中考化学三模试卷（含解析） 苏教版

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江苏省泰州市兴化市板桥中学2013年中考化学三模试卷　一、每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．（1分）（2013•海安县一模）某大型钢铁企业下属4家工厂，其中利用化学变化制造产品的工厂是（　　）　A．炼钢厂（铁矿石冶炼成钢）B．棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）　C．带钢厂（钢锭压延成钢带）D．模具厂（钢铁熔化注模制成机件）　2．（1分）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）　A．白磷在空气中燃烧，产生大量白烟　B．铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜　C．聚乙烯在空气中灼烧，产生刺激性气味　D．铁锈加入稀盐酸中，得到浅绿色溶液　3．（1分）如图为元素周期表第三周期的一部分，据此判断下列说法中正确的是（　　）11Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.09　A．它们都属于金属元素　B．Mg原子的核外电子排布是　C．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14　D．Al的相对原子质量是26.98g　4．（1分）（2013•海安县一模）物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．下列反应中，不属于水解反应的是（　　）　A．NaF+H2O=NaOH+HFB．C+H2O（气态）CO+H2　C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3D．CaO2+2H2O=Ca（OH）2+H2O2　5．（1分）两者相比，前者一定大于后者的是（　　）　A．沸腾温度：水和氯化钠溶液B．含碳量：甲醛（CH2O）和醋酸（C2H4O2）　C．含铁量：生铁和钢D．酸碱度（pH）：肥皂水和食醋　22 6．（1分）归纳比较是学习的一种方法．下列各组的归纳正确的是（　　）　A．CO2、SO2、NO2的任意排放都会形成酸雨，因为它们能与水反应生成酸　B．洗涤剂、汽油和炉具清洁剂均能除油污，因为都具乳化功能　C．氮气、铁粉、生石灰均能用于保存食品，延长保质期，因为都具有稳定性　D．石油、煤炭、天然气等化石燃料要合理开发利用，因为都属不可再生资源　7．（1分）下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（　　）A化学与安全B化学与材料重金属中毒﹣可喝鲜牛奶解毒煤气泄漏﹣应关闭气阀、开窗通风水泥、玻璃﹣无机材料玻璃钢、铝合金﹣金属材料C化学与生活D化学与健康蛋白质、淀粉﹣用碘溶液可鉴别糖类、油脂﹣组成元素相同缺锌﹣易得侏儒症缺氟﹣易得龋齿　A．AB．BC．CD．D　8．（1分）（2012•安徽）我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（　　）　A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染　B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害　C．化学在环境监测和保护中起重要作用　D．臭氧（03）是一种氧化物　9．（1分）（2012•鄂州）如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是（　　）　A．b的溶解度大于a的溶解度　B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等　C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液　D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数　22 10．（1分）（2009•海淀区二模）下列利用初中化学知识得出的结论，正确的是（　　）　A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物　B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是金属　C．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥　D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳　二、每小题有一个或两个选项符合题意．多选或错选均不给分，共10分11．（2分）向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）　A．图中0a段表示生成沉淀的过程B．b点时，溶液中溶质有2种　C．x值为11.13D．c点时，溶液的pH＞7　12．（2分）下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（　　）　A．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥　B．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶　C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥　D．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶　13．（2分）（2012•北京）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）　A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液　B．22 加热一定量的高锰酸钾固体　C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉　D．将水通电电解一段时间　14．（2分）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（　　）　A．NaOH、NaCl、石蕊、稀HClB．AgNO3、NaCl、CaCl2、HNO3　C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、HNO3D．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2　15．（2分）（2012•镇江）下图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是（　　）　A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价　B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3　C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应　D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2　三、非选择题（共40分）16．（3分）用化学用语填空：（1）3个氮原子　_________　；（2）+1价的氢元素　_________　；（3）铵根离子　_________　．　17．（11分）低碳生活（low﹣carbonlife）不仅是当今社会的流行语，更是关系到人类未来的战略选择．碳和碳的化合物是化学世界中最庞大的家族，在学习化学的过程中我们结识了许多碳家族的成员．（1）请按图要求，填写出碳元素物质的化学式．22 A﹣天然最坚硬的单质　_________　，B﹣可以燃烧的氧化物　_________　，C﹣禁止喝后开车的饮品　_________　，D﹣组成最简单的有机物　_________　，（2）大气中一些气体具有吸收地面反射的太阳辐射，并重新发射辐射的性质．如水汽、二氧化碳、氧化亚铁、甲烷和臭氧等，它们是地球大气中主要的　_________　气体．（填序号）A．惰性气体B．温室C．活跃（3）自然界自发进行的碳循环，在很长的时期内始终处于一种均衡的状态．然而人类的行为却在很短的时间内打破了这种平衡，使空气中的二氧化碳气体剧增．①写出动物体内葡萄糖C6H12O6氧化的化学方程式　_________　．②上述平衡被破坏的同时，空气中存在大量的二氧化硫气体，导致产生硫酸型酸雨．请写出二氧化硫转变成硫酸的总化学反应方程式　_________　．（4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，普及利用新能源，如太阳能、　_________　等．低碳生活从细节做起，我的一个低碳举措是　_________　．（5）经研究发现NH3燃烧得产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．①氨气中氮元素和氢元素的质量比为　_________　②将氨气燃烧反应的化学方程式补充完整4NH3+3O26H2O+　_________　．　18．（5分）A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质，其中C、D、F为单质，其余为化合物，A是赤铁矿的主要成分，B、E为气体，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）写化学式：C　_________　、F　_________　、G　_________　；（2）写出反应①、④的化学方程式：反应①　_________　；反应④　_________　．22 　19．（7分）（2008•镇江）结合图示实验装置，回答下列问题．（1）图中a、b仪器的名称：a　_________　，b　_________　．（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是　_________　（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先　_________　；如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先　_________　（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．（3）实验室制取二氧化碳时，如用E装置收集CO2，则气体应从　_________　端通入（填“c”或“d”）．（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是　_________　（答出一点即可）．　20．（8分）（2013•海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80﹣93%、蛋白质4﹣14%、水份2﹣4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案．【探究一】辨别市售珍珠真与假．将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH　_________　7（填“＞”或“＜”或“=”）为假珍珠，理由是　_________　．【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量．小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：（1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处，　_________　（填操作和现象），则气密性良好；（2）在图1异型装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为　_________　．[ρ〔CO2〕=2g/L，结果保留小数点后1位]【实验思考】（（1）此实验中的反应原理是　_________　（用化学方程式表示）；（2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？　_________　；（3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是　_________　；（4）该实验装置设计上的优点在于　_________　（写出1点即可）．　21．（6分）（2011•昌平区二模）在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH　_________　7（填＞、=、＜）．（2）原混合物中碳酸钠的质量．22 （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）．　22 2013年江苏省泰州市兴化市板桥中学中考化学三模试卷参考答案与试题解析　一、每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．（1分）（2013•海安县一模）某大型钢铁企业下属4家工厂，其中利用化学变化制造产品的工厂是（　　）　A．炼钢厂（铁矿石冶炼成钢）B．棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）　C．带钢厂（钢锭压延成钢带）D．模具厂（钢铁熔化注模制成机件）考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：铁矿石冶炼成钢，需要用还原剂与铁的化合物反应，钢锭抽拉成钢棒，只是形状发生了改变，钢铁熔化注入模型制成机件只是形状发生了改变，钢锭压延成钢带只是形状发生了改变解答：解：A、炼钢厂（铁矿石冶炼成钢）用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故A正确；B、棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、带钢厂（钢锭压延成钢带），只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、模具厂（钢铁熔化注模制成机件），只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选A．点评：解答本题的关键是要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化　2．（1分）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）　A．白磷在空气中燃烧，产生大量白烟　B．铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜　C．聚乙烯在空气中灼烧，产生刺激性气味　D．铁锈加入稀盐酸中，得到浅绿色溶液考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铜丝在空气中的现象进行分析判断．C、根据聚乙烯在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据酸的化学性质进行分析判断．解答：解：A、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．C、聚乙烯在空气中灼烧，产生刺激性的气味，故选项说法错误．D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈加入稀盐酸中，得到黄色溶液，故选项说法错误．故选A．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．　3．（1分）如图为元素周期表第三周期的一部分，据此判断下列说法中正确的是（　　）11Na12Mg13Al14Si22 22.9924.3126.9828.09　A．它们都属于金属元素　B．Mg原子的核外电子排布是　C．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14　D．Al的相对原子质量是26.98g考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．Si元素属于非金属元素；B．根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个电子．，进行判断；C．根据元素周期表提供的信息进行判断；D．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，铝元素的相对原子质量质量是26.98进行解答．解答：解：A．Si元素属于非金属元素，故错误；B．根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个电子，可知Mg原子的核外电子排布是错误的，故错误；C．根据元素周期表提供的信息，可知Si元素的名称是硅，其核电荷数为14，故正确；D．相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，铝元素的相对原子质量质量是26.98，故错误；故选C．点评：本题考查学生对元素周期表、核外电子层排布知识的理解及在解题中应用的能力．　4．（1分）（2013•海安县一模）物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．下列反应中，不属于水解反应的是（　　）　A．NaF+H2O=NaOH+HFB．C+H2O（气态）CO+H2　C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3D．CaO2+2H2O=Ca（OH）2+H2O2考点：复分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据题意，水解反应是物质与水发生的复分解反应，分析下列反应，找出不属于水解反应的选择项．解答：解：A、NaF与H2O发生的反应，属于复分解反应，为水解反应．故A不符合题意；B、C与H2O发生的是置换反应，不属于水解反应．故B符合题意；C、Mg3N2与6H2O发生的反应，属于复分解反应，为水解反应．故C不符合题意；D、CaO2与2H2O发生的反应，属于复分解反应，为水解反应．故D不符合题意．故选B．点评：本题属于信息给予题，通过审题，抓住水解反应的特点分析有关的反应即可．　5．（1分）两者相比，前者一定大于后者的是（　　）　A．沸腾温度：水和氯化钠溶液B．含碳量：甲醛（CH2O）和醋酸（C2H4O2）　含铁量：生铁和钢酸碱度（pH）：肥皂水和食醋22 C．D．考点：溶液的概念、组成及其特点；溶液的酸碱度测定；生铁和钢；元素的质量分数计算．专题：化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．分析：A、根据溶液的性质考虑；B、配平碳原子个数进行比较；C、根据含铁量不同考虑；D、根据肥皂水和食醋的酸碱性考虑；解答：解：A、水中加入一种溶质凝固点降低，沸点升高，所以后者大于前者，故A错；B、由甲醛（CH2O）和醋酸（C2H4O2）中碳原子个数不同，先把甲醛也配成2个碳原子即由CH2O→C2H4O2与醋酸化学式相同，所以碳元素的质量分数相等，故B错；C、生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%，所以生铁含铁量低于钢的含铁量，故C错；D、肥皂水显碱性pH＞7，食醋显酸性pH＜7，故D正确．故选D．点评：解答本题关键是要知道水中加入一种溶质凝固点降低，沸点升高，知道常见物质的酸碱性．　6．（1分）归纳比较是学习的一种方法．下列各组的归纳正确的是（　　）　A．CO2、SO2、NO2的任意排放都会形成酸雨，因为它们能与水反应生成酸　B．洗涤剂、汽油和炉具清洁剂均能除油污，因为都具乳化功能　C．氮气、铁粉、生石灰均能用于保存食品，延长保质期，因为都具有稳定性　D．石油、煤炭、天然气等化石燃料要合理开发利用，因为都属不可再生资源考点：酸雨的产生、危害及防治；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；常见能源的种类、能源的分类．专题：课本知识同类信息．分析：A、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．B、常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应．C、根据氮气、铁粉、生石灰的性质与用途进行分析判断．D、根据石油、煤炭、天然气等化石燃料的综合利用、常见能源的种类进行分析判断．解答：解：A、SO2、NO2的任意排放都会形成酸雨，它们能与水反应生成酸；二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项说法错误．B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；炉具清洁剂含有氢氧化钠，能与油污发生化学反应；故选项说法错误．C、氮气、铁粉、生石灰均能用于保存食品，延长保质期，分别是利用了氮气化学性质不活泼、铁与氧气、水反应生成铁锈、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故选项说法错误．D、石油、煤炭、天然气等化石燃料都属不可再生资源，要合理开发利用，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，了解酸雨的形成原因、洗涤过程中利用的原理、化石燃料与常见能源的种类等即可正确解答本题．　7．（1分）下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（　　）A化学与安全B化学与材料重金属中毒﹣可喝鲜牛奶解毒煤气泄漏﹣应关闭气阀、开窗通风水泥、玻璃﹣无机材料玻璃钢、铝合金﹣金属材料22 C化学与生活D化学与健康蛋白质、淀粉﹣用碘溶液可鉴别糖类、油脂﹣组成元素相同缺锌﹣易得侏儒症缺氟﹣易得龋齿　A．AB．BC．CD．D考点：常见中毒途径及预防方法；金属材料及其应用；物质的元素组成；防范爆炸的措施；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．专题：化学与生活．分析：A、根据重金属中毒的原理以及煤气属于可燃性气体进行解答；B、根据玻璃钢属于复合材料以及铝合金属于金属材料进行解答；C、根据淀粉能使碘变蓝以及糖类、油脂的组成进行解答；D、根据锌、氟的作用进行解答．解答：解：A、重金属中毒的原理是使蛋白质变性，所以可用可喝鲜牛奶解毒，煤气属于可燃性气体，所以煤气泄漏应关闭气阀、开窗通风，故A正确；B、水泥、玻璃都是无机材料；玻璃钢属于复合材料，铝合金属于金属材料，故B错误；C、淀粉能使碘变蓝，蛋白质不能，糖类和油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的，故C正确；D、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以缺锌会使儿童发育停滞，严重得侏儒症；缺氟易生龋齿，故D正确．故选B．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，能运用所学知识解决实际问题．　8．（1分）（2012•安徽）我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（　　）　A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染　B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害　C．化学在环境监测和保护中起重要作用　D．臭氧（03）是一种氧化物考点：空气的污染及其危害．分析：A、根据燃烧植物秸秆的危害考虑；B、根据吸入细颗粒物对人体的危害考虑；C、根据化学做的贡献考虑；D、根据氧化物的特点考虑．解答：解：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错；B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错；C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确；D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错．故选C．点评：解答本题关键是要知道燃烧植物秸秆的危害，吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，知道氧化物的特点．　9．（1分）（2012•鄂州）如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是（　　）22 　A．b的溶解度大于a的溶解度　B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等　C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液　D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：学科交叉型；结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据．分析：A、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较a、b两物质的溶解度大小；B、t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体多少取决于此时溶解度的大小；C、根据溶解度随温度变化只能判断饱和溶液的变化情况，对于不饱和溶液无法进行判断；D、相同温度下，溶解度大的物质的饱和溶液的溶质质量分数也大，对于不饱和溶液则无此关系．解答：解：A、0℃～t1℃时，a物质的溶解度大于b；在t1℃时两物质的溶解度相等；而温度高于t1℃时，b物质的溶解度又大于a．故A不正确；B、t1℃时两物质的溶解度相等，此时将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量也相等，故B正确；C、虽然b物质的溶解度随温度降低而减小，但却不能判断将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，所得溶液是否饱和；故C不正确；D、t2℃时，b物质的溶解度又大于a，可判断此时b的饱和溶液的溶质质量分数一定大于a的饱和溶液；由于该说法中没有指明是饱和溶液，故D不正确；故选B．点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．　10．（1分）（2009•海淀区二模）下列利用初中化学知识得出的结论，正确的是（　　）　A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物　B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是金属　C．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥　D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳考点：纯净物和混合物的概念；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；铵态氮肥的检验．专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：A、根据纯净物的定义作出判断；22 B、可以举出反例进行判断，例如碳酸盐可以与稀盐酸反应生成气体二氧化碳；C、根据酸碱盐的化学性质及常见化肥的使用注意事项解答；D、二氧化碳和氮气不支持燃烧．解答：解：A、在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是纯净物，而是混合物．如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故本选项错误；B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是金属．例如：碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳↑，该反应中也会产生气泡，但碳酸钠不是金属；故本选项错误；C、熟石灰是一种碱，显碱性，与固体化肥反应产生刺激性气味气体的一定是铵盐；故本选项正确；D、二氧化碳和氮气都不具有支持燃烧的功能，都能使燃着的木条立即熄灭，所以把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体不一定是二氧化碳；故本选项错误；故选C．点评：掌握纯净物的定义、空气中常见气体的性质以及酸碱盐的化学性质及常见化肥的使用注意事项是解答此题的关键．　二、每小题有一个或两个选项符合题意．多选或错选均不给分，共10分11．（2分）向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）　A．图中0a段表示生成沉淀的过程B．b点时，溶液中溶质有2种　C．x值为11.13D．c点时，溶液的pH＞7考点：盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：由题目的信息可知：图中0a段表示的是碳酸钠和盐酸反应生成气体的过程，不是生成沉淀的过程；b点时，表示碳酸钠与盐酸、碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量是2.2g，求得所用碳酸钠溶液的质量是53g；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，根据5.5g沉淀求得碳酸钠溶液的质量为58.3g，因此x值为111.3g；c点时，碳酸钠溶液过量，因为碳酸钠呈碱性，因此溶液的pH＞7．解答：解：A、图中0a段表示的是碳酸钠和盐酸反应生成气体的过程，不是生成沉淀的过程，故选项错误；B、b点时，表示碳酸钠与盐酸、碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，故选项错误；C、设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z根据Na2CO3→CO2，Na2CO3→CaCO3，10644106100y•10%2.2gz•10%5.5g列比例式求得所用碳酸钠溶液的质量是y=53g；根据5.5g沉淀求得碳酸钠溶液的质量z=58.3g，因此x值为：53g+58.3g=111.3g；故选项错误；D、c点时，碳酸钠溶液过量，因为碳酸钠呈碱性，因此溶液的pH＞7，故选项正确；故选D点评：22 本考点属于盐的化学性质和有关的计算，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题、和实验题中．　12．（2分）下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（　　）　A．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥　B．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶　C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥　D．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，BaSO4不溶于稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、K2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．故选A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　13．（2分）（2012•北京）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）　A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液　B．加热一定量的高锰酸钾固体22 　C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉　D．将水通电电解一段时间考点：实验室制取氧气的反应原理；电解水实验；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：元素化合物知识型；压轴实验题．分析：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答；B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；C、根据氢元素的质量守恒来进行判断；D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．解答：解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误；B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误；D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确．故选D．点评：解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．　14．（2分）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（　　）　A．NaOH、NaCl、石蕊、稀HClB．AgNO3、NaCl、CaCl2、HNO3　C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、HNO3D．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：在不另加试剂就能鉴别的题目中，我们首先找到有特殊颜色的物质，先确定出来，然后再用确定出的物质把其它没有确定出的物质确定出来；如果都没有颜色就将溶液两两混合，通过出现的不同现象确定．解答：解：A、溶液是紫色的是石蕊，将石蕊分别滴加到剩余溶液中，变红的是稀盐酸，变蓝的是氢氧化钠，为紫色的是氯化钠，故可鉴别，故A正确；B、四种溶液两两混合，出现两次沉淀的是硝酸银，一次沉淀的是氯化钙、氯化钠，无现象的是硝酸，氯化钙和氯化钠无法鉴别，故B错；22 C、四种溶液两两混合，出现两次沉淀的是氯化钡，一次沉淀的是硫酸钠、碳酸钾，没有沉淀的是硝酸，将硝酸向未鉴别出来的出现一次沉淀的硫酸钠、碳酸钾中滴加，能产生气体的是碳酸钾，没有现象的是硫酸钠，故C正确；D、硫酸铜是一种蓝色溶液，根据颜色首先确定出，能与硫酸铜生成白色沉淀的是氯化钡，但硝酸钾和氯化钠无法鉴别，故D错．故选项为：AC．点评：本题属于物质的鉴别题，解题关键是熟悉要鉴别物质的性质，然后根据试剂进行混合出现不同的现象进行鉴别或根据特殊颜色的物质进行其它物质的鉴别．　15．（2分）（2012•镇江）下图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是（　　）　A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价　B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3　C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应　D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2考点：物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；物质的制备．分析：A、根据化合价原则，在化合物中元素化合价的代数和为零计算钛元素的化合价；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变计算化学式；C、根据镁的化学性质活泼，故用镁和氯化钛冶炼钛时需要氩气做保护气进行解答；D、根据化学方程式计算反应物的质量比；解答：解：A、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则，设钛元素的化合价为a，则（+2）+a+（﹣2）×3=0，a=+4，故A错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反应后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2个铁原子，6个氯原子，故X的化学式为：FeCl3；故B正确；C、因为镁的化学性质活泼，故用镁和氯化钛冶炼钛时需要氩气做保护气，故C说法正确；D、一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式为CO+2H2═CH3OH284一氧化碳与氢气的质量比为28：4=7：1，故D说法错误；故选BC点评：掌握有关化合价的计算和推断方法；掌握质量守恒定律的内容、意义及其应用是解决本题的关键．　三、非选择题（共40分）16．（3分）用化学用语填空：（1）3个氮原子　3N　；（2）+1价的氢元素　　；（3）铵根离子　NH4+　．22 考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N．（2）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：P+52O5．（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故+1价的氢元素可表示为：．故答案为：（1）3N；（2）；（3）NH4+．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．　17．（11分）低碳生活（low﹣carbonlife）不仅是当今社会的流行语，更是关系到人类未来的战略选择．碳和碳的化合物是化学世界中最庞大的家族，在学习化学的过程中我们结识了许多碳家族的成员．（1）请按图要求，填写出碳元素物质的化学式．A﹣天然最坚硬的单质　C　，B﹣可以燃烧的氧化物　CO　，C﹣禁止喝后开车的饮品　C2H6O　，D﹣组成最简单的有机物　CH4　，（2）大气中一些气体具有吸收地面反射的太阳辐射，并重新发射辐射的性质．如水汽、二氧化碳、氧化亚铁、甲烷和臭氧等，它们是地球大气中主要的　B　气体．（填序号）A．惰性气体B．温室C．活跃（3）自然界自发进行的碳循环，在很长的时期内始终处于一种均衡的状态．然而人类的行为却在很短的时间内打破了这种平衡，使空气中的二氧化碳气体剧增．①写出动物体内葡萄糖C6H12O6氧化的化学方程式　C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O　．②上述平衡被破坏的同时，空气中存在大量的二氧化硫气体，导致产生硫酸型酸雨．请写出二氧化硫转变成硫酸的总化学反应方程式　2SO2+2H2O+O2═2H2SO4　．（4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，普及利用新能源，如太阳能、　风能　等．低碳生活从细节做起，我的一个低碳举措是　双面使用纸张　．（5）经研究发现NH3燃烧得产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．①氨气中氮元素和氢元素的质量比为　14：3　②将氨气燃烧反应的化学方程式补充完整4NH3+3O26H2O+　2N2　．22 考点：二氧化碳对环境的影响；自然界中的碳循环；酸雨的产生、危害及防治；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）此题包括碳的单指及化合物化学式的书写，根据题目所列的信息依次填写，需要补充的物质有很多，低碳生活强调节能减排，从身边的事例解决即可；（2）水汽、二氧化碳、氧化亚氮、甲烷和臭氧等物质是温室效应气体，森林的减少减弱了对二氧化碳的吸收率，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．（3）根据方程式的书写注意事项考虑；（4）根据对新能源的认识和低碳的做法考虑；（5））①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比；②根据质量守恒定律分析．解答：解：（1）此题涉及到的知识是对化学学习中碳的单质及化合物化学式的书写，有一部分可通过所学化学教材的常见物质解决，有一部分则是生活常识的积累．所以答案为C；CO；C2H6O；CH4；（2）水汽、二氧化碳、氧化亚氮、甲烷和臭氧等物质是温室效应气体．故填：B．（3）①葡萄糖C6H12O6氧化的反应物是葡萄糖和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平即可，所以方程式是：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O；②二氧化硫与氧气和水反应能生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4；（4）新能源有太阳能、氢能、核能、风能、地热能等；低碳生活从细节做起，我的一个低碳举措是双面使用纸张、不使用一次性饭筷子，植树造林等；（5）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3；②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2．故答案为：（1）C；CO；C2H6O；CH4；（2）B；（3）①C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O；②2SO2+2H2O+O2═2H2SO4；（4）风能；双面使用纸张；（5）①14：3；②2N2．点评：解答本题要充分了解大气的循环过程和化学方程式的书写方法，只有这样才能对问题做出正确的判断，根据质量守恒定律推断物质的化学式和根据物质的化学式计算元素的质量比，难度较小．　18．（5分）A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质，其中C、D、F为单质，其余为化合物，A是赤铁矿的主要成分，B、E为气体，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）写化学式：C　O2　、F　Cu　、G　FeSO4　；（2）写出反应①、④的化学方程式：反应①　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；反应④　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．22 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：赤铁矿的主要成分是氧化铁，A是氧化铁，B是还原剂，常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳，B燃烧生成能使石灰水变浑浊的气体，说明B是一氧化碳，C是单质，一氧化碳能够在C中燃烧，C是氧气，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以D是铁，E是二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和铜，所以F是铜，G是硫酸亚铁溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成白色沉淀碳酸钙，所以H是碳酸钙．解答：解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，A是氧化铁，B是还原剂，常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳，B燃烧生成能使石灰水变浑浊的气体，说明B是一氧化碳，C是单质，一氧化碳能够在C中燃烧，C是氧气，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以D是铁，E是二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和铜，所以F是铜，G是硫酸亚铁溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成白色沉淀碳酸钙，所以H是碳酸钙．（1）C是氧气，化学式是O2；F是铜，化学式是Cu；G是硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁的化学式是FeSO4．故填：O2；Cu；FeSO4．（2）①氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．④二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．　19．（7分）（2008•镇江）结合图示实验装置，回答下列问题．（1）图中a、b仪器的名称：a　酒精灯　，b　长颈漏斗　．（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是　A　（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先　检查装置的气密性　；如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先　从水中取出导气管　（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．（3）实验室制取二氧化碳时，如用E装置收集CO2，则气体应从　c　端通入（填“c”或“d”）．（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是　可控制反应的发生与停止　（答出一点即可）．22 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法．专题：实验操作型；实验方案评价题；实验装置连接题．分析：（1）根据装置图，对常见仪器进行辨识；（2）判断加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，并完善实验的操作过程；（3）分析装置如何使用才能实现向上排空气法收集气体；（4）对改进装置进行评价．解答：解：（1）装置图中仪器a为用于加热的仪器酒精灯；仪器b为用于添加液体药品的长颈漏斗；故答案为：酒精灯，长颈漏斗；（2）使用固体高锰酸钾制取氧气需要进行加热，所以应选择A装置；装置连接完毕应进行装置气密性检查，在确保装置不漏气时再加入药品进行实验；实验完毕，为防止水倒吸而引起试管受热不均匀而炸裂，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯；故选A，检查装置的气密性，从水中取出导气管；（3）使用E装置收集二氧化碳时，空气应从集气瓶上方的导管排出才能满足向上排空气，因此，二氧化碳从长管通入，直接通到集气瓶底部；故选C；（4）多孔隔板可以把固体药品与液体药品分隔开，做到了随需要而接触发生反应，也可以随时分离开药品而停止反应；故答案为：可控制反应的发生与停止（或可控制产生气体的量）点评：装置E具有多种用途，收集气体时，气体从长管通过，瓶内空气从上方的导管短管排出，为向上排空气法；气体从短管通入，则空气从下方导管排出，为向下排空气法收集气体．　20．（8分）（2013•海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80﹣93%、蛋白质4﹣14%、水份2﹣4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案．【探究一】辨别市售珍珠真与假．将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH　＞　7（填“＞”或“＜”或“=”）为假珍珠，理由是　假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性　．【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量．小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：（1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处，　松开注射器活塞，活塞重新回到10mL刻度处　（填操作和现象），则气密性良好；（2）在图1异型装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为　90.9%　．[ρ〔CO2〕=2g/L，结果保留小数点后1位]【实验思考】（（1）此实验中的反应原理是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示）；（2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？　需要．若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量　；（3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是　将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内　；（4）该实验装置设计上的优点在于　方便操作和测量气体的体积　（写出1点即可）．22 考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：根据题干提供的信息进行分析，假珍珠的成分中含有氢氧化钠，使其水溶液呈碱性；根据产生的二氧化碳气体的体积可以计算出样品中碳酸钙的质量分数，如果产生的二氧化碳的体积超过了注射器的测量范围，则无法进行测定，故样品的质量需要控制，据此解答即可．解答：解：【探究一】假珍珠中含有氢氧化钠，使溶液呈碱性，pH大于7，故填：＞，假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性；【探究二】（1）若装置气密性良好，则当将注射器活塞拉上再松开的时候，活塞会重新回到原来的位置，故填：松开注射器活塞，活塞重新回到10mL刻度处；（4）注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量为：0.22L×2g/L=0.44g，设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44gx=1g则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为：故填：90.9%；【实验反思】（1）此实验的原理是利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）如果产生的二氧化碳的体积超过了注射器的测量范围，则无法进行测定，故样品的质量需要控制，故填：需要，若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量；（3）为使药品混合，可以将装置向左倾斜，是盐酸流入左边关管内，故填：将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内；（4）设计此实验装置，有利于测量生成的二氧化碳的体积，故填：方便操作和测量气体的体积．点评：本题为实验探究题，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的现象进行．书写反应的化学方程式要注意配平．　21．（6分）（2011•昌平区二模）在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH　＜　7（填＞、=、＜）．（2）原混合物中碳酸钠的质量．（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）．22 考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据图象不难看出，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成的气体的质量不再增加，说明碳酸钠已刚好完全反应，若再加稀盐酸则表明盐酸已过量，即说明参加反应的稀盐酸的量是73g，把稀盐酸中溶质的质量代入化学方程式进行计算就可求出有关的量；求反应后所得的质量可以根据加入物质的总质量﹣难溶于水也不参加反应的杂质的质量﹣生成的气体或沉淀的质量．解答：解：（1）从图象中不难看出，当滴加稀盐酸到A时，二氧化碳的质量不再增加，说明碳酸钠已完全反应，若再滴加稀盐酸，则盐酸过量，溶液呈酸性，PH小于7．故填：＜（2）（3）据稀盐酸的质量，根据化学方程式进行计算；故答案为：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g，设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O1067311744x7.3gyz=，x=10.6g=，y=11.7g=，z=4.4g原混合物中碳酸钠的质量为10.6g．杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20.4g﹣10.6g）=21.5g烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g﹣4.4g=89g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=24.2%答：溶质的质量分数为24.2%．点评：本题难度较大，主要考查了根据化学方程式进行计算和有关溶液中溶质质量分数的计算，从而培养学生对概念的应用和分析问题、解决问题的能力．　22