题与讨论】4：用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是()A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移【课后反思】(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)第三课时【要达成的目标】1．能认识氧化还原反应的基本规律。2．学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。【“教”与“学”的过程】本堂课所用电教手段：【思考与交流】1．在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。2．在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是。A．氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同。B．还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同。C．氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等。D．氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。一、氧化还原反应的基本规律1．守恒规律(1)质量守恒(2)化合价升降守恒(3)电子得失守恒任何氧化还原反应中：还原剂化合价总数=氧化剂化合价总数。还原剂电子总数=氧化剂电子总数。2．价态规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价时，只有性；元素处于最低价，只有性；元素处于中间价，既有性又有性。【讨论】金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性？【课堂练习】1．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是()A．MgB．SO2C．Zn2+D．HCl3．强弱规律：较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物。还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物【课堂练习】2．根据下列几个反应的化学方程式：①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判断下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是　　　　()A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2　　　　　B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2　　　　　D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2【思考与交流】在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为，后发生反应为。4．反应先后规律当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。【课堂练习】3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl 【课堂练习】4．已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl42KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O在上述这些物质中，最强的氧化剂是_________，最强的还原剂是_______。【课后反思】(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)