化学考试试题练习含答案23

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化学考试试题练习含答案23一、选择题．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．OH－、HCO3－、Ca2＋、Na＋B．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Fe2＋、Cl－、NO3－、K＋答案：C．(2010·北京市海淀区期末)下列实验操作正确的是解析:不能用已燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯,A错;读取溶液体积时,视线应与液体的凹液面相平,C错;加热液体时,要用酒精灯的外焰加热,D错｡答案:B．2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU－82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是A．它是氧化物B．它是含有3种元素的混合物C．它的摩尔质量是44gD．1mol环氧乙烷含有2NA个碳原子答案：D．标准状况下mg气体A和ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是A．A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶mC．同质量的A与B分子个数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m∶n解析：标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，根据阿伏加德罗定律可知，两种气体的体积和物质的量均相等，则A与B的相对分子质量之比为m∶n，同温同压下，两气体A与B的密度之比为m∶n。答案：B．下列实验操作中，正确的是A．稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸第11页,共11页

1B．过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘C．燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火D．测定溶液的pH值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上答案：BD．(2011年云南昆明高三教学质量检测)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．在含有NaHCO3的溶液中：K＋、SO．Cl－、H＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO．Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．在pH＝1的溶液中：NH．K＋、ClO－、Cl－解析：选C。A项，H＋和HCO不能大量共存；B项，能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Fe2＋和NO不能大量共存；D项，pH＝1的溶液是强酸性溶液，H＋和ClO－不能大量共存，只有C选项正确。．下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔化时均不导电，所以它们是非电解质C．酸、碱、盐三类物质的共同点是都含有氧元素、都能溶于水D．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质答案：B．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．轮船底部生锈解析：大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。答案：C．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4答案：A．下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．Mg2＋、MnO4－、K＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、HCO3－D．Ag＋、Mg2＋、Cl－、SO42－答案：B．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂答案：AD．下列实验能成功的是①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　③用AlCl3第11页,共11页

2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．全部B．①②④C．②③④D．①②③解析：选D。①利用Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异，分别取少量固体放在试管中加热，能产生无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是NaHCO3，受热不分解的是Na2CO3。②Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，观察即可分辨。③Na2CO3与AlCl3发生双水解反应生成白色沉淀和气体；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液会生成沉淀，随后沉淀逐渐溶解，故AlCl3溶液能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。④向Na2CO3与NaHCO3溶液中加澄清石灰水均能产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别。．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al→AlO2－B．Al2O3→Al(OH)3C．Al(OH)3→Al2O3D．Al3＋→AlO2－答案：B．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应答案：C　．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋答案：A．下列不是水玻璃用途的是A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料答案：D．(2010安徽合肥4月)“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是A．人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应B．对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰C．以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品D．用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量解析：“碳捕捉和储存(CCS)”技术是将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，不是捕捉大气中的二氧化碳，A不对。B、C、D三个选项都是对二氧化碳的处理和应用。答案：A．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解　释第11页,共11页

3A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应　　C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体解析：A项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒；B项由于硫酸没有挥发性，因此无明显现象；C项能与NH3·H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。答案：D．现欲分离NaCl和NH4Cl，下列方法正确的是A．加入AgNO3溶液B．加入NaOH溶液C．加入水D．加热并冷却解析：选D。加入AgNO3溶液，二者均产生AgCl白色沉淀，无法分离，A错误；加入NaOH溶液，发生反应NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O，这样能除去NaCl中的NH4Cl，但达不到分离的目的，B错误；两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离，C错误；因NH4ClNH3↑＋HCl↑，但遇冷时NH3＋HCl===NH4Cl，而NaCl受热不分解，所以可用加热并冷却的方法使二者分离。．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸答案：D．X、Y是元素周期表中第ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述中，正确的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强解析：选C。同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性。．下列说法正确的是A．二氧化碳能与水反应生成相应的酸，二氧化硅也能与水反应生成相应的酸B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C．氯化氢的沸点比氟化氢的高D．第ⅠA族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物答案：B．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2SB．Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSC．Cl2能与水反应，而S不与水反应D．Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6答案：B．19世纪门捷列夫的突出贡献是第11页,共11页

4A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期律答案：D．A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按照顺序是A．N、F、ClB．F、O、SC．S、Cl、OD．S、O、F答案：B．下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中　ABC　ED　正确的是：A．五元素中，原子半径E最大B．C、D的氢化物沸点D比C高C．第一电离能A、B、C依此增大D．五元素的最高价含氧酸D的最强答案：AD．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4答案：A根据电子排布式可知A是Al元素，B是N元素，C是C元素，D是Si元素，它们在周期表中位置如图：，所以Al的原子半径最大。．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3答案:AC．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K＋＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb答案:AD．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是A．它的质子数一定是18B．它的原子和37Cl可能互为同位数C．它的单质一定是强还原剂D．可以确定该微粒为Ar答案:B　[此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2＋、K＋或阴离子S2－、Cl－。]．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键第11页,共11页

5D．两个碳原子形成两个π键答案：B．下列分子中，含有极性键和非极性键的是A．H2SB．N2C．CS2D．H2O2答案:D．下列分子中存在π键的是A．H2B．Cl2C．N2D．HCl答案:C参考第一小题的解析。．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF4解析：分子中各元素均满足8电子稳定结构的判断方法：每种元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和均等于8的分子的各原子都满足8电子稳定结构。如CO2分子中，C元素：|＋4|＋4=8，O元素|－2|＋6=8，故CO2分子中各原子都满足最外层8电子结构。再如SO2分子中，S元素|＋4|＋6=10，S原子不满足最外层8电子稳定结构。同理可知，本题答案为C。答案：C．某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构(顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键)，在该分子中，原子与化学键的数目是A．70、105B．60、90C．70、90D．60、105答案：A．在温度和压强不变时，1LNO2高温分解(2NO22NO＋O2)，达到平衡时体积变为1.3L，这时NO2的转化率为A．40%B．20%C．60%D．5%解析：　解答该题可利用差量法计算。2NO22NO＋O2　ΔV2　　　　　　　　　10．6L　　　　　　1.3L－1LNO2的转化率为×100%＝60%。答案：　C．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入amol和bmolHI气体(a>b)，待反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是A．从反应开始到建立平衡所需时间t(A)＞t(B)B．平衡时HI的转化率(α)∶α(A)=α(B)C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中D．平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B答案：B第11页,共11页

6．自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行解析：　由ΔG＝ΔH－TΔS可得，当ΔH<0，ΔS>0时，不管T取何值，ΔG总是小于0，所以在任何温度下反应都是自发进行的。答案：　A．(2011·南京高二检测)下列说法中正确的是A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应解析：　ΔH－TΔS这个判据指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还涉及反应速率的问题，所以A不正确，非自发不含有“不可能”之意。例如：水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他功，所以选项B错误；水在常温常压下电解才发生分解，即环境对它做电功才能使它发生，所以是非自发反应，D不正确。答案：　C．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.02mol/(L·s)B．1.8mol/(L·s)C．1.2mol/(L·s)D．0.18mol/(L·s)解析：　10s末，H2SO4的浓度减少了0.6mol/L，反应速率为0.06mol/(L·s)，根据方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，则v[Al2(SO4)3]＝v(H2SO4)＝0.02mol/(L·s)。答案：　A．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：a．Na2SO4b．H2SO3c．NaHSO3d．Na2S中所含带电粒子数由多到少的顺序是A．a=b＞d=cB．a=d＞c＞bC．a＞d＞c＞bD．d＞a＞c＞b答案：D．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－　②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl　③Na2CO3＋H2OH2CO3＋2NaOH　④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3A．①②B．③④C．①②④D．全部答案：　D第11页,共11页

7．分别向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液加入足量铝片，放出氢气的物质的量之比为3：1，其原因可能是①两溶液的物质的量浓度相同，酸是强酸，且体积是碱的三倍②两溶液体积相同，酸是弱酸③酸溶液的体积是NaOH溶液体积的9倍④酸是硝酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A．只有①和④B．只有②和④C．只有①和③D．只有②和③答案：D．(2011·本溪市高二期末)下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液一定呈中性解析：　在化学反应中，物质的变化一定伴随着能量的变化，A错误；表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol，B错误；浓度的改变不一定会引起化学平衡的改变，如对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，各物质浓度均增大一倍。但平衡不移动，C错误；c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，D正确。答案：　D．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是A．Cu(OH)2>CuCO3>CuSB．CuS>CuCO3>Cu(OH)2C．CuS>Cu(OH)2>CuCO3D．CuCO3>Cu(OH)2>CuS解析：　物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]

8解析：选BC。合金的熔点一般比各组分金属的熔点要低，所以锡铜合金的熔点比纯铜低，A错误；Sn与Cu形成原电池，因Sn比Cu金属活泼性强，所以Sn作负极，Cu作正极，Sn对Cu起到保护作用，B正确；合金在潮湿环境下，可以发生电化学腐蚀，比干燥环境腐蚀要快，C正确；金属腐蚀，即金属被氧化，化学腐蚀与电化学腐蚀都属于化学反应过程，D错误。．(2011年漳州高二检测)关于如图装置的叙述，正确的是A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解解析：选C。Al—空气—电解质溶液形成原电池。铝是负极，Al－3e－===Al3＋，石墨为正极，氧气在石墨上放电O2＋2H2O＋4e－===4OH－，总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－解析：甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。答案：C．(2011年邯郸高二检测)有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D―→导线―→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A解析：选B。金属与稀硫酸溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极表面得到电子生成氢气，电子运动方向由负极到正极。题中由①知A＞B；由②知C＞D；由③知A＞C；由④知D＞B。综合以上信息可知金属活动性A＞C＞D＞B。．(2010年北京崇文1月统练)下列表述中，合理的是A．把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性B．构成如上图所示装置时，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低第11页,共11页

9D．已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH1　N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2则4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2解析：A项，验证的是SO2的漂白性；B项，K＋移向CuSO4溶液；C项，定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏高；D项正确。答案：D．将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(　　)A．等于0.3mol　　　　B．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．以上都不正确解析：实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2On(HCl)＝0.05L×12mol·L－1＝0.6mol，若只从方程式上看，0.6molHCl的量不足，能产生×0.6mol＝0.15molCl2，但随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后MnO2与稀盐酸不再反应，故放出的Cl2小于0.15mol。因此溶液中Cl－的物质的量满足：0.3mol

10C．只有②③④D．①②③④解析：钠与水反应生成的NaOH不能使石蕊变红，只能使其变蓝；钠先与盐酸中的H＋反应；钠在水蒸气中反应时生成H2，由于无氧气存在，不能燃烧；用铝箔包住的钠除与水反应生成H2外，Al与生成的NaOH反应也会产生H2，故后者产生的H2多。答案：D．下列离子方程式表达正确的是A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O[答案]B[解析]HBr是强电解质，要拆分；NaHSO4与Ba(OH)2反应呈中性时的物质的量之比为2∶1；Ca(ClO)2在空气中失效的产物为CaCO3和HClO；Fe(OH)3可与HI发生氧化还原反应，产物为Fe2＋、I2、H2O。第11页,共11页