2014全国化学优质课-难溶电解质的溶解平衡大连育明高中马爱丰

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1、第四节、难溶电解质的溶解平衡选修四第三章大连育明高级中学【医疗体检】B超X光CT三维重建肾结石2【医生药方】医生说：“结石还小，每日大量饮水即可除去结石。”3病人不解，问道：“结石能溶于水吗？喝水真的能将之除去吗？”面对病人的疑惑，医生并没有说话，只拿出一组数据，和一幅漫画，病人看后，恍然大悟。4碳酸钙的溶解度（20℃）CaCO34.0×10-3g【医生药方】漫画溶解度与溶解性的关系：20℃10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g1、定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速

2、率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为难溶电解质的溶解平衡。5一、难溶电解质溶解平衡2、特征：动动态平衡等溶解和沉淀速率相等定平衡时溶液中离子浓度不变变改变外界条件平衡移动逆溶解和沉淀是可逆的过程63、影响难溶电解质溶解平衡的因素1）内因：电解质本身的性质难溶的电解质更易建立溶解平衡2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。7【医生解惑】8病人又问，为什么多吃了些钙片就得了结石呢？面对病人的疑惑，医生拿出一些简单的实验器具和钙片等药品。病人

3、做了模拟结石生成的实验后，恍然大悟。【模拟结石形成实验】提示：【钙型结石的成分：碳酸钙、磷酸钙、草酸钙】【实验药品】钙片(CaCO3)、稀盐酸(胃酸)、碳酸钠、磷酸钠、草酸钠。取半片钙片（自制）放入锥形瓶（胃）中，加入2-3mL稀盐酸（胃酸），缓慢摇动，使钙片恰好溶解。然后分成三份于三只试管（肾）中，分别加入碳酸钠，磷酸钠和草酸钠，观察现象。9【实验步骤】二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（2）应用：10化学沉淀法废水处理工艺流程图（1）方法：沉淀剂法、调节PH法除杂或提纯、离子检验、废水处理。CaC

4、O3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)HCO3-+H++H+H2CO3不断减少溶解平衡体系中的相应离子浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。2.沉淀的溶解溶解原理：H2O+CO2←试管编号①②③对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂2mL蒸馏水，滴加酚酞溶液2mL盐酸3mL饱和NH4Cl溶液现象固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解【实验3-3】：分别向盛有少量氢氧化镁沉淀试管中加入适量蒸馏水、盐酸、氯化铵，得到了以下实验现象。12

5、【总结】通常哪些类物质可用来溶解沉淀？【医生建议】13医生建议少吃一些含草酸过多的食物，如菠菜，草莓，西红柿等，否则碳酸钙结石转化成更难溶的草酸钙结石,就不容易除掉了。病人不解：结石能转化吗？转化有什么规律吗？【实验3-4】：探究沉淀的转化一（教材P64）向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀产生。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，观察并记录现象。【实验3-5】：探究沉淀的转化

6、二（教材P64）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。观察并记录现象。KINa2SAgClAgIAg2SFeCl3静置Mg(OH)2Fe(OH)315【实验3-4】【实验3-5】CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)3.沉淀的转化+C2O42-CaC2O4(s)沉淀溶解平衡的移动（一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。）沉淀转化的实质：17【科学视野】【本

7、节小结】18二、沉淀反应的应用一、难溶电解质的溶解平衡【学以致用拓展提升】Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）19202、已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。解释当牙膏中配有氟化物添加剂后（含氟牙膏）能防止龋齿的原因。难溶物溶解度(25℃)Ca5(PO4)3(OH)1.5×10-10gCa5(PO4)3F9.5×10-11g【习题1】1、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列

8、平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。保持各种平衡是人类健康的关键!21【课后作业】1、同步强化训练。2、阅读教材科学视野中关于溶度积概念，思考如何从定量角度理解难溶电解质溶解平衡？22