2013高三化学稳步提升训练10.3 综合实验评价.doc

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第3讲综合实验评价随堂演练巩固1.（2012安徽合肥调研）下列与化学实验有关的叙述正确的是（）A.将通入含HClO的溶液中,生成说明HClO酸性比强B.向2.0mL浓度均为0.1的KClmol溶液,振荡,生成黄色沉淀,说明K比K大C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D.在研究反应速率变化的实验中,同时改变两个变量一定能更快得出有关规律【解析】将通入含HClO的溶液中,生成说明HClO的氧化性比强,A项错误;AgCl和AgI化学式相似,K越小,溶解度越小,优先沉淀,B项错误;在研究反应速率变化的实验中,要遵循”多定一变”的原则,即一次只能改变一个条件,D项错误。【答案】C2.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()A.溶液适量溶液,过滤B.酸性溶液、浓硫酸,洗气C.晶体(NaCl),蒸馏水,结晶D.加足量CaO,蒸馏【解析】此题考查了物质的提纯知识。溶液中混有时,加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质,应加入硝酸钡溶液过滤,A错;有还原性,可被高锰酸钾氧化为硫酸除去,B对;硝酸钾的溶解度随温度升高变大,但食盐的溶解度随温度变化较小,一般用结晶或重结晶法分离,C错;乙酸具有酸性,其能和氧化钙反应,但乙醇不能,故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者,D对。【答案】A3.(2012江苏常州高三一模,8)关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()-4-用心爱心专心 A.装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B.装置②可用于吸收HCl或C.装置③可用于分解制备D.装置④b口进气可收集或NO【解析】检查装置①中水银球的位置、冷却水的流向,都正确,从而确定A正确;装置②中,液体会发生倒吸,B不正确;装置③中分解成的和HCl在试管口遇冷后重新化合生成无法获得不正确;装置④不能用排空气法收集NO,且用排空气法收集时,导气管应该长进短出。【答案】A4.下列装置所示的实验不能达到目的的是()-4-用心爱心专心 【解析】化学反应速率的测定需要测定物质生成需要的时间,A装置缺少计时用的秒表;Na与水反应放热,试管中的空气受热体积膨胀,使U形管左端液面下降,右端液面上升;能与浓盐酸发生氧化还原反应生成证明的氧化性大于能与反应生成S,说明的氧化性大于S;受热不分解受热易分解成和与HCl遇冷发生化合反应生成固体,从而将二者分离开。【答案】A5.浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是浓)+C↑↑请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的玻璃管、橡胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。(可不填满)-4-用心爱心专心 【解析】成套装置包括反应装置,检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器,产物中必须先检验水,因为在检验其他物质时会在气体中混入水,可选用装置B,放入无水硫酸铜,若变蓝则说明有水生成。接着检验气体,用装置A,放入品红溶液检验,若品红溶液褪色,则说明有气体产生;再用装置A,放入酸性溶液以除去;然后再用装置A,放入品红溶液,检验是否除尽,因为是用澄清石灰水来检验的,而也可以使澄清石灰水变浑浊,故先要除去。【答案】C浓硫酸和木炭发生反应,生成产物B无水硫酸铜检验是否有水A品红溶液检验A酸性溶液除去A品红溶液检验是否除尽A澄清石灰水检验的存在-4-用心爱心专心 课后作业夯基（时间：45分钟，满分100分）一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用如图所示装置进行的是()A.不同浓度的硝酸与铜反应B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D.在不同催化剂作用下分解【解析】图中所示装置没有尾气吸收的装置,所以凡是有毒、对空气有污染的气体都不行，B、C、D都没有产生有毒、对空气有污染的气体，只有A中有氮氧化物产生，所以A不行。【答案】A2.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的气体,从下图选择合适的装置并连接。合理的是()A.a-a′′B.b-b′′C.c-c′′D.d-d′′【解析】根据原理中混有的气体是HCl和应先通过饱和 溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去洗气装置长进短出,采用向上排空气法收集。【答案】C3.下列实验装置设计或操作肯定错误的是()【解析】A中酸式滴定管中装NaOH溶液,对磨口的玻璃活塞有腐蚀作用,错误。【答案】A4.下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是()A.无色试液中滴加酚酞试液,溶液不变色,结论:该试液一定呈酸性B.向品红溶液中通入某气体,品红溶液褪色,结论:气体一定是或之一C.向某无色试液中加入NaI溶液产生黄色沉淀,结论:试液中溶质一定为D.无色试液焰色反应呈黄色,且溶液中含有结论:试液中溶质可能含有【解析】酚酞试液的变色范围为8.2 10,pH小于8.2时溶液为无色,所以溶液不变色不一定呈现酸性,A错误;有强氧化性的其他气体也可使品红溶液褪色,如臭氧等,B错误;与NaI溶液产生黄色沉淀的溶液也可能含有其他可溶性银盐,C错误。【答案】D5.(2011江苏南通高三二模,8)下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去未画)() 【解析】与KI溶液反应,生成KCl和溶解在水中,用过滤法不能将分离出来。【答案】C二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是()【解析】除去氯气中的氯化氢时,选取饱和食盐水可以达到目的,但是气体进入洗气瓶时导气管应该是长进短出,否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来,D错。【答案】D 7.对未知的无机盐溶液里的离子作鉴定,根据下列实验事实作出的判断不一定正确的是()A.加溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不溶,原溶液中含有B.加使溶液酸化后再加溶液,有白色沉淀,则原溶液中含有C.向溶液中加盐酸,产生无色有刺激性气味的气体,该气体具有漂白性,则原溶液中有D.加NaOH溶液,微热有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中有【解析】A中,不溶于稀盐酸的沉淀可能为氯化银,也可能为硫酸钡,所以原溶液中是含还是不能确定。C中,由盐酸生成的气体,其对应的酸的酸性比盐酸弱,该气体具有漂白性,则其为则原溶液中可能含有亚硫酸的正盐或酸式盐。【答案】AC8.(2011上海化学,10)草酸晶体℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生、CO和。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()【解析】要使草酸晶体分解,应加热到温度高于150℃,而此时晶体已经熔化,无法稳定存在于底部向上倾斜的试管内,所以只能使用特制的试管,如D所示。【答案】D9.比较和CuO对分解反应的催化能力大小的实验中,若催化剂的质量均控制在0.1g,6%的溶液均取1mL,可选择的实验装置(标准状况)是() 【解析】根据反应↑,6%的1mL可制得400.8mL则收集气体的量筒的容积应该至少是20mL,符合此条件的有B、D,但B装置中使用了长颈漏斗,不合理。【答案】D10.对实验Ⅰ Ⅳ的实验现象预测正确的是()A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C.实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和溶液中出现蓝色晶体 【解析】实验Ⅰ中振荡静置,由于碘在中的溶解度大于在水中的溶解度,又的密度大于水的密度且二者互不相溶,故上层为水,几乎无色,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,A项错误;实验Ⅱ中和共热时生成通入溶液中产生白色沉淀,但沉淀不溶于氨水,B项错误;实验Ⅲ中遇到显红色,C项正确;实验Ⅳ中右边试管中CaO能够吸收左边试管中的水汽并与水反应,因此左边试管中饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出,D项正确。【答案】CD三、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(10分)(2012山东烟台高三一模,30)某化学小组利用下图装置完成和CO的反应。(1)实验开始前,首先必须进行的操作为。实验开始时,通入CO气体和加热的先后顺序为,点燃酒精灯之前,必须检验从装置中排出的CO的纯度。实验过程中,判断反应发生的现象为。(2)实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩,该金属网罩的作用是。酒精灯对加热温度可达到500 ------600℃,若要提高反应温度,还可选用的加热仪器为。(3)查阅资料知和CO加热进行反应,固体质量与反应温度的关系如下图所示。则500----- 600℃时的还原产物是。请设计一个简单的实验,证明650 700℃时的还原产物,简述实验操作和现象。可供选择的试剂:稀硫酸、稀盐酸、溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。 【解析】(1)一般来说,凡涉及气体,特别是有毒气体的组装实验装置,实验前都需要检验装置气密性,而对含可燃性气体的装置加热时,要确保加热时可燃性气体中不含有空气,以防爆炸。(2)金属网罩可以使火力更加集中,提高加热温度。(3)CO还原的还原产物可能为、根据图中质量变化可知500----600℃的还原产物为Fe ---700℃的还原产物为FeO,而800℃以后的还原产物为Fe。要检验FeO,可以利用不能与KSCN溶液显色,而被氧化后生成的可与KSCN溶液显色的性质,也可以利用能使溶液褪色的性质。【答案】(1)检查装置的气密性先通入CO一段时间,后加热红棕色粉末逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊(2)提高反应温度,确保受热均匀酒精喷灯在适量待检物中加入稀硫酸至完全溶解,再加入少量高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去(其他合理答案也可)12.(10分)实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向,A为一种纯净、干燥的气体,B是另一种气体,己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取:、、、、NaCl、无水、、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象回答:(1)丙中发生反应的化学方程式为。(2)丁中应选用的干燥剂是,为什么不选用所给的另一种干燥剂。(3)甲中发生反应的化学方程式。(4)戊中发生的主要反应的化学方程式。此反应是吸热反应还是放热反应,估计可看到什么现象足以说明你的判断。【解析】根据己中有红棕色气体产生,且是在红热铂丝催化下由A、B两种气体生成的,根据所学知识可知,在戊中发生的反应为、B为和根据所给药品和实验装置知道,丙中制备的是其反应为 ↑↑甲中制备的是其反应为===4NaOH+↑。丁中的干燥剂是碱石灰,用来干燥氨气,同时除去而无水氯化钙不能吸收。【答案】↑↑+(2)碱石灰因为另一种干燥剂为无水只能吸收水,不能吸收不能使氨气完全净化===↑放热可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热13.(15分)(2012江苏苏北四市高三一模,19)溴被称为”海洋元素”。已知的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为:步骤1:将海水蒸发浓缩除去粗盐;步骤2:将除去粗盐后的母液酸化后,通入适量的氯气,使转化为;步骤3:向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中;步骤4:再向该容器中通入适量的氯气,使转化为;步骤5:用四氯化碳萃取溴单质,经分液、蒸馏得粗溴。(1)步骤3中热空气或水蒸气能将溴单质吹出的原因是。(2)步骤3中反应的离子方程式。(3)步骤2中已经制得了溴,还要进行步骤3和步骤4的原因是。(4)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为。(5)用下图实验装置可精制粗溴。①反应过程中需要对A容器加热,加热的方法是。图中冷却水应从B的口进入(填”a”或”b”)。 ②C中加冰的目的是。D装置的作用是。【解析】溴是易挥发的液体,所以要让溴挥发,需具备一定的浓度和一定的温度。粗盐水中的浓度小,生成的浓度也小,所以应先富集,后提取。【答案】(1)溴单质的沸点低,易挥发===(3)步骤2氯化后,虽然含有溴单质,但浓度低,通过步骤3和4富集(浓缩)溴元素(或只回答富集溴元素也对)(4)分液漏斗(5)①水浴加热b②降温,减少溴的挥发吸收尾气14.(15分)(2012北京东城区示范校高三综合练习,27)可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和气体的物质的量之比(用m表示),其中装置C由广口瓶和量气管组成,量气管由甲、乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水,甲管有刻度(0--- 50mL),乙管可上下移动。回答下列问题:(1)实验中气体(NO和发生装置应选择(填装置序号)。(2)实验中的气体(NO和通入C装置,请在下图的广口瓶中将导气管画出。(3)要测定m值,需要将C中的溶液进行中和滴定,由于浓硝酸具有强氧化性,能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此,中和滴定前必须进行的操作是。(4)连接好装置,检查气密性后,应进行两步必要的操作:第一,打开b,向C装置的乙管中加适量水;第二,。 (5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上,最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是。(6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为VL,C中硝酸的物质的量为nmol,则用含n和V的式子表示m=(结果可不必化简)。【解析】该实验应排除空气中的氧气的干扰能将生成的NO氧化),故需要在实验前将装置中的空气排尽,故选用B装置。排水量气装置中测定的气体的体积应为NO的体积,所以应使和充分反应,故导气管应”长进短出”。且读数需要注意两点:一是读数时视线应与凹液面最低处相平,二是保持左右两管中液面相平。(6)根据方程式:===铜与硝酸反应生成的的物质的量为mol铜与硝酸反应生成的NO的物质的量为mol故铜与该硝酸反应生成的NO气体和气体的物质的量之比为:m。【答案】(1)B(2)(3)将C中的溶液加适量水稀释(4)打开a,通足量排净装置中的空气(5)向下移动乙管,使甲、乙两管液面在同一水平面上