必修1氧化还原反应（1）.ppt

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第三节氧化还原反应（1）第二章化学物质及其变化 教学目标1、能从不同的角度认识氧化还原反应；2、学会用化合价升降来判断氧化还原反应；3、学会用双线桥表示氧化还原反应。难点：氧化还原反应的表示方法 1、你知道“天火”是怎样产生的吗？2、补充维生素为何能延缓皮肤老化？都因为发生了氧化还原反应。什么是氧化还原反应呢？实验：CO+CuO=Cu+CO2△一、氧化还原反应的概念：CuO+CO==Cu+CO21、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应加热凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生 思考交流是不是所有的化学反应都有氧参加？有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？CuO+CO==Cu+CO22、从元素化合价变化角度分析：化合价降低，被还原+20+4高温化合价升高，被氧化+2有元素化合价升降的化学反应——氧化还原反应凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应 练习分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？？ 2CuO+C==2Cu+CO2化合价降低，被还原+200+4高温化合价升高，被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;4.升价在上,降价在下。3.箭头指向同种元素;氧化还原反应的表示方法： 练一练用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2+O2==2H2O点燃0+2+20化合价升高，被氧化化合价降低，被还原 +1钾钠氢与银;+2钙镁钡与锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝金，四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见助记词 练一练判断以下反应是否氧化还原反应:（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2-20-1（有变价,是）+7+6+40-2（1）2H2O2===2H2O+O2（有变价,是） 2Na+Cl2==2NaCl金属钠能和氯气反应:00-1+1失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原Cl2：氧化剂Na：还原剂氢气能和氯气反应:H2+Cl2==2HCl00-1+1为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?电子对远离,化合价升高,被氧化电子对靠近,化合价降低,被还原Cl2：氧化剂H2：还原剂(具有氧化性)(具有还原性)来自反应物发生了电子转移！ 失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应3、从电子得失观点看某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征） 布置作业P.331（用双线桥表示）2、3、4思考交流化学反应有哪几种分类方法？它们之间有何关系？