2016新高一入学摸底考试化学卷教师版.doc

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2015-2016学年度新高一入学摸底考试化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni＋X===Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是A．Ni的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强【答案】D【解析】试题分析：根据题中提供的反应可知，A．Ni的化合价由0价变为+2价，是正确的叙述；B．X的化学式为CuSO4，是正确的叙述；C．该反应前后原子种类没有发生改变，是正确的叙述；D．Cu的金属活动性比Ni强，是错误的叙述，Cu的金属活动性比Ni弱，因为金属镍能置换出铜；故答案选择D考点：金属的化学性质2．现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（）A．将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值C．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量D．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量【答案】C【解析】试题分析：A、设CuO和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，则有80x+72y=10g，64x+65y=剩余固体质量，可以计算出CuO质量分数，故选项错误。B、混合物在高温下通入足量CO气体，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值（即为生成二氧化碳的质量），设CuO和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，则有80x+72y=10g，（+）mol×44g/mol=二氧化碳的质量，可以计算出CuO质量分数，故选项错误。C、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，无法确定生成铜的质量，不能计算出CuO质量分数，故选项正确。D、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，与A、B选项同理，可以计算出CuO质量分数，故选项错误。故选：C。考点：化学实验方案设计与评价；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是A．二氧化钛中Ti的化合价为+2价B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%C．这种试纸是一种新型有机化合物 D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶14【答案】D【解析】试题分析：A、设钛元素的化合价是x,则x+（-2）×2=0解得x=+4，错误；B、萘胺中氮元素的质量分数为：14÷（12×10+1×9+14）=9.8%,错误；C、试纸上有多种物质，属于混合物，错误；D、萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为：12×10：1×9：14=120∶9∶14，正确。故选D考点：化合价规则、物质的类别、物质中某元素的质量分数、物质组成元素的质量比4．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（）A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上【答案】C【解析】试题分析：从原子结构模型的示意图可看出，其中a表示的是核外电子、b表示的是中子，c表示的是质子，A、决定该原子种类的粒子是质子，应为a，而不是b，错误，B、原子中，质子数不一定等于中子数，故b与c的数目不一定相同，错误，C、原子中，质子数一定等于核外电子数，故原子中a与c的数目一定相同，正确，D、原子的质量几乎集中在原子核上，即b和c上，错误，故选C考点：原子的结构5．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】B【解析】试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧6．下列实验操作中正确的是A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B．用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸人试剂瓶中吸液C．蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH【答案】B【解析】试题分析： 实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸人试剂瓶中吸液；蒸发食盐水后，不能将蒸发皿立即直接放于实验桌上；不能将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH，会使得PH发生变化。故选B．考点：实验操作7．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）A．图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱B．图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应C．图3比较红磷和白磷的着火点D．图4测定空气中O2的含量【答案】B【解析】试题分析：A．图1没有控制变量，所加溶液中盐酸的质量分数不同，故A错误。C．如果比较红磷和白磷的着火点，白磷和红磷应该都放在薄铜片上，故C错误。D．木炭与氧气反应生成气体，影响氧气的测定，故D错误。考点：实验方案的设计；实验装置8．民以食为天，食以安为先。下列做法不会危害人体健康的是（）A．用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时问B．用二氧化硫熏蒸馒头，使它更白C．用适量的小苏打做糕点，使它更松软D．用大量的甜蜜素制作果冻，使它更加可口【答案】C【解析】试题分析：A、甲醛有毒，会使蛋白质变质，故不能用甲醛浸泡海产品，错误，B、二氧化硫是一种有毒气体，故不能用二氧化硫熏蒸馒头，使它更白，错误，C、碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应，故用适量的小苏打做糕点，使它更松软，正确，D、甜蜜素属于食品添加剂，不能大量使用，错误，故选C考点：化学与生活9．葡萄糖(C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O，下列分析错误的是A．葡萄糖属于高分子有机化合物B．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量C．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加，O2的含量减少D．葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体，则血液的pH将减小【答案】A【解析】试题分析：葡萄糖属于小分子有机化合物，不是高分子有机物。故选A．考点：基本概念和原理10．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 A．20%B．40%C．50%D．70%【答案】C【解析】试题分析∶根据氧化钙组成及定组成定律可算出，原固体混合物中钙元素的质量分数为50%考点：考查含杂物质的计算。11．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是A．反应前后各元素的化合价均不变B．该反应中含氢元素的化合物有3种C．该反应中乙和丁的质量比为1：3D．该反应中丙和丁的分子个数比为1：3【答案】D【解析】试题分析：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O===CO+3H2，A、该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故错；B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故错；该反应中乙和丁的质量比为3：1，C错误。考点：反应的微观示意图12．将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如下所示。硫酸溶液的质量/g20406080100氢气的质量/g0.10.20.30.40.4请计算：①最终生成H2的物质的量是（1）mol。②该金属片中含铜的质量是（2）。③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是（3）。【答案】①0.2②7g③24.5%【解析】试题分析：①根据表中数据，最终生成H2的质量为0.4g，故物质的量是0.2mol②根据化学方程式：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4中H2与Zn、H2SO4的质量关系，可先求出锌和H2SO4的质量，进而计算出铜的质量以及100g硫酸溶液中溶质的质量分数解：设参加反应的Zn的质量为x，H2SO4质量为yZn+H2SO4=H2↑+ZnSO465982xy0.4g65:2=x:0.4gx=13g故铜的质量=20g-13g=7g③98:2=y:0.4gy=19.6g故硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6g÷80g×100%=24.5%考点：数据分析处理，根据化学方程式进行计算13．．生日蛋糕是当代少年儿童生日时爱吃的食物，生日蛋糕中的奶油含有对人体有害的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2．下列说法正确的是（）A．反式脂肪酸不是有机物 B．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成C．反式脂肪酸由54个原子构成D．反式脂昉酸中碳、氧元素的质量比是9：1【答案】B【解析】试题分析:反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2中含C元素，属于有机物，由C、H、O三种元素组成；由反式脂肪酸分子构成，其中C、O的质量比为27:4，故选B考点：化学式。14．铝矾石（主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3）是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：（SiO2是沙子的主要成分，不溶于酸；Al（OH）3能溶于强碱NaOH）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是A．铝矾石中只含有金属氧化物B．原料A可能是稀硫酸；滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B可能是氢氧化钠。[来源:学#科#网]C．步骤②所得沉淀是氢氧化亚铁D．铝矾石炼铝需要消耗电能【答案】AC【解析】试题解析∶由题中信息知，A．铝矾石中不只含有金属氧化物，还有二氧化硅，故A错误。B,D正确。C．步骤②所得沉淀是氢氧化铁，故C错误。考点：考查与金属及其化合物相关的知识。15．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）①2H+②2NH3③H2SO4④⑤Ca2+⑥2NO3ˉ⑦H2CO3A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②【答案】C【解析】试题分析：在离子符号前面加数字表示离子个数，有①⑥；表示离子所带电荷数的是⑤；④表示化合价；表示分子中原子个数的是③⑦；表示分子个数的是②；选C考点：化学用语。16．下列物质的用途，既利用物质的物理性质又利用化学性质的是（）A．用氧气抢救危重病人B．用氦气填充探空气球C．用氮气做保护气填充食品包装袋D．稀有气体通电发出各色的光【答案】B【解析】试题分析： 用氧气抢救危重病人是利用氧气的氧化性属于化学性质，A错误；用氮气做保护气填充食品包装袋是利用常温下化学性质稳定属于化学性质，C错误；稀有气体通电发出各色的光是利用物理性质，D错误。考点：性质与用途。17．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5)而获得诺贝尔医学奖.青蒿素是抗疟的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分，于是改用乙醚提取。下列关于青蒿素的说法不正确的是A．青蒿素属于有机化合物B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C．青蒿素具有热的不稳定性D．用乙醚提取青蒿素是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大【答案】B【解析】试题分析：青蒿素（C15H22O5)所以青蒿素属于有机化合物；一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成；青蒿素具有热的不稳定性；用乙醚提取青蒿素是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大。故选B．考点：化学式的意义及其性质18．下列事实的结论或解释中不正确的是A．真金不怕火炼——说明金的熔点高B．一滴水中大约有1．67x1021个水分子——说明分子很小C．盐酸、硫酸均能使石蕊溶液变红一一二者溶液中都含有H+D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——说明温度升高，分子间的间隔会变大【答案】A【解析】试题分析∶A．真金不怕火炼——说明金的性质稳定，故A错误。B．说明分子很小，故B正确。C．酸共性，故C正确。D．正确。考点：考查用化学知识解释某些问题。19．结合下图判断，下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度为45．8gB．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】试题分析∶A．没有知、指明温度毫无意义，故A错误。B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，30℃前后不一样，故B错误。C．降低温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，故C错误。D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等，故D正确。 【考点】考查与溶解度曲线相关的知识。20．已知A、B、C三种金属在生成物中均为+2价，将质量相等的A、B、C同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．以下结论不正确的是（）A．放出H2的质量：A＞B＞CB．相对原子质量：C＞B＞AC．反应速率：A＞B＞CD．金属活动性顺序：B＞A＞C【答案】C【解析】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；故A正确；B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A；故B正确；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B而不是A；故C不正确；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强；故D正确；故选C．【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．21．某学习小组用下列装置进行CO2的制取及性质探究实验。资料卡片：20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g。20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g。请根据上图回答下列问题：（1）图中装置A是用大理石制CO2的装置，仪器a的名称是；装置A中发生反应的化学方程式是；在b处检验是否有CO2逸出的操作是。 （2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是。（3）当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出现，则反应的化学方程式是。（4）当通入CO2一段时间后，装置E中观察到的实验现象是，则发生反应的化学方程式是。【答案】（1）长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；将燃着的木条放在导气管口。（2）CO2的水溶液显酸性（或CO2与水反应后溶液显酸性，或碳酸溶液显酸性，（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（4）出现白色沉淀（或浑浊）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】试题分析：（1）仪器a的名称为长颈漏斗；发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，收集二氧化碳验满的方法为将燃着的木条放在导管口，木条熄灭说明有气体逸出；（2）进行对比可知CO2的水溶液显酸性（或CO2与水反应后溶液显酸性，或碳酸溶液显酸性）;（3）当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出现，则反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;（4）当通入CO2一段时间后，装置E中观察到的实验现象是出现白色沉淀（或浑浊）反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.考点：二氧化碳的制取和性质22．化学与能源开发氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图2所示：（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填“混合物”或“纯净物”，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明。（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式。氢气被称为“绿色能源”的主要原因是。（3）反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式是，属于四种基本反应类型中的。与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即）。（4）镓的原子结构示意图如图所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式，发生有效相互作用的微粒的转化过程是。【答案】（l）混合物合金的硬度大（或合金的硬度大于纯金属/成分金属或铝镓合金的硬度比铝大等）（2）2H2+O2点燃2H2O燃烧生成物是水，不污染环境（或产物无污染） （3）催化作用（催化或催化剂）2Al+3H2O催化剂或嫁Al2O3+3H2↑置换反应常温下反应，节约能源（或使用了高效催化剂等）（4）2Ga+6HCl=2GaC13+3H2↑镓原子失去电子变成镓离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子相互结合生成氢气分子（或2Ga+6H+=2Ga3++3H2）【解析】试题分析：（l）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质,故从物质分类的角度看，铝镓合金属于混合物；用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明：合金的硬度大（或合金的硬度大于纯金属/成分金属或铝镓合金的硬度比铝大等）（2）氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O；气被称为“绿色能源”的主要原因是：燃烧生成物是水，不污染环境（或产物无污染）（3）反应①中镓在反应前后并没有发生变化，故它的作用是催化作用（催化或催化剂）；反应的化学方程式是：2Al+3H2O催化剂或嫁Al2O3+3H2↑；该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应；电解水需要使用电，故与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是：常温下反应，节约能源（或使用了高效催化剂等）（4）根据镓的原子结构示意图，最外层电子数为3，在反应中容易失去，形成正三价的化合物，故镓与稀盐酸反应的化学方程式为：2Ga+6HCl=2GaC13+3H2↑；发生有效相互作用的微粒的转化过程是：镓原子失去电子变成镓离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子相互结合生成氢气分子（或2Ga+6H+=2Ga3++3H2）考点：物质的分类，化学方程式的书写，催化剂概念的理解，合金的优良性能等23．兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生产Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4S04（碱式硫酸铜）②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO③Cu4（OH）4S04不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2猜想二：浅绿色固体为猜想三：浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）4S04【获取事实与证据】①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在。②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是。【结论】整个实验证明猜想正确。【答案】【猜想与假设】Cu4（OH）4S04 【获取事实与证据】①氢氧化铜②硫酸钡【结论】三【解析】试题分析：【猜想与假设】由题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4S04（碱式硫酸铜）。【获取事实与证据】①由题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，而Cu4（OH）4S04不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，此温度下Cu4（OH）4S04还没分解，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在氢氧化铜，黑色固体物质是氢氧化铜分解生成的。②Cu4（OH）4S04不溶于水，能与酸反应，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则说明浅绿色固体中存在Cu4（OH）4S04。【结论】由事实与证据，浅绿色固体中含有Cu（OH）2、Cu4（OH）4S04，整个实验证明猜想三正确。考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质24．钠盐种类较多。在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小组同学认为可能存在没看清试剂标签的情况下，将两瓶试剂混合清理，立即对溶液的成分进行了探究。请你完成以下探究过程，并将①~⑤处的答案填入答题卡相应位置。【提出问题】①【提出猜想】猜想I：溶质仅为Na2SO4；猜想II：溶质仅为Na2CO3；猜想III：溶质为Na2SO4和Na2CO3；。【实验探究】实验操作实验现象实验结论1、取少量样品于一支洁净试管中，加入足量稀硫酸。②猜想I不成立。2、③，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸。先产生白色沉淀；加入稀硝酸后，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。猜想④成立。【问题讨论】试写出加入过量的BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式⑤。【答案】.①该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？②有气泡产生③取少量样品于另一支洁净试管中④III⑤BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl【解析】试题分析：①根据下边的猜想，提出的问题是该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？②根据猜想I不成立，而猜想II与猜想III中都有Na2CO3，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，故推测实验现象是有气泡产生③做探究实验时要取少量的样品，不能把整瓶试剂污染掉，BaSO4↓不溶解于稀硝酸，而BaCO3↓溶解于稀硝酸，该实验中加入稀硝酸后，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，说明既有BaSO4↓又有BaCO3↓，故猜想III成立。生成BaSO4↓的化学方程式是：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl考点：物质成分的探究 25．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小明同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与。[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？[查阅资料1]（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入__________溶液，观察到的现象是_______________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？[查阅资料2]（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400—熔点/℃——1535（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。[理论探讨]根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在__________之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。[拓展延伸]（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须___________________________________。（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式___________________。（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_______________，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。【答案】【实验探究】稀盐酸、硫酸铜等冒气泡、出现红色固体等【理论探讨】l535℃～l538℃【拓展延伸】（1）在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙）（2）6Fe203＝4Fe304+02↑（3）由黑色变成红棕色【解析】试题分析∶稀盐酸与铁反应，冒气泡。铁与硫酸铜溶液反应，出现红色固体。由题中信息知，高温应在l535℃～l538℃之间。（1）防止集气瓶炸裂，在集气瓶底部放少量的水(或铺一层细沙）。（2）反应的化学方程式6Fe203＝4Fe304+02↑（3）由黑色变成红棕色，售货员就能及时发现并处理。【考点】考查实验探究的基本思路和方法。26．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算： （1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g，消耗锌粒质量为g。（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）0.26.5（2）9.8%。【解析】试题分析：根据图像可知，产生氢气的质量是0.2g解：设产生0.2g氢气时参加反应的硫酸的质量为x，消耗锌的质量是yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982yx0.2g=解得x=9.8g，y=6.5g根据质量守恒定律得稀硫酸的质量：109.8g+0.2g－10g=100g∴稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%答：产生氢气的质量是0.2g，消耗锌的质量是6.5g，该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。考点：图表所表示的化学信息、根据化学方程式的计算