23难溶电解质的溶解平衡xin

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1、精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号2012级高二化学学案（23）【学习课题】难溶电解质的溶解平衡：【学习目标】知识与技能1．理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。2．学会利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。过程与方法1．自主学习，培养学生自学的能力。2．引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度和价值观1．认识自

2、然科学中的对立统一的辨证唯物主义。2．认识化学知识与人类生活的密切关系。重难点：利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化【自主学习】1．现向含AgBr的饱和溶液中：(AgCl溶解度大于AgBr)(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)；(3)加入AgCl固体，则c(Br－)，c(Ag＋)；(4)加入Na2S固体，则c(Br－)，c(Ag＋)。【合作探究】【知识点一】沉淀反应的应用：1．沉淀的生成：沉淀生成的应用主要涉及无机制备

3、、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有：(1)调节pH法。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为沉淀而除去。反应的离子方程式：。(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。写出下列反应的离子方程式：①用H2S除去Cu2＋：。②用Na2S除去Hg2＋：。【例1】要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉

4、淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是(　　)A．硫化物　　　B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可【例2】工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物　质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4(1)溶液A中加入NaClO的目的是__

5、________________________。(2)在溶液B中加入CuO的作用是___________________________。(3)操作a的目的是____________________________。(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2，采用多量盐酸和低温蒸干的目的是___________________________________。【巩固练习】1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)A．NH3·H2OB．NaOHC．N

6、a2CO3D．MgCO32．已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。2．沉淀的溶解：(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中

7、难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。第15页第16页精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号(2)方法：①酸溶解法：例如：CaCO3沉淀溶于盐酸中CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO浓度不断减小，平衡向的方向移动。②盐溶液溶解法：例如：Mg(OH)2沉淀溶于浓NH4Cl

8、溶液中由于NH3·H2O的生成，使Mg(OH)2溶解体系中的c(OH－)，平衡向的方向移动。Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的化学方程式为(3)实验3---3：实验操作实验现象实验结论沉淀Mg(OH)2沉淀不仅能被盐酸溶解，还能被NH4Cl溶液溶解沉淀沉淀【巩固练习】3．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2