原电池（复习）

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1、复习：原电池原理及其应用电化学专题第一课时1．了解原电池的构造特点和工作原理。2．根据原电池装置判断原电池正负极，能正确书写电极反应式和电池反应式；反过来要能根据电池反应设计简单的原电池装置。3．了解常见电源（一次电池、二次电池、燃料电池）的种类和工作原理。········学习要求·········知识回顾1.判断下列装置是否能构成原电池√×√一、原电池的工作原理化学能转变为电能的装置。1、定义：3、电极材料、电极反应2、构成条件：①有两个活动性不同的电极②电极均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合电路④能发生自发进行的氧化还原反应复习回顾4、外电路电子流向、内电路

2、阴阳离子移动：知识回顾负极正极Zn－2e－=Zn2+总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反应）2H++2e－=H2↑（还原反应）e-II引入新知【问题1】这样的电池存在怎样的弊端？部分负极材料Zn(还原剂)与H2SO4(氧化剂)直接接触反应，导致部分电子没有经过外电路，导致原电池放电效率低。【问题2】能不能让Zn(还原剂)与H2SO4(氧化剂)不直接接触。按这样的改进思路设计出来的原电池是怎样的？单液电池→双液电池介绍新知_________原电池___________________双液锌半电池铜半电池结合模型，进行理论分析。。。CuSO4ZnCuG

3、ZnSO4提供电子的物质接受电子的物质负极：氧化反应Zn-2e-=Zn2+正极：还原反应Cu2++2e-=Cu负极液作用正极液作用电子e-Yn-电流H+盐桥的作用：保持溶液的电中性导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。装置优点：1.利用盐桥隔离了两个半电池的电解质溶液，使提高了原电池的放电效率。2.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，增加了原电池的使用寿命2、比较金属的活泼性；构建原电池，测正负极，负极活泼性>正极3、设计原电池，制做化学电源；1、加快某些化学反应

4、的反应速率；4、金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护；二、原电池的应用复习回顾如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜D例1、(2007年高考海南化学卷)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(

5、2)银电极为电池的_____极，发生的电极反应为_________________X电极上发生的电极反应为___________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。铜(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－→AgCu-2e－→Cu2＋负(Cu)正(Ag)原电池的构成条件[例1]下列装置中，电流表指针能发生偏转的是()D[跟踪训练]将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是()A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中

6、Cl－的浓度基本不变D复习：原电池原理及其应用电化学专题第二课时人类对电池的研究与发展：回顾历史发展创新伏打电堆1799年1836年1839年丹尼尔电池W.R.Grove提出氢氧燃料电池由电池发展史你想到些什么？形形色色的电池一、化学电池的几个概念2、判断电池的优劣标准3、化学电池主要分类能量转换效率高，供能稳定可靠，污染小比能量的大小（单位质量或单位体积所能输出电能的多少）比功率的大小（输出功率的大小），供能时间长短一次电池、二次电池、燃料电池1、化学电池的优点化学电池一次电池二次电池燃料电池碱性锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池锂离子电池银锌蓄电池普通锌锰干电池锌银

7、纽扣电池二、化学电池的分类Zn-Mn干电池负极材料：正极材料：电解质溶液：总：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-ZnCMnO2-)Zn▕▏NH4Cl+ZnCl2▕▏MnO2,C(+电池特点：只能一次使用；比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电。铅蓄电池负极材料：正极材料：电解质溶液：负极：正极：放电过程(原电池)PbPbO2H2SO4总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O人们常根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否

8、需要充电P