2014顺义初三化学二模

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顺义区2014届初三第二次统一练习可能用到的相对原子质量：O：16Na：23Cl：35.5C：12H：1Ba：137S：32Ag：108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分）1.下列食品或调味品的制作过程中，没有化学变化发生的是A．牛奶变酸奶B．水果榨果汁C．黄豆酿酱油D．粮食酿白酒2.下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是A.矿泉水B.蒸馏水C.河水D.雨水3.下列食物，富含蛋白质的是A.红烧鱼B.菠菜C.葡萄D.馒头4.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为A．消石灰B．苛性钠C．食盐D．纯碱5.与元素化学性质关系最密切的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数6.日常生活中的下列物质，属于溶液的是A．冰水B．泥水　C．豆浆D．糖水7.下列符号中，能表示2个氧分子的是A．O2B．2OC．2O2-D．2O28.尿素是（CO(NH2)2）一种高效化肥，它属于A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料9．下列实验基本操作中，不正确的是A.熄灭酒精灯B.读取液体体积C.检查气密性D.滴加液体10.下列杯具所使用的材料中，属于有机合成材料的是[来源:学|科|网Z|X|X|K]A.纸杯B.玻璃杯C.塑料杯D.不锈钢杯10 11.在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A==3N2+5CO2+19H2O，则Ａ的化学式为　　A．H２O２　　　　B．CO　　　C．O２　　　　　　D．NO12.下列物质的用途，主要由物理性质决定的是A．氢气做火箭的燃料B．浓H２SO４做干燥剂C．CO２做温室肥料D．盐酸用于除铁锈13．下列物质，属于氧化物的是A.HNO3B.O2C.CaO2D.MgCl214.适量补充矿物质对人体健康非常重要。下列有关说法错误的是A.缺铁会引发贫血B.儿童缺锌会发育迟缓C.老年人缺钙会患骨质疏松D.儿童缺钙会导致智力低下15.次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为A．+1B．—1C．+3D．+516．原子是常规核裂变的产物之一，可以通过测定空气或水中的含量监测和电站是否发生泄漏。原子核内有53个质子和78个中子。下列说法中，错误的是A.其原子核外有53个电子　B.其相对原子质量约为131C.与原子属于同一种元素D.其核电荷数为7817.用右图所示装置探究燃烧的条件。下列说法正确的是A.试管中的红磷不燃烧，说明红磷的着火点大于60oCB.水中的白磷不燃烧，说明白磷的着火点大于60oCC.试管中的白磷燃烧，气球只起保护环境的作用D.烧杯中热水的作用只是给可燃物加热18．下列化学方程式，书写正确的是A．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OB．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．4Fe+3O2点燃2Fe2O3D．2HgO△2Hg+O2↑19.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是A．浓硫酸　　　B．氢氧化钠　　C．浓盐酸　D．食盐20.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，乙二醇（如图）是生产透明聚酯玻璃钢的原料之一。关于乙二醇的下列说法中，正确的是A.乙二醇由碳、氢、氧三种原子构成B.乙二醇属于有机物C.乙二醇中碳元素含量最高10 D.乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：3：121.如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述不正确的是A．CO氧化为CO2所需氧来源于NOXB．汽车安装这种净化器后，能避免铅污染C．Pt-Rh催化剂化学反应前后质量不变D．使用该净化器能减少酸雨的发生22.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t2℃，再降温到t1℃。下列说法不正确的是A．降温至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液B．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=cC．恢复至t2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=cD．降温至t1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b23.为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。参加反应的物质[来XYZWW(NO3)2溶液√—ZNO3溶液√稀盐酸—√则它们的金属活动性顺序为A．X>W>Z>YB．X>W>Y>ZC．X>Y>Z>WD．X>Y>W>Z碳酸钙质量/gy24.右图表示向一定量稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系，则纵坐标(y)不能表示A.消耗盐酸的质量B.氯化钙的质量C.水的质量D.二氧化碳的质量25．下列四个实验设计了两种方案，两种方案均正确的是选项实验目的方法一方法二A证明集气瓶中盛装二氧化碳气体伸入燃着的木条倒入澄清石灰水B检验氯化钠中含有氢氧化钠滴加酚酞溶液加入盐酸C除去氯化钠溶液中的碳酸钠加入适量盐酸加入适量澄清石灰水，过滤D检验CO中含有少量的CO2通入澄清石灰水澄清石灰水通入紫色石蕊试液二、填空题（共5道题，共30分）26．（5分）能源与环境问题是当今社会备受关注的热点。（1）化石燃料是现今社会的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和的。10 （2）“雾霾”天气与大气中含有大量PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）有关。下列做法有助于减少雾霾天气的是（填字母序号）。A．校园内垃圾就地焚烧B．机动车采取限行措施C．节日里禁止燃放烟花爆竹D．调整上下班时间，各单位错峰出行（3）煤气化提高煤的利用率，降低环境污染的方法。煤与水蒸气在高温下反应得到水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），反应的化学方程式为。关于水煤气，下列叙述合理的是。A.具有可燃性B.可用于冶炼某些金属C.点燃前应先验纯D.完全燃烧无污染，属于清洁燃料（4）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属、锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。便宜的纸质电池下列说法不正确的是（填字母序号）。A．开发利用该电池可以节约金属资源B．开发利用该电池可以减少对环境的污染C．该电池反应中二氧化锰起催化作用D．该电池反应中，锌元素化合价升高27.（6分）海洋中蕴含丰富的资源。（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是（填字母序号）。A.过滤B.吸附C.沉降D.蒸馏（2）从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子。则重水中氧元素的质量分数为。（3）右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是。①溶质质量分数②溶剂质量③溶液质量④溶质质量（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：回答下列问题：①步骤II中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是。②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是。10 ③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是。28.(6分)化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。（1）通过研究右图所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的（填“正”或“负”）极。（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是（填字母序号）。A.镁条与稀盐酸B.生石灰与水C.氯化铵和氢氧化钡D.氧化铁与稀硫酸（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如下：下列结论，能从该图示得出的是（填字母序号）。A.化学反应前后原子的种类不变B.化学反应前后原子的个数不变C.化学反应前后元素的种类不变D.化学反应前后分子的种类改变（4）通过右图所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题：①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有。②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由。29.（7分）铁是最早使用的金属之一。（1）下列铁制品，主要利用其导热性的是（填字母序号）。A.铲子B.铁锅C.电炉丝（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为。（3）铁粉是双吸剂的有效成分，原因是。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是。10 （5）已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO4·7H2O常用作花肥。为保护环境，回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程（略去部分产物），对用过一段时间的双吸剂进行回收。（说明：含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。如：Fe+2FeCl3====3FeCl2，。）回答下列问题：固体E过量D适量H乙适量A固体CFeSO4·7H2O丙溶液G溶液F样品甲溶液B气体I甲乙丙②述流程中，共发生个不同的化学反应。②A-I九中物质中，含铁元素的是（填字母序号）。30.（6分）甲、乙、丙为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的反应关系（“→”表示能转化，“-”表示能反应）。回答下列问题：（已知CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl）（1）若甲、乙属于同类物质，且甲和丙反应有沉淀产生。则乙物质的用途有（写一种）。甲和丙反应的化学方程式为。（2）若甲为红色固体，则乙和足量丙反应的现象为。（3）若甲、乙与丙反应的产物完全相同。甲受热分解生成乙，反应的化学方程式为。（4）取上述甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液，将其中两种溶液混合，再加入剩余溶液中的一种，所加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。在下表中填写被混合的两种溶液及所加溶液中溶质的化学式（有几组写几组）。混合溶液所加溶液三、实验题（共3道小题，共19分）31．（6分）下图为实验室常用的实验装置，回答有关问题。（1）仪器b的名称是。（2）用高锰酸钾制氧气选择的发生装置是，反应的化学方程式为10 。收集氧气可以用法。（3）C装置用于测定空气中氧气的含量，打开止水夹后观察到的现象是。确保实验结果准确应采取的措施是。32.（6分）化学小组的同学利用下图所示的装置进行实验。回答相关问题：（1）若A中盛有石灰石，关闭K，从分液漏斗放入稀盐酸，B、C均无明显现象，B中盛有的溶液是。打开K，观察到C中试纸由紫色变为红色，变红的原因是。（2）打开K，将长颈漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色石蕊变为蓝色，该实验的目的是。（3）若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水。与实验（2）相比现象的不同是。由此得出的结论是。33.（7分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：【查得资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。【设计实验】小组同学设计了下图所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的含量。依据图示回答下列问题：（1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是。（2）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为__________。（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有。【解释与结论】实验测得如下数据:实验次数样品质量（g）所用盐酸质量（g）所得沉淀质量（g）第一次8.00501.9510 第二次8.00501.98第三次8.00501.96欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是。【反思与评价】（1）有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________。（2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填字母序号）。a.在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体b.放慢滴加盐酸的速度c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置四、计算题（共2道题，共6分。计算结果保留一位小数）34.（3分）“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag2O====4Ag+O2↑。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。35.（3分）为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，化学小组同学进行如下实验活动：由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？（已知：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl）顺义区2014届初三第二次统一练习化学试卷答案一、选择题（共25道小题，每小题1分，共25分）10 题号12345678910111213答案BCADCDDAACCBC题号141516171819202122232425答案DADADBBBDBCD注意非选择题阅卷时，其他合理答案得分。二、填空题（共5道题，共30分）高温26．（5分）每空1分（1）天然气（2）BCD（3）C+H2O====CO+H2ABCD（4）C27.（6分）每空1分（1）D（2）80%（3）BC（4）①稀盐酸②溶解——过滤——蒸发③置换反应28.（6分）②两分，部分答对得1分，全对得2分，有错不得分；其他每空1分。（1）负（2）D（3）ACD（4）①氢氧化钠（NaOH）②氢气，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氢气或氧气，但若生成氧气，不能使原子个数守恒。（只说质量守恒不能得满分）。高温29.（7分）②两分，全对得2分，有错不得分；其他每空1分。（1）B（2）3CO+Fe2O3=====3CO2+2Fe（3）铁能吸收空气中的氧气和水蒸气取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效。（4）①3②CFHG30.（6分）（4）2分，部分答对得1分，全对得2分，有错不得分。其他每空1分。（1）做干燥剂CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O∆（2）固体消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。（3）2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑（4）Ca（OH）2、NaOH—Na2CO3；NaOH、Na2CO3—Ca（OH）2；Ca（OH）2、HCl—Na2CO3三、实验题（共3道小题，共19分）31.（6分）每空1分。（1）长颈漏斗（2）A2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑排水（或向上排空气）（3）烧杯内的水倒吸入集气瓶中，约占总体积的五分之一冷却到室温再打开止水夹32.（6分）最后一空2分，其他每空1分。（1）氢氧化钠溶液CO2+H2O===H2CO3，碳酸能使石蕊变红（2）证明分子不断运动10 （3）A中有大量蒸汽，外壁变热，C中试纸变色更快氧化钙与水反应放热，温度升高，分子运动速度加快33.（7分）反思评价（2）2分，全对得2分，漏选得1分，错选不得分。其他每空1分。其他合理答案得分【设计实验】（1）吸收空气中的CO2（2）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O（3）排除反应产生的CO2，使其被C完全吸收【解释与结论】三组数据的平均值【反思与评价】（1）吸收了挥发出来的HCl（2）bcd四、计算题（共2道题，共6分。计算结果保留一位小数）34．（3分）设需氧化银的质量为x2Ag2O====4Ag+O2↑464432X108t……………………………………………………………………1分……………………………………………………………………1分X=116t……………………………………………………………………………1分答：略35．（3分）设样品中氯化钠的质量为y,硫酸钠的质量为z,反应生成氯化钠的质量为xNa2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl142233117z23.3gx142=233=117z23.3gxx=11.7gz=14.2g……………………………………………………1分10%=y=10.1g……………1分NaCl%=41.6%…………………………………………1分答：略10