陕西省西安市西安中学2019-2020高一上学期期末考试化学试卷word版.doc

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化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64Mn-55Fe-56第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．18g水中所含的电子数为8NA3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(　　)A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol4．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的放法，食盐的质量应为()A．15.5gB．15.0gC．14.5gD．14.0g5．下列有关溶液配制说法错误的是(　　)A．称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L－1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－16．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为(　　)A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L7．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③8．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是()物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm﹣3）水中溶解度甲﹣9857.50.93可溶乙﹣84770.90可溶A．蒸馏法B．升华法C．萃取法D．过滤9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是()A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．下列反应中可通过加入还原剂得以进行的是()A．Cl2→Cl－　B．Zn→Zn2＋　C．H2→H2OD．CuO→CuCl211．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．C+O2=CO2C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－14．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是()A.2mol/L的H2SO4溶液　　　　　　　B.2mol/L的NaOH溶液C.2mol/L的MgSO4溶液　　　　　　　D.硅酸溶胶15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(　　)A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液17．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(　　)A．1:1B．3:1C．2:1D．1:318．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()19．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是(　　)A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水20．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是(　　)A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液21．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷　②水泥　③玻璃　④漂白粉　⑤胆矾　⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦22．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A．2:3B．3:2C．1:2D．1:123．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硫酸铁溶液中加铜片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－24．下列关于物质用途的说法正确的是()①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池()A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、填空题（共43分）25．(14分)实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL的量筒最好。26．(14分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。(1)反应①的产物中的单质B是________，反应方程为。若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为，此过程用化学方程可以表示为。(2)②所发生各反应的离子方程式是：___________________和。(3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋ )为________。27．(15分)Ⅰ.向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡，发现CCl4层颜色变浅，最后变成无色。(1)反应过程中的还原剂是和(填化学式)。(2)导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是(填化学式)，氧化产物中碘元素是（填“游离态”或“化合态”）。(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是。Ⅱ.相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为　　；某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是　　。Ⅲ.某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。①已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　。②已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　。③根据上述反应可推知还原性：NH3　　X（填＞、＜符号）。三．计算题（9分）28．(1)实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有15.8gKMnO4做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量。(2)将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应可以得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。小二黑体化学试题答案 一、选择题题号123456789101112答案DBDCBABACAAC题号131415161718192021222324答案BACBBDDACADB二、非选择题25.（14分，每空2分）(1)AC　烧杯、玻璃棒　(2)BCE　(3)6.0　小于　　(4)13.6　1526.（14分，每空2分）(1)FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O(1分)MgO＋2H+===Mg2+＋H2O(1分)(3)0.67mol·L－1　2.3mol·L－127.（15分，每空2分）Ⅰ.(1)NaII2(2)Cl2化合态(3)橙红色(各1分)Ⅱ.3﹕295g/molⅢ.NH3Cl2＞28.（9分）(1)0.8mol(2分)18.25g(2分)(2)0.1mol/L(5分)