22难溶电解质的溶解平衡xin

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1、精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号2012级高二化学学案（22）【学习课题】难溶电解质的溶解平衡：【学习目标】知识与技能1．能应用化学平衡的理论描述溶解平衡，知道溶解平衡的定义及影响因素。2．掌握溶度积的概念及其有关计算。过程与方法1．自主学习，培养学生自学的能力。2．引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度和价值观1．认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。2．认识化

2、学知识与人类生活的密切关系。【自主学习】1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。(1)在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(1)固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系：溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S<0.01g10g2．固体物质的溶解是可逆过程:固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀　固体溶解(2)v溶解v沉淀　溶解平衡(3)v溶解v沉淀　析出晶体【注意】(1)常温下，将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。(2)溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，可视为沉淀完全。【巩固

3、练习】1．下列对“难溶”的理解正确的是(　　)A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全【知识点一】沉淀溶解平衡：1．概念：在一定温度下，当沉淀和的速率相等时，即达到溶解平衡状态。2．实例：AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为：。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。3．沉淀溶解平衡的特征：【巩固练习】2．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

4、”的理解正确的是(　　)A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底3．下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解4．影响沉淀溶解平衡的因素：(1)内因：电解质本身的性质。(2)外因：①温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移

5、动。②稀释：向溶解方向移动。③同离子效应：加入与难溶电解质构成离子相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。④能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。【例1】已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)【例2】将AgCl分别投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L－1的HCl溶液②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液③30mL0.02m

6、ol·L－1的CaCl2溶液④10mL蒸馏水第15页共16页第16页共16页精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号AgCl的溶解度由大到小的顺序是。【巩固练习】4．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol·L－1的盐酸时下列说法正确的是(　　)A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大5．把足量熟石

7、灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是(　　)A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多【知识点二】溶度积：1．溶度积(Ksp)定义：一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为常数，称之为溶度积常数，用Ksp表示。2．表达式：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)例如：Ag2SO4的溶度

8、积常数为Ksp(Ag2S